Обчислення зміни енергії Гіббса хімічної реакції за енергією Гіббса утворення речовин

Обчислення теплового ефекту хімічної реакції за стандартними теплотами утворення речовин

Задача 4. Чому дорівнює тепловий ефект хімічної реакції

А1₂О_3(кр) + 3SO_3(r) = Al₂(SO₄)_3(Kp),

якщо Δ Н°₂₉₈ (Al₂(SO₄)₃)= -3434 кДж/моль; Δ H°_29S (A1₂O₃) = -1675 кДж/моль; Δ Н°₂₉₈ (SO₃) = -395,2 кДж/моль?

Розв'язання:

Згідно із законом Гесса тепловий ефект хімічної реакції визна­чається за наступним рівнянням

Обчислюємо тепловий ефект цієї хімічної реакції:

ΔН=-3434-(-1675+3*(-395,2)=-573,4 кДж

Відповідь: -573,4 кДж.

Як і Δ Н системи, Δ G та ΔS не залежать від шляху проведення процесу, а залежать лише від початкових та кінцевих продуктів, тобто для реакції зміна енергії Гіббса дорівнює різниці між сумою енергії Гіббса продуктів реакції та сумою енергії Гіббса вихідних речовин, помножених на стехіометричні коефіцієнти, а ентропія хімічної реакції дорівнює різниці між сумою ентропій продуктів реакції та сумою ентропій вихідних речовин, помножених на стехіометричні коефіцієнти:

Задача 5. Чи можлива реакція горіння оксиду азоту

Розв’язання:

Зміна енергії Гібса визначається рівнянням:

тоді Δ G =ΔG⁰ (NО₂)- (ΔG°(NO) +1/2ΔG⁰(О₂))) = 51,8 - (126,8 + 0)= - 79 кДж. Оскільки Δ G < 0, то реакція горіння можлива і відбувається за будь-яких умов.

Дата добавления: 2014-10-23