L1: основания

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L2: соли

L3:

L4:

R1: Мэ = М/ n _ОН–

R2: Мэ = М/ n _ме В_ме

R3: Мэ = М/ n _H+

R4: Мэ = А/В

I: {{164}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г

+: 68,5 г/моль;

-: 35,5 г/моль;

-: 48,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{165}}, IA – 1, k = B

S: Масса хлора объёмом 20 дм³ при 27 ^оС и давлении 780 мм рт.ст. равна

-: 56,1 г;

+: 59,2 г;

-: 67,8 г;

-: 34,5 г.

I: {{166}}, IA – 1, k = C

S: Формула кристаллогидрата хлорида меди(II), если при его обезвоживании массой

1,197 г потеря в массе составила 0,252 г

+: CuCℓ₂×2H₂O;

-: CuCℓ₂×4H₂O;

-: CuCℓ₂×3H₂O;

-: CuCℓ₂×5H₂O.

I: {{167}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,35 г вытесняет из кислоты водород объёмом 92 см³ при 21 ^оС и давлении 202650 Па

-: 22 г/моль;

+: 23 г/моль;

-: 8 г/моль;

-: 31 г/моль.

I: {{168}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если Д(Н₂) = 14

+: 28 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{169}}, IA – 1, k = B

S: Относительная плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно

-: 18,0;

-: 19,2;

-: 20,5;

+: 15,3.

I: {{170}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 20 ^оС и давлении 191325 Па газ занимает объём

700 см³

-: 1319,0 см³;

-: 1625,4 см³;

+: 1231,5 см³;

-: 927,0 см³.

I: {{171}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 4,1 г с кислородом образовался оксид массой 6,83 г

-: 1 г/моль;

-: 13 г/моль;

-: 16 г/моль;

+: 12 г/моль.

I: {{172}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если для его получения массой 1,7 г требуется водород объёмом 0,83 дм³ (н.у.)

+: 23 г/моль;

-: 11 г/моль;

-: 12 г/моль;

-: 9 г/моль.

I: {{173}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 °С и давлении 91325 Па газ занимает объём 450 см³

-: 219,4 см³;

-: 425,3 см³;

+: 384,5 см³;

-: 527,5 см³.

I: {{174}}, IA – 1, k = A

S: Массовые доли серы в SO₂ и SO₃ равны

+: 50 и 40 %;

-: 60 и35 %;

-: 40 и 60 %;

-: 50 и 20 %.

I: {{175}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 2,04; серы – 32,65; кислорода – 65,31

-: H₂SO₃;

+: H₂SO₄;

-: H₂S₂O₃;

-: H₂S₂O₈.

I: {{175}}, IA – 1, k = B

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида калия с нитратом ртути массами 1,10 г и 3,56 г соответственно, равна

+: 2,33 г;

-: 2,41 г;

-: 1,82 г;

-: 5,54 г.

I: {{176}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 11,2 г, равно

-: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,35;

+: 0,07.

I: {{177}}, IA – 1, k = B

S: Вещество, раствор которого осаждает катион алюминия в виде Aℓ(OH)₃

+: NaOH;

-: Ca(OH)₂;

-: NH₄OH;

-: KCℓ.

I: {{178}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом хрома(III) и избытком хлороводородной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 8

I: {{179}}, IA – 1, k = A

S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) гидросульфида натрия равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 56

I: {{180}}, IA – 1, k = C

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → кислая соль + … (запишите число с точностью до целых) ###

+: 6

I: {{181}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом магния и избытком азотной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 6

I: {{182}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

КOH + H₃РO₄ → К₂НРО₄ + …

+: 6;

-: 7;

-: 8;

-: 3.

I: {{183}}, IA – 1, k = C

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

CaO + H₂SO₄ → средняя соль + … (запишите число с точностью до целых) ###

+: 4

I: {{184}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)₃ равна, если взаимодействие Aℓ(OH)₃ с соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)₃ + 2HCℓ → Aℓ(OH)Cℓ₂ + 2H₂O

-: 26 г/моль;

+: 39 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 27 г/моль.

I: {{185}}, IA – 1, k = A

S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) карбоната лития равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 74

I: {{186}}, IA – 1, k = C

S: Вещества, с которыми водный раствор сульфата меди(II) реагирует по отдельности

+: Fe, Na₂S, KOH;

-: Ag, K₂CO₃, BaCℓ₂;

-: Zn, HNO₃,CaCO₃;

-: Aℓ, KCℓ, KOH.

I: {{187}}, IA – 1, k = C

S: Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции

Ba(OH)₂ + H₂S → кислая соль + … равен (запишите число с точностью до целых) ###

+: 2

I: {{188}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: кислота

L2: оксид

L3: основание

L4:

L5:

L6:

R1: Мэ = М/ n _кис. В_кис. = М/2 n _кис

R2: Мэ = А/В

R3: Мэ = М/ n _ОН–

R4: Мэ = М/ n _кис.

R5: Мэ = М/В_кис.

R6: Мэ = А/M

I: {{189}}, IA – 1, k = A

S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате натрия массой 25,5 г, равно

-: 0,20;

+: 0,30;

-: 3,35;

-: 5,00.

I: {{189}}, IA – 1, k = B

S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из азота и оксида углерода(II) объёмами 14 дм³ и 17 дм³ (н.у.) соответственно

+: 14,0;

-: 29,5;

-: 20,5;

-: 25,8.

I: {{190}}, IA – 1, k = A

S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) сульфата алюминия равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 342

I: {{191}}, IA – 1, k = B

S: Вещество, раствор которого осаждает катион меди в виде Cu(OH)₂

+: NaOH;

-: Ca(OH)₂;

-: NH₄OH;

-: KCℓ.

I: {{191}}, IA – 1, k = A

S: Валентность - это

+: способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется;

-: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов;

-: присоединение электронов атомом, молекулой или ионом;

-: изменение степени окисления атомов.

I: {{191}}, IA – 1, k = A

S: Число молей вычисляется по формулам

+: ν = m/M;

+: ν = V_o/22,4;

-: ν = M/m;

-: ν = 22,4/V_o;

I: {{192}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

NaOH + H₃РO₄ → NaН₂РО₄ + … (запишите число с точностью до целых) ###

+: 4

I: {{193}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой

L1: третье

L2: четвёртое

L3:

L4:

R1: при нормальных условиях (н.у.) 1 моль различных газов занимает объём 22, 4 дм³

R2: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m ₁/ m ₂ = M₁/M₂

R3: молекулы большинства простых газов двухатомны

R4: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём

I: {{194}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентна масса серы в SO₂ и SO₃ равна

+: 8,0 и 5,3 г/моль;

-: 16 и 16 г/моль;

-: 32 и 16 г/моль;

-: 16 и 32 г/моль.

I: {{194}}, IA – 1, k = B

S: Массовая доля каждого элемента в молекуле ортофосфорной кислоты

+: 3,06 % (Н), 31,63 % (Р), 65,31 % (О);

-: 6,08 % (Н), 13,85 % (Р), 80,07 % (О);

-: 34,58 % (Н), 20,31 % (Р), 45,11 % (О);

-: 1,07 % (Н), 52,75 % (Р), 46,18 % (О).

I: {{195}}, IA – 1, k = B

S: Число структурных единиц в 2 молях вещества составляет

+: 12,04×10²³;

-: 2,62×10²³;

-: 4,62×10²²;

-: 2,69×10²².

I: {{196}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса серы в серной кислоте равна

+: 5,3 г/моль;

-: 16 г/моль;

-: 32 г/моль;

-: 8 г/моль.

I: {{197}}, IA – 1, k = B

S: Массовая доля каждого элемента в молекуле гидроксида натрия

-: 33,1 % (Na), 41,6 % (O), 25,3 % (H);

-: 73,8 % (Na), 15,5 % (O), 10,7 % (H);

+: 57,5 % (Na), 40,0 % (O), 2,5 % (H);

-: 30,5 % (Na), 52,7 % (O), 16,8 % (H).

I: {{198}}, IA – 1, k = A

S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

-: Гей-Люссака;

-: Ломоносова;

+: Пруста.

I: {{199}}, IA – 1, k = A

S: Общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

+: Дальтона;

-: Ломоносова;

-: Менделеева.

I: {{200}}, IA – 1, k = A

S: Соль образуется при

+: взаимодействии аммиака с хлороводородом;

-: растворение натрия в воде;

-: термическом разложении известняка;

-: молочнокислом брожении глюкозы.

I: {{201}}, IA – 1, k = A

S: Тип соли, образующейся при взаимодействии 1моль гидроксида кальция и 1 моль оксида углерода(IV)

+: кислая;

-: двойная;

-: основная;

-: средняя.

I: {{202}}, IA – 1, k = A

S: Дальтониды – это химические соединения

+: постоянного состава;

-: переменного состава;

-: сложного состава;

-: простого состава.

I: {{203}, IA – 1, k = A }

S: Бертоллиды – это химические соединения

-: постоянного состава;

+: переменного состава;

-: сложного состава;

-: простого состава.

I: {{204}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Пруста

+: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

-: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;

-: молекулы большинства простых газов двухатомны;

-: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.

I: {{205}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Дальтона

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

+: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;

-: молекулы большинства простых газов двухатомны;

-: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.

I: {{206}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона эквивалентов

+: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

-: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со

единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{207}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Бойля – Мариотта

-: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

+: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со

единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{208}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Гей-Люссака

+: при постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально температуре;

-: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

-: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{209}}, IA – 1, k = A

S: Число молей хлора равно, если при н.у. он занимает объём 250 см³

+: 0,011;

-: 0,012;

-: 0,010;

-: 0,013.

I: {{210}}, IA – 1, k = A

S: Число молей хлорида кальция массой 152 г равно

+: 1,37;

-: 1,28;

-: 1,45;

-: 1,52.

I: {{211}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате натрия массой 14,2 г, равно

-: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,15;

+: 0,10.

I: {{212}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде кобальта(II) массой 65 г, равно

-: 0,8;

-: 0,6;

+: 0,5;

-: 0,7.

I: {{213}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса брома в соединении НВrО равны

-: ½, 40 г/моль;

-: ¾, 60 г/моль;

+: 1, 80 г/моль;

-: ¼, 20 г/моль.

I: {{214}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО₂ равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: ⅓, 11,83 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

I: {{215}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса азота в соединении NН₃ равны

-: ½, 7,00 г/моль;

-: 1, 14,00 г/моль;

+: ⅓, 4,67 г/моль;

-: ¼, 3,50 г/моль.

I: {{216}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса железа равны, если он массой 5,6 г взаимодействует с серой, образуя сульфид массой 8,8 г

+: ½, 28,00 г/моль;

-: 1, 56,00 г/моль;

+: ⅓, 18,67 г/моль;

-: ¼, 14,00 г/моль.

I: {{217}}

S: Масса (г) гидросульфата натрия равна, если при его взаимодействии с серной кислотой образуется гидроксид натрия массой 8 г

-: 12;

-: 35;

+: 24;

-: 8.

I: {{218}}

S: Эквивалентные массы металла и серы равны, если металл массой 3,24 г образует оксид массой 3,48 г и сульфид массой 3,72 г

-: 108 г/моль, 8 г/моль;

-: 54 г/моль, 16 г/моль;

+: 108 г/моль, 16 г/моль;

-: 54 г/моль, 8 г/моль.

I: {{219}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО₃ равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: 1/5, 7,1 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

I: {{220}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО₄ равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: 1/7; 5,07 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

Дата добавления: 2014-10-31