Растворимость газов в жидкостях. Растворимость газов в газах

Растворимость газов в газах

Газообразное состояние вещества характеризуется слабым взаимодействием между частицами и большими расстояниями между ними. Поэтому газы смешиваются в любых соотношениях (при очень высоких давлениях, когда плотность газов приближается к плотности жидкостей, может наблюдаться ограниченная растворимость). Газовые смеси описываются законом Дальтона:

Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех входящих в неё газов.

Растворимость газов в жидкостях зависит от ряда факторов: природы газа и жидкости, давления, температуры, концентрации растворенных в жидкости веществ.

Аномально высокая растворимость газов в жидкостях обычно обусловливается их специфическим взаимодействием с растворителем – образованием химического соединения (для аммиака) или диссоциацией в растворе на ионы (для хлороводорода). Газы, молекулы которых неполярны, растворяются, как правило, лучше в неполярных жидкостях – и наоборот.

Зависимость растворимости газов от давления выражается законом Генри – Дальтона: Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью.

S = k Р

Здесь S– концентрация раствора газа в жидкости, k – коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа, Р – парциальное давление газа.. Закон Генри – Дальтона справедлив только для разбавленных растворов при малых давлениях, когда газы можно считать идеальными.

При растворении газа температура всегда повышается. Это означает, что нагревание жидкости ведет к уменьшению растворимости газа.

Растворимость газов в жидкости сильно зависит от концентрации других растворенных веществ. Зависимость растворимости газов от концентрации электролитов в жидкости выражается формулой Сеченова (S и S_o – растворимость газа в чистом растворителе и растворе электролита с концентрацией C):

S/S₀ = k C

Дата добавления: 2014-10-23