Основные законы и понятия химии

I: {{1}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С, называется

+: моль;

-: молекула;

-: атом;

-: ион.

I: {{2}}, IA – 1, k = A

S: Величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы ¹²С, называется

+: относительной молекулярной массой;

-: относительной атомной массой;

-: молярной массой;

-: эквивалентной массой.

I: {{3}}, IA – 1, k = A

S: Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется

+: молярной массой;

-: относительной молекулярной массой;

-: относительной атомной массой;

-: эквивалентной массой.

I: {{4}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса Aℓ₂(SO₄)₃ равна

+: 342 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 213 г/моль;

-: 34 г/моль.

I: {{5}}, IA – 1, k = A

S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

+: сохранения массы вещества;

-: постоянства состава;

-: кратных отношений;

-: эквивалентов.

I: {{6}}, IA – 1, k = A

S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа получения и местонахождения имеет постоянный качественный и количественный состав

+: постоянства состава;

-: сохранения массы вещества;

-: кратных отношений;

-: эквивалентов.

I: {{7}}, IA – 1, k = B

S: Математическое выражение объединённого закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

+: V_oP_o/Т_о = VP/Т;

-: m₁/m₂ = M_э1/M_э2;

-: V_o/T_o = V/T;

-: PV = mRT/M.

I: {{8}}, IA – 1, k = A

S: Отношение мольных масс различных газов при одном и том же давлении и одинаковой температуре

+: относительная плотность первого газа по второму;

-: мольная масса второго газа;

-: молекулярная масса второго газа;

-: моль.

I: {{9}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа, если Д(Н₂) = 8, равна

+: 16 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 14 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{10}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа, если Д(возд.) = 2,21, равна

+: 64 г/моль;

-: 14 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль.

I: {{11}}, IA – 1, k = A

S: Уравнение Менделеева-Клапейрона

+: PV = mRT/M;

-: V_oP_o = VP;

-: V_o/T_o = V/T;

-: V_oP_o/T_o = VP/T.

I: {{12}}, IA – 1, k = A

S: Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

+: эквивалентов;

-: сохранения массы вещества;

-: постоянства состава;

-: кратных отношений.

I: {{13}}, IA – 1, k = A

S: Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с одним атомом водорода (1 г) или замещает это количество водорода в химической реакции, называется

+: эквивалентом;

-: валентностью;

-: эквивалентной массой;

-: молярной массой.

I: {{14}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы кислоты

+: М_э = М/n_H⁺;

-: М_э = А/В;

-: М_э = М/n_OH^-;

-: М_э = М/n_O.

I: {{15}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса водорода равна

+: 1 г/моль;

-: 2 г/моль;

-: 1/2 г/моль;

-: 4 г/моль.

I: {{16}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса кислорода равна

+: 8 г/моль;

-: 6 г/моль;

-: 16 г/моль;

-: 7 г/моль.

I: {{17}}, IA – 1, k = A

S: Математические выражения закона эквивалентов

+: m₁/m₂ = M_э1/M_э2;

+: V₁/V₂ = V_э1/V_э2;

-: PV = mRT/M;

-: V_oP_o = VP.

I: {{18}}, IA – 1, k = A

S: Математические выражения закона эквивалентов

+: m₁/m₂ = M_э1/M_э2;

+: m/V_o = M_э/V_э;

-: PV = mRT/M;

-: V_oP_o = VP.

I: {{19}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы оксида

+: М_э = М/n_O;

+: М_э = А/n_меВ_Ме;

-: М_э = М/n_H⁺;

-: М_э = М/n_OH^-.

I: {{20}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса H₂SO₄ равна в реакции H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

+: 98,00 г/моль;

-: 49,00 г/моль;

-: 32,70 г/моль;

-: 12,25 г/моль.

I: {{21}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса H₂SO₄ равна в реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

+: 49 г/моль;

-: 98,00 г/моль;

-: 32,70 г/моль;

-: 12,25 г/моль.

I: {{22}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы основания

+: М_э = М/n_МеВ_Ме;

-: М_э = М/n_H⁺;

+: М_э = М/n_OH^-;

-: М_э = М/n_O.

I: {{23}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

-: соединения;

+: разложения;

-: замещения;

+: окисления-восстановления.

I: {{24}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции H₂ + Cℓ₂ = 2HCℓ

+: соединения;

-: разложения;

+: окисления-восстановления;

-: обмена.

I: {{25}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

+: окисления-восстановления;

-: разложения;

+: замещения;

-: обмена.

I: {{26}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑

-: соединения;

+: разложения;

-: замещения;

+: окисления-восстановления.

I: {{27}

S: Количество (моль) хлорида железа(III), образующегося при сгорании железа массой

140 г в хлоре объёмом 112 дм³ (н.у.) равно (запишите число с точностью до десятых) ###

+: 2*5

I: {{28}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между химическим элементом и формулой его фторида

L1: Aℓ

L2: Cs

L3: Ti

L4:

L5:

L6:

R1: AℓF₃

R2: CsF

R3: ТiF₄

R4: AℓF

R5: CsF₃

R6: TiF₂

I: {{29}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между химическим элементом и формулой его сульфата

L1: Na

L2: Aℓ

L3: Ca

L4:

L5:

L6:

R1: Na₂SO₄

R2: Aℓ₂(SO₄)₃

R3: CaSO₄

R4: CaSO₂

R5: NaSO₃

R6: AℓSO₄

I: {{30}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между серой и её эквивалентом в соединении

L1: CaS

L2: SO₂

L3: SO₃

L4:

L5:

L6:

R1: ½ (0,5)

R2: ¼ (0,25)

R3: 1/6

R4: 1

R5: 1,5

R6: 1/8

I: {{31}}, IA – 1, k = C

S: Объём (дм³) неизрасходованного оксида азота(II), оставшегося в результате взаимодействия оксида азота(II) объёмом 30 дм³ (н.у.) и кислорода объёмом 10 дм³ (н.у.) (запишите число с точностью до целых) ###

+: 10

I: {{32}}, IA – 1, k = A

S: При постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально температуре – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

+: Гей-Люссака;

-: Ломоносова;

Дата добавления: 2014-10-31