S: Установите правильную последовательность

Учебной дисциплины.

Учебно-методическое и информационное обеспечение

Основная литература

1. В. И. Слесарев Химия. Основы химии живого: учебник СПб: Химиздат. 2010.

2. Н. Л.Глинка: ред. В.А.Попков, А.В.Бабков Общая химия: учебник М.: Юрайт, 2011.

3. В. А. Попков, А. В. Бабков, Л. И. Трофимов и др. Химия биогенных элементов: учеб. Пособие для вузов М.: Юрайт, 2012.

4. Е. Ф. Вайс. Неорганическая химия. Лабораторный практикум для студентов 1 курса фармацевтического факультета / Е. Ф. Вайс, О. А. Голубцова, - Красноярск: «ЛИТЕРА-принт», 2007. – 132 стр.

5. Е. Ф. Вайс. Общая и рнеорганиченская химия. Лекции для самостоятельной внеаудиторной работы студентов 1 курса фармацевтического факультета / Е. Ф. Вайс, О - Красноярск: «ЛИТЕРА-принт», 2007. – 192 стр.

Дополнительная литература

6. Вайс Е.Ф. Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс]: сб. тестовых заданий с эталонами ответов для студентов 1 курса, обучающихся по спец.060301- Фармация.- Режим доступа:http^//krasgmu.vmede.ru/index.php?pade[common]=elib8cat=8<res id=1987 x

7. Вайс Е.Ф. Общая и неорганическая химия: сб. ситуационных задач с эталонами ответов для студентов, обучающихся по спец. 060301 -Фармация.

Теория электролитической диссоциации:

1: электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на положительные и отрицательные ионы

2: под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные ионы – к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые – анионами

3: диссоциация – процесс обратимый, поскольку параллельно идет распад молекул на ионы (диссоциация) и процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

I: {{237}}

S:Молярная концентрация 0,4 н. раствора азотной кислоты равна

+:0,4 моль/дм³;

-: 0,2 моль/дм³;

-: 0,5 моль/дм³;

-: 0,1 моль/дм³.

I: {{238}}

S:Массовая доля раствора сульфата алюминия равна, если он получен смешением растворов массами 140 и 190 г с массовыми долями 30 и 45 % соответственно

-: 25,4 %;

-: 41,7 %;

+:38,6 %;

-: 27,5 %.

I: {{239}}

S:Эквивалентная концентрация фосфорной кислоты равна, если в растворе объёмом

200 см³ содержится H₃PO₄ массой 4,9 г

-: 0,55 моль/дм³;

+:0,75 моль/дм³;

-: 1,03 моль/дм³;

-: 0,27 моль/дм³.

I: {{240}}

S:Осмотическое давление раствора равно, если при 17 С в 250 см³ его содержится

0,3 моль вещества

-: 2578 кПа;

-: 2380 кПа;

+:2892 кПа;

-: 3075 кПа.

I: {{241}}

S:Массовая доля (%) вещества в оставшемся растворе равна, если из 400 г 17 % раствора хлорида натрия выделилось при охлаждении 0,6 моль вещества

-: 7;

+: 9;

-: 13;

-: 15.

I: {{242}}

S:Масса хлорида аммония, которую следует добавить к 178,6 г 14 % раствора того же вещества, чтобы получить 19,6 % раствор, равна

-: 10 г;

+:12,4 г;

-: 51 г;

-: 70 г.

I: {{243}}

S:Масса 30 % хлороводородной кислоты, требуемая для приготовления 27 % раствора хлороводородной кислоты массой 200 г, равна

-: 22,2 г;

-: 66,7 г;

+: 180 г;

-: 200 г.

I: {{244}}

S:Масса 20 % раствора хлорида натрия, в котором следует растворить 60 г того же вещества, чтобы получить 26 % раствор, равна

-: 120 г;

-: 260 г;

-: 300 г;

+:740 г.

I: {{245}}

S:Масса хлорида калия, требуемая для приготовления 440,5 см³ раствора с массовой долей 20 % (ρ = 1,135 г/см³), равна

+: 100 г;

-: 200 г;

-: 300 г;

-: 400 г.

I: {{246}}

S:Объём воды, который надо добавить к 143 см³ (r = 1,049 г/см³) 40 % уксусной кислоты, чтобы приготовить 30 % кислоту, равен

-: 15 см³;

-: 45 см³;

+:50 см³

-: 60 см³.

I: {{247}}

S:Масса (г) карбоната натрия, требуемая для приготовления 0,5 дм³ 13 % раствора

(r = 1,13 г/см³), равна

+: 73,5;

-: 80,5;

-: 60,8;

-: 18,2.

I: {{248}}

S:Масса оксида кальция, необходимая для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5 %, равна

+:5,6 г;

-: 6,7 г;

-: 8,2 г;

-: 15,1 г.

I: {{249}}

S:Массовая доля кислоты в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов серной кислоты массами 120 и 40 г с массовыми долями 20 и 50 % соответственно

+:27,5%;

-: 30,2 %;

-: 40,5 %;

-: 56,3 %.

I: {{250}}

S:Масса азотной кислоты, которая содержится в 1дм³ раствора с массовой долей 20 %

(ρ = 1,05 г/ см³), равна

+: 210 г;

-: 250 г;

-: 300 г;

-: 450 г.

I: {{251}}

S:Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна, если к 180 г 8 % раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCℓ

+: 17,2 %;

-: 20,3 %;

-: 25,5 %;

-: 30,6 %.

I: {{252}}

S:Массовая доля вещества в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов азотной кислоты 195 см³ (ρ = 1,026 г/см³) и 284 см³ (ρ = 1,056 г/см³) с массовыми долями 5 и 10 % соответственно

-: 3 %;

+: 8 %;

-: 12 %;

-: 15 %.

I: {{253}}

S:Масса воды, в которой следует растворить 60,5 г Cu(NO₃)₂∙3H2O для приготовления 15,67 % раствора нитрата меди(II), равна

-: 86,3 г;

-: 184,5 г;

+:239,4 г;

-: 253 г.

I: {{254}}

S:Объём (см³) 5 % раствора сульфата меди(II) (ρ = 1,052 г/см³), который следует добавить к 177 см³ 12 % раствора (ρ = 1,135 г/см³) сульфата меди(II), чтобы получить 10 % раствор, равен

-: 45,6;

-: 68;

+:76;

-: 80.

I: {{255}}

S:Объём воды (см³), который следует добавить к 195 см³ раствора сульфата магния с массовой долей 7 % (ρ = 1,025 г/ см³), чтобы приготовить 3,11 % раствор, равен

-: 80;

+:250;

-: 300;

-: 370.

I: {{256}}

S:Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если он получен смешением раствора нитрата калия 365 см³ 15 % (ρ = 1,096 г/см³) и 17,2 г того же вещества

-: 12,0 %;

-: 14,4 %;

+:18,5 %;

-: 19,3 %.

I: {{257}}

S:Масса воды, которую следует выпарить из 430 см³ раствора с массовой долей 4 %

(ρ = 1,047 г/см³) сульфида натрия, чтобы получить 12 % раствор, равна

-: 50 г;

-: 250 г;

+: 300 г;

-: 400 г.

I: {{258}}

S:Масса 16,7 % раствора гидроксида калия, в котором следует растворить 0,5 моль того же вещества, чтобы получить 40 % раствор, равна

-: 67 г;

+:72 г;

-: 120 г;

-: 140 г.

I: {{259}}

S:Масса воды, в которой следует растворить 16 г MgSO₄·7H₂O, чтобы получить 13 % раствор сульфата магния, равна

-: 8,5 г;

+:44 г;

-: 52,2 г;

-: 107 г.

I: {{260}}

S:Масса (г) 16 % раствора хлорида бария, в котором следует растворить 25 г того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна

-: 200;

-: 312,5;

+:500;

-: 625.

I: {{261}}

S:Масса Zn(NO₃)₂·6H₂O, необходимая для приготовления 750 г 12,6 % раствора нитрата цинка, равна

-: 54 г;

-: 89,5 г;

-: 94,5 г;

+:148,5 г.

I: {{262}}

S:Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если после упаривания 4,75 дм³ раствора хлорида натрия с массовой долей 7,5 % (ρ = 1,0527 г/см³) масса раствора уменьшилась на 1,875 кг

+: 12 %;

-: 16 %;

-: 18 %;

-: 20 %.

I: {{263}}

S:Количество вещества сульфата магния, которое следует добавить к 270 г 5,55 % раствора этого вещества, чтобы получить 15 % раствор, равно

-: 0,15 моль;

+:0,25 моль;

-: 0,3 моль;

-: 0,45 моль.

I: {{264}}

S:Объём воды (см³), который надо добавить к 257,6 см³ раствора сульфата алюминия с массовой долей 15 % (ρ = 1,165 г/см³), чтобы приготовить 6 % раствор, равен

-: 180 см³;

-: 330 см³;

+: 450 см³;

-: 705. см³.

I: {{265}}

S:Массовая доля вещества в оставшемся растворе равна, если при охлаждении из 400 г 30 % раствора нитрата натрия выделилось 50 г NaNO₃

-: 17,5 %;

+:20 %;

-: 30 %;

-:34,3 %.

I: {{266}}

S:Масса 24 % раствора сульфата аммония, необходимая для приготовления 150 г раствора с массовой долей 20 %, равна

-: 60 г;

-: 85,3 г;

-: 100 г;

+: 125 г.

I: {{267}}

S:Масса 10 % раствора хлорида калия, в котором следует растворить 0,202 моль того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна

-: 150 г;

+: 120 г;

-: 75 г;

-: 30 г.

I: {{268}}

S:Масса хлорида натрия, которую следует добавить к 175 г раствора с массовой долей 8,1 %, чтобы получить 20 % раствор NaCℓ, равна

-: 18 г;

-: 21 г;

+: 26 г;

-: 35 г.

I: {{269}}

S:Объём (см³) 20 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/см³), который необходим для приготовления 250 см³ раствора с концентрацией вещества 3 моль/ дм³, равен

+:176,5;

-: 200;

-: 215;

-: 297,5.

I: {{270}}

S:Масса FeSO₄·7H₂O, необходимая для приготовления 316,7 г раствора сульфата железа(II) с массовой долей 12 %, равна

-: 30,4 г;

-: 38 г;

-: 54 г;

+: 69,5 г.

I: {{271}}

S:Масса воды, необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 %, равна

-: 360 г;

-: 160 г;

+: 80 г;

-: 320 г.

I: {{272}}

S:Концентрация раствора (моль/кг) этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,2 ^оС (К_кр.(Н₂О) = 1,86), составляет

-: 40;

+:20;

-: 10;

-: 2.

I: {{273}}

S:Объём раствора (см³) нитрата бария с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³, равен

+: 200;

-: 100;

-: 150;

-: 250.

I: {{274}}

S:Масса осадка, образующегося при сливании 50 см³ раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³ и 100 см³ раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³, равна

-: 0,72 г;

-: 2,88 г;

-: 2,16 г;

+: 1,44 г.

I: {{275}}

S:Молярная масса неэлектролита равна, если температура кристаллизации раствора

-0,93 ^оС (К_кр.(Н₂О) = 1,86), содержащего неэлектролит массой 9,2 г в воде массой 400 г

+:46 г/моль;

-: 60 г/моль;

-: 92 г/моль;

-: 120 г/моль.

I: {{276}}

S:Масса растворённого вещества, содержащегося в 0,5 дм³ раствора нитрата калия с концентрацией 0,1 моль/дм³, равна

-: 50,1 г;

+:5,05 г;

-: 101 г;

-: 10,1 г.

I: {{277}}

S:Осмотическое давление раствора глицерина (С₃Н₈О₃), если молярная концентрация 0,1 моль/дм³ при 25 С, равно

+:247,6 кПа;

-: 61,9 кПа;

-: 51,6 кПа;

-: 123, 8 кПа.

I: {{278}}

S:Установите соответствие между свойством дисперсной системы и его определением

L1: абсорбция

L2: элюция

L3:

L4:

R1: поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела

R2: удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей

R3: поглощение веществ из одной фазы другой фазой

R4: поглощение газов, паров и растворённых веществ поверхностью других веществ

I: {{279}}

S:Установите соответствие между учёным и формулировкой его закона

L1: Вант-Гоффа

L2: Рауля

L3:

L4:

R1: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре

R2: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого нелетучего вещества

R3: понижение давления пара над раствором по сравнению с давлением над чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации по сравнению с чистым растворителем

R4: гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц

I: {{280}}

S:Установите соответствие между названием дисперсной системы и её обозначением

L1: пена

L2: аэрозоль

L3:

L4:

R1: жидкость – газ

R2: газ – жидкость

R3: жидкость – твёрдое тело

R4: жидкость – жидкость

I: {{281}}

S:Установите соответствие между названием дисперсной системой и её определением

L1: эмульсия

L2: пена

L3:

L4:

R1: несмешивающиеся жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отдёленных друг от друга жидкими или твёрдыми пленками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости

I: {{282}}

S:Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: перенасыщенный

L2: насыщенный

L3:

L4:

R1: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации

R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации

R3: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации

R4: система, в которой скорость кристаллизации неизменна

I: {{283}}

S:Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: эмульсии

L2: пены

L3:

L4:

R1: несмешивающиеся жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

I: {{284}}

S:Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: суспензии

L2: эмульсии

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: несмешивающиеся жидкости

R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

I: {{285}}

S:Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: суспензии

L2: пены

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

R4: несмешивающиеся жидкости

I: {{286}}

S:Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: пасты

L2: эмульсии

L3:

L4:

R1: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

R2: несмешивающиеся жидкости

R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

I: {{287}}

S: Степень дисперсности является количественной характеристикой

+:дисперсности вещества;

-: степени электролитической диссоциации;

-: общей поверхности частиц;

-: суммарного объёма частиц.

I: {{288}}

S: Анион - это

+: отрицательно заряженный ион;

-: положительно заряженный ион;

-: нейтрально заряженный ион;

-: позитрон.

I: {{289}}

S: Буферная ёмкость - это

+: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм³ буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н⁺];

-: степень отклонения экспериментальных значений Р_осм, Dt_кип, Dt_зам от теоретически рассчитанных.

I: {{290}}

S: Предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм³ буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу - это

+: буферная ёмкость;

-: буферное действие;

-: буферный раствор;

-: индикатор.

I: {{291}}

S: Буферные растворы - это

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм³ буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

+: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н⁺];

-: степень отклонения экспериментальных значений Р_осм, Dt_кип, Dt_зам от теоретически рассчитанных.

I: {{292}}

S: Процесс растворения в жидкостях газов и жидкостей можно рассматривать как фазовый переход из

-: твёрдого в жидкое состояние;

-: твёрдого в газообразное состояние;

+: газообразного в жидкое состояние;

+: жидкого в твёрдое состояние.

I: {{293}}

S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей аналогичен процессу

-: плавления;

-: возгонки;

-: кристаллизации;

+: конденсации.

I: {{294}}

S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей процесс

-: эндотермический;

+: экзотермический;

-: без выделения теплоты;

-: с неупорядоченным выделением теплоты.

I: {{295}}

S: Максимальное количество вещества, которое способно раствориться в 100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора называется

-: водородным показателем;

+: коэффициентом растворимости;

-: буферной ёмкостью;

-: буферным действием.

I: {{296}}

S: Растворимость газов в воде с повышением температуры

+: уменьшается;

-: увеличивается;

-: остается неизменной;

-: изменяется хаотично.

I: {{297}}

S: Формулировка закона Генри

+: растворимость газов в жидкостях прямопропорциональна его парциальному давлению;

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм³ буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н⁺].

I: {{298}}

S: Растворимость газов в жидкостях прямопропорциональна его парциальному давлению – это формулировка закона

+: Генри;

-: Вант-Гоффа;

-: Рауля;

-: Менделеева.

I: {{299}}

S: Изотонический коэффициент - это

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм³ буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н⁺];

+: степень отклонения экспериментальных значений Р_осм, Dt_кип, Dt_зам от теоретически рассчитанных.

I: {{300}}

S: Степень отклонения экспериментальных значений Р_осм, Dt_кип, Dt_зам от теоретически рассчитанных называется

+: изотоническим коэффициентом;

-: эбуллиоскопическим коэффициентом;

-: криоскопическим коэффициентом;

-: степенью электролитической диссоциации.

I: {{301}}

S: Изотонические - это

+: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды;

-: система, внутри которой нет поверхности раздела, отделяющей друг от друга части системы.

I: {{302}}

S: Растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением, называются

+: изотоническими;

-: изобарическими;

-: эбуллиокопическими;

-: криоскопическими.

I: {{303}}

S: Индикаторы - это

-: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

+: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды;

-: система, внутри которой нет поверхности раздела, отделяющей друг от друга части системы.

I: {{304}}

S: Процесс растворения твёрдых веществ в жидкостях можно рассматривать как фазовый переход из

+: твёрдого в жидкое состояние;

-: твёрдого в газообразное состояние;

-: газообразного в жидкое состояние;

-: жидкого в твёрдое состояние.

I: {{305}}

S: Растворение твёрдых веществ в жидкостях аналогичен процессу

+: плавления;

-: возгонки;

-: кристаллизации;

-: конденсации.

I: {{306}}

S: Растворение твёрдых веществ в жидкостях процесс

+: эндотермический;

-: экзотермический;

-: без выделения теплоты;

-: с неупорядоченным выделением теплоты.

I: {{307}}

S: Коллоидные растворы - это

+: высокодисперсные, ультрамикрогетерогенные системы с размерами частиц от 10^–9 до 10^–7 м;

-: размер частиц от 10^–7 до 10^–6 м;

-: размер частиц меньше 10^–11 м;

-: размер частиц от 10^–11 до 10^–9 м.

I: {{308}}

S: Высокодисперсные, ультрамикрогетерогенные системы с размерами частиц от 10^–9 до 10^–7 м, называются

+: коллоидными растворами;

-: истинными растворами;

-: разбавленными растворами;

-: идеальными растворами.

I: {{309}}

S: Концентрация раствора - это

+: содержание растворённого вещества в определённой массе или в определенном объёме раствора или растворителя;

-: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды.

I: {{310}}

S: Содержание растворённого вещества в определённой массе или в определенном объёме раствора или растворителя - это

+: концентрация раствора;

-: содержание раствора;

-: цвет раствора;

-: индикатор.

I: {{311}}

S: Коэффициент растворимости - это

+: максимальное количество вещества, которое способно раствориться в

100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора;

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм³ буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: степень отклонения экспериментальных значений Р_осм, Dt_кип, Dt_зам от теоретически рассчитанных.

I: {{312}}

S: Максимальное количество вещества, которое способно раствориться в

100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора называется

+: коэффициентом растворимости;

-: концентрацией раствора;

-: содержанием раствора;

-: цветом раствора.

I: {{313}}

S: Лиофильные золи - это

+: растворы высокомолекулярных соединений, крахмала, белков, каучука;

+: растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора;

-: золи металлов, малорастворимые оксиды и соли;

-: золи металлов, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя.

I: {{314}}

S: Растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора, называются

+: лиофильными золями;

-: лиофобными золями;

-: суспензиями;

-: пенами.

I: {{315}}

S: Лиофобные золи - это

-: растворы высокомолекулярных соединений, крахмала, белков, каучука;

-: растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора;

+: золи металлов, малорастворимые оксиды и соли;

+: золи металлов, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя.

I: {{316}}

S: Золи металлов, малорастворимые оксиды и соли, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя, называются

-: лиофильными золями;

+: лиофобными золями;

-: суспензиями;

-: пенами.

I: {{317}}

S: Растворы с осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого, называются

+: гипертоническими;

-: гипотоническими;

-: изобарическими;

-: изотоническими.

I: {{318}}

S: Гипертонический – это раствор

+: с осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого;

-: с осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого;

-: с одинаковым осмотическим давлением;

-: с разным осмотическим давлением.

I: {{319}}

S: Растворы с осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого, называются

-: гипертоническими;

+: гипотоническими;

-: изобарическими;

-: изотоническими.

I: {{320}}

S: Гипотонический – это раствор с

-: осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого;

+: осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого;

-: одинаковым осмотическим давлением;

-: разным осмотическим давлением.

I: {{321}}

S: Название метода определения молекулярной массы по понижению температуры замерзания ###

+: криоскопи#$#

I: {{322}}

S: Название метода определения молекулярной массы по повышению температуры кипения

-: криоскопия;

+: эбуллиоскопия;

-: метастатический;

-: оптимальный.

I: {{323}}

S: Осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆) при 25 ^оС равно

-: 0,24 МПа;

+: 1,24 МПа;

-: 1,45 МПа;

-: 1,07 МПа.

I: {{324}}

S: Осмотическое давление раствора, содержащего сахар (С₁₂Н₂₂О₁₁) массой 16 г в воде массой 350 г (ρ = 1 г/см³) при 293К равно

-: 248 кПа;

+: 311 кПа;

-: 450 кПа;

-: 107 кПа.

I: {{325}}

S: Осмотическое давление 0,25 М раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆) при 25 ^оС равно

-: 0,84 МПа;

+: 0,62 МПа;

-: 0,55 МПа;

-: 1,07 МПа.

I: {{326}}

S: Буферными свойствами обладает раствор, содержащий вещества

+: CH₃COONa и CH₃COOH;

-: NH₄Cl и CH₃COONa;

-: CH₃COONa и NH₄OH;

-: NH₄Cl и CH₃COOH.

I: {{327}}

S: Буферными свойствами обладает раствор, содержащий вещества

-: CH₃COONa и NH₄Cl;

+: NH₄Cl и NH₄OH;

-:NH₄Cl и CH₃COOH;

-: CH₃COOH и NH₄OH.

I: {{328}}

S: В водном растворе вещество, поверхностное натяжение которого меньше, чем у воды, преимущественно находится

+: в поверхностном слое;

-: в объёме жидкости;

-: в нижнем слое жидкости;

-: равномерно распределено во всем объёме жидкости.

I: {{329}}

S: Масса чистого вещества (г), содержащегося в 2 дм³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³

+: 39,2;

-: 34,5;

-: 40,8;

-: 29,7.

I: {{330}}

S: Потенциалопределяющий ион коллоидного раствора, полученного при взаимодействии избытка иодида калия с нитратом серебра

+: I^-;

-: Ag⁺;

-: NO₃^-;

-: K⁺.

I: {{331}}

S: В лаборатории электрофорез используют для определения _____ коллоидной частицы

+: знака заряда;

-: размера;

-: цвета;

-: объёма.

I: {{332}}

S: Моляльность (моль/кг) раствора составляет, если в 1 дм³ воды растворили этиленгликоль и полученный раствор замерзает при температуре 282,3К {= 1,86 }

+: 5;

-: 3;

-: 6;

-: 4.

I: {{333}}

S: Количество моль HNO₃, содержащихся в 2 дм³ раствора азотной кислоты с рН = 2

+: 0,01;

-: 0,02;

-: 0,1;

-: 2,0.

I: {{334}}

S: Количество моль гидроксида натрия, содержащихся в 1 дм³ NaOH, имеющего рН = 13

+: 0,1;

-: 1,0;

-: 40,0;

-: 4,0.

I: {{335}}

S: Масса (г) соли, содержащейся в 400 см³ раствора с молярной концентрацией нитрата натрия 0,2 моль/дм³

+: 68;

-: 34;

-: 72;

-: 56.

I: {{336}}

S: Масса (г) растворенного вещества, содержащегося в растворе нитрата калия объёмом 0,5 дм³ и концентрацией 0,1 моль/дм³

+: 5,05;

-: 50,05;

-: 25,05;

-: 15,05.

I: {{337}}

S: Потенциалопределяющим является ион для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его хлорида

+: ОН^-;

-: Н⁺;

-: Fe²⁺;

-: Cl^-.

I: {{338}}

S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO₃ + KJ_(изб)→ AgJ + КNO₃

+: Al³⁺;

-: K⁺;

-: Zn²⁺_;

-: J^-.

I: {{339}}

S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием lля золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO₃(изб) + KJ→ AgJ + КNO₃

+: РО₄³;

-: Na⁺;

-: J^-;

-: NO₃^-.

I: {{340}}

S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием для золя, полученного по реакции 2H₃ASO₃ + 3H₂S(изб.) = As₂S₃ + 6H₂O

+: Al³⁺;

-: K⁺;

-: Zn²⁺_;

-: J^-.

I: {{341}}

S: Масса (г) гидроксида натрия, содержащаяся в растворе необходимом для нейтрализации 100 см³ раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³

+: 0,8;

-: 0,6;

-: 1,0;

-: 1,2.

I: {{342}}

S: Объём раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³ необходимый для нейтрализации 200 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией

0,1 моль/дм³

+: 200;

-: 100;

-: 150;

-: 250.

I: {{343}}

S: Количество (моль) гидроксида натрия необходимые для нейтрализации 40 см³ раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/дм³

+: 0,02;

-: 0,01;

-: 0,03;

-: 0,04.

I: {{344}}

S: Масса (г) растворённого вещества, необходимая для приготовления раствора CuSO₄ массой 540 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг

+: 47;

-: 37;

-: 55;

-: 60.

I: {{345}}

S: Дым и туман относятся к дисперсным системам типа

+: аэрозоль;

-: суспензия;

-: эмульсия;

-: пена.

I: {{346}}

S: Значение рОН в растворе, рН которого 10

+: 4;

-: 2;

-: 10;

-: -2.

I: {{347}}

S: Ион, адсорбирующийся на поверхности ядра и определяющий заряд коллоидной частицы (гранулы) называется

+: потенциалопределяющим;

-: ионообразующим;

-: ядром;

-: мицеллой.

I: {{348}}

S: Коагуляцию золя сульфата бария, полученного по реакции

ВаCl₂(изб) + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl, вызывают

+: анионы электролита;

-: катионы электролита;

-: растворитель;

-: инертная добавка.

I: {{349}}

S: Коагуляция коллоидных растворов может протекать под действием

+: сильных электролитов;

-: слабых электролитов;

-: инициаторов;

-: катализаторов.

I: {{350}}

S: Заряд коллоидной частицы, полученной при взаимодействии раствора хлорида бария с избытком серной кислоты

+: отрицательный;

-: положительный;

-: не имеет заряда;

-: заряд плавно изменяется от положительно к отрицательному.

I: {{351}}

S: Заряд коллоидной частицы, полученной при взаимодействии раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария

-: отрицательный;

+: положительный;

-: не имеет заряда;

-: заряд плавно изменяется от положительно к отрицательному.

I: {{352}}

S: Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка нитрата серебра с йодидом калия, в электрическом поле

+: перемещается к отрицательному электроду;

-: перемещается к положительному электроду;

-: перемещается к катоду;

-: не перемещается.

I: {{353}}

S: Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называются

+: гидрофильными;

-: гидрофобными;

-: изотоническими;

-: гипертоническими.

I: {{354}}

S: Концентрация ионов водорода (с_Н⁺) в растворе, рН которого равен 2, составляет _____ моль/дм³

+: 1∙10^-2;

-: 2∙10^-2;

-: 1∙10^-12;

-: 2∙10^-12;

I: {{355}}

S: Концентрация ионов водорода в чистой воде при 25 ^оС равна ____ моль/дм³

+: 1∙10^-7;

-: 2∙10^-14

-: 1∙10^-12;

-: 2∙10^-2;

I: {{356}}

S: Концентрация ПАВ в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объеме жидкости

+: значительно выше;

-: значительно ниже;

-: равномерна по всему объёму;

-: изменяется по синусоиде.

I: {{357}}

S: Раствор, в котором лакмус окрашен в синий цвет

+: CH₃COONa;

+: Na₂CO₃;

-: AlCl₃;

-: ZnSO₄.

I: {{358}}

S: Молярная концентрация вдвое меньше молярной концентрации эквивалентов для раствора

+: ZnSO₄;

-: AlCl₃;

-: NaCl;

+: Na₂SO₄.

I: {{359}}

S: Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при -0,93 ^оС {= 1,86 }, равна ___г/моль

+: 46;

-: 92;

-: 40;

-: 68.

I: {{360}}

S: Потенциалопределяющим ионом коллоидной частицы (гранулы), полученной по уравнению AgNO₃+NaI(изб.) = AgI+NaNO₃, является

-: Ag⁺;

-: Na⁺;

-: NO₃^-_;

+: J^-.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

I: {{1}}

S: Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются

+: окислительно-восстановительными реакциями;

-: реакциями обмена;

-: реакциями разложения;

-: реакциями замещения.

I: {{2}}

S: Отношение молярной массы восстановителя к числу потерянных электронов одной молекулой восстановителя называется

+: эквивалентной массой восстановителя;

-: эквивалентной массой окислителя;

-: эквивалентной массой соли;

-: эквивалентной массой элемента.

I: {{3}}

S: Установите правильную последовательность

Степень окисления элемента в соединении вычисляется

1: все металлы имеют положительную степень окисления;

2: фтор во всех соединениях (–1);

1) постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II, цинк и кадмий (+2);

3: водород проявляет степень окисления (+1) во всех соединениях, кроме гидридов металлов, где степень окисления его равна (–1);

4: степень окисления кислорода в соединениях равна (–2), за исключением пероксидов (–1) и фторида кислорода (+2);

5: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов входящих в состав молекул, равна нулю;

6: степень окисления элементов в простых веществах принимается равной нулю.

I: {{4}}

Дата добавления: 2014-10-31