Контрольная работа № 2 1 страница

Вариант №1

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. Почему для приготовления рабочих растворов всегда используют сильные кислоты и сильные основания?

2. Чему равна величина рН раствора HCLO, если константа диссоциации кислоты К_а=4·10^-8 и α = 2%.

3. Можно ли методом нейтрализации определить массу KNO_2, указать титрат и необходимый индикатор (Ка _НNO2 = 4·10^-4_; Сэ = 0,1моль/л).

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Написать эмпирические и графические формулы следующих соединений:

а) гидроксида железа (Ш); б) селенита калия.

2. Назовите следующие соединения:

а) KCIO₃ б) СаHAsO₄

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. Чем объясняется различие в силе оснований Cu(OH)₂ и [Cu(NH₃)₄](OH)₂ ?

2. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций с образованием малорастворимых комплексных соединений:

FeCI₃ + К₄[Fe(CN)₆] =

К₂SO₄ + Na₃[Co(NO₂)₆] =

Назвать образующиеся при реакциях комплексные соли.

3. Определить степень окисления центральных атомов в следующих комплексных соединениях:

[Cо(NH₃)₅Br]SO₄; б) [Pt(NH₃)₂CL₂I₂].

4. В 100 мл воды растворили 0,56г. смеси веществ, содержащей железа (III). На титрование 25 мл раствора израсходовано в среднем 3,48 мл 0,0506 э раствора комплексонаIII. Определите содержания железа в смеси.

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. Рабочие растворы метода Фольгарда. Условия определения ион-галагенида.

2. Какой метод аргентометрии следует применить для определения содержания: а) хлорида бария в смеси BaCL₂ и Ba(NO₃)₂;

б) хлорида натрия в смеси NaCL и KNO₃.

3. Смешали 10 мл 0,2 э раствора Pb(NO₃)₂ и 30 мл 0,01 э раствора КCL. Выпадает ли осадок, если ПР _PbCL2 = 1,7*10^-5?

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. Основная реакция метода пермангонатометрии. В какой среде необходимо проводить реакцию, почему?

2. Можно ли методом перманганатометрии определить содержание сахара в крови. Если да, то как?

3. При сожжении навески 0,220 г. угля сера переведена в SO₂, который поглотили раствором крахмала и сразу оттитровали 18,5 мл раствора йода. Концентрация йода установлена с помощью 0,0110 М раствора Na₂S₂O₃ , причем V(Na₂S₂O₃) = 1,0 мл. Вычислить массовую долю серы в угле.

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. Наличие каких солей обуславливает временную жесткость природной воды. Способы ее устранения.

≠ Степень жесткости воды количественно выражается числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺ и др. на 1 л воды. Напоминаем, что 1 мг экв. ионов Са²⁺ равен 20 мг. 1мг-экв. ионов Mg²⁺ равен 12 мг.≠

≠ Если временную (бикарбонатную) жесткость определить титрованием 100 мл образца воды 0,1 э раствором соляной кислоты, то 1 мл 0,1 э HCI, израсходованный на титрование, будет соответствовать 1⁰ жесткости.

2. 1 л образца воды содержит 24,3 мг бикарбоната кальция и 29,6 мг бикарбоната магния. Сколько мг-экв ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ содержится в 1 л образца воды? Чему равна жесткость образца воды?

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. В раствор, содержащий избыток йодида калия и серной кислоты, ввели 25,00 мл раствора перманганата с титром по кислороду 0,000923 г/мл. Выделившийся йод оттитровали 23,15 мл раствора тиосульфата. Рассчитать титр тиосульфата по йоду.

2. На титрование 5 мл 0,1 э раствора CH₃COOH затрачено 4,5 мл 0,1 э раствора NaOH. Определить методом титрования, индикатор и значение

Т NaOH / CH₃ COOH.

3. Каким методом титрования определяются восстановители в йодометрии?

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. Смешали равные объемы 0,004 э раствора NaOH и 0,002 э раствора НCL. Каков рН полученного раствора?

2. Вычислить рН 0,02 М раствора НСООН? Кд= 1,8·10^-4 .

3. Средний рН в неклеточной среды 7,4, внутриклеточной – 6,9. Чему равно соотношение концентраций протонов водорода?

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Йод. Физические и химические свойства. Биогенная роль.

2. Железо. Строение иона, входящего в состав организма. Биогенная роль.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. Какие вещества являются электролитами. Чем отличаются их водные растворы от растворов неэлектролитов.

2. Концентрация ионов Na⁺ в растворе NaNO₃ составляет 0,322 г/л при экспериментально найденной степени диссоциации, равной 70%. Найдите молярную и массовую (г/л) концентрацию NaNO_3.

Вариант №2

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. Сколько мл 2 М раствора H₂SO₄ надо прибавить к 1 л. раствора H₂SO₄

(Т _H2SO4\СаО = 0,004500 г/мл), чтобы получить раствор с Т _H2SO4\СаО = 0,005000 г/мл?

2. Для определения точной концентрации раствора КОН навеску равную 2,350 г. H₂С₂O₄·2Н₂О растворили в колбе вместимостью 200,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора затрачено 19,36 мл раствора КОН. Вычислить: молярную концентрацию; его титр; его титр по соляной кислоте.

3. Можно ли методом нейтрализации определить массу СН₃СООК_, указать титрат и необходимый индикатор (Ка _{СН3СООК} = 1,8·10^-5_; Сэ = 0,1моль/л).

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Написать эмпирические и графические формулы следующих соединений:

а) марганата натрия;

б) сульфида алюминия.

2. Назовите следующие соединения:

а) CrОНSO₄;

б) NaH₂SbO₄.

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле СоBrSO₄·5 NH₃. Различие между ними проявляется в том, что раствор одной соли дает с ВаCL₂ осадок, но не образует осадка с АgNO₃, раствор же другой соли, наоборот, дает осадок с АgNO₃, но не дает осадка с ВаCL₂. Написать координационные формулы обеих солей и уравнение их диссоциации на ионы.

2. Назвать комплексные соли: [Pd(H₂O)NH₃)₂Cl]CI; [Co(NH₃)₅)SO₄]NO_3.

3. Вычислить заряды сложных комплексных ионов, образованных хромом (III): [Cr (H₂О)₅CI]; [Cr(H₂О)₂(C₂О₄) ₂].

4. Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Аg(NH₃)₂]NO₃, содержащем 1 моль/л аммиака? Сколько граммов NaCI можно прибавить этого раствора до начала выпадения осадка Аg CI? ПР _АgCL= 1,8·10^-10.

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. Метод Мора. Рабочие растворы. Индикаторы.

2. Насыщенный раствор карбоната кальция содеожит 6,3·10^-3 г соли в литре. Вычислить произведение растворимоти.

3. Каков принцип действия индикаторов в аргентометрии?

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. Каким методом можно определить формальдегид (СН₂О) в водном растворе. Написать уравнение реакции в щелочной среде.

2. Рассчитайте навеску KMnO₄ для приготовления 1 л 0,1 э раствора KMnO_4.

3. Какие из указанных ионов играют роль окислителей, а какие восстановителей: S^2-; Fe³⁺; Ag⁺; Cu²⁺; Cl^-; Br^-; I^-.

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. Для определения содержания хлорида кальция в кристаллогидрате навеску вещества 0,2202 г. растворили в 100 мл Н₂О. На титрование 5,0 мл раствора расходуется в среднем 2,06 мл 0,0504 э раствора комплексона III. Рассчитать процентное содержание CaCI₂ в кристаллогидрате.

2. Какова жесткость воды (мг-экв/л), если на титрование 100 мл образца воды идет 25 мл 0,05 э раствора титранта комплексона 2.

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. Какова эквивалентная концентрация раствора Н₂SO_4, если на титрование 0,2156 г. х.ч. Na₂CO₃ идет 22,35 мл этого раствора? Какое титрование применено?

2. Навеску 2,65 г пестицида, содержащего формальдегид, обработали 25,0 мл 1,50 М раствора NaOH в присутствии Н₂О₂ и нагрели. При этом формальдегид окислился до муравьиной кислоты, которая прореагировала с NaOH. На титрование избытка щелочи затратили 24,2 мл 0,105 М раствора НСI. Вычислить массовую долю формальдегида (СН₂О) в пестициде.

3. Каким методом титрования определяются кислоты в йодометрии? Написать уравнения реакции определения соляной кислоты этим методом.

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. Чему равно рН 0,05 э раствора КОН?

2. Найти молярную концентрацию [ОН^-] в водном растворе, концентрация ионов водорода которого равна 1,4·10^-12 моль/л.

3. Величина рОН численно в 5 раз > чем величина рН. Чему равна концентрация ионов Н⁺ (в г-ион (л)?

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Физико-биохимическая роль водорода и Н₂О в живом организме.

2. Биохимическая роль калия и натрия.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. Какими условиями определяется возможность электролитической диссоциации вещества? Какая величина характеризует ионизирующую способность растворителя? Покажите механизм распада частиц растворенного вещества на ионы.

2. На какие группы условно делят электролиты по величине степени их диссоциации? Приведите примеры представителей этих групп.

Вариант №3

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. Пробу муравьиной кислоты (НСООН) массой 2,32 г. разбавили водой в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,20 мл КОН с молярной концентрацией 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

2. Рассчитать молярную концентрацию НСI, если на титрование 0,4668 г Na₂B₄O₇·10H₂O (буры) затрачено 18,38 мл этого раствора?

3. Можно ли методом нейтрализации определить концентрацию Na₂CO_3, указать титрат и необходимый индикатор (Ка _Na2CO3 = 4,5·10^-7_; Сэ = 0,1моль/л).

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:

а) FeSO₄; б) РbHРO₄.

2. Назовите следующие соединения: а) Cu₂(ОН)₂CO₃; б) NH₄AL(SO₄)₂·12H₂O.

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. Почему комплексные соединения Н₂[Pt(CN)₄] и [Ni(NH₃)₄](OH)₂ являются сильными электролитами в противоположность простым соединениям HCN и Ni(OH)₂ ?

2. Назвать комплексные соли: а) Na₃[Аg (S₂O₃)₂]; б) K₂[Ni(CN)₄];

в) Cu[(NH₃)₄] SO₄.

3. Вычислить степень окисления ц.а. в следующих комплексных соединениях: а) K₂[Pt(ОН)₅CI]; б) [Cо(NH₃)₅(H₂О)]CI₃.

4. Рассчитать массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора, приготовленного из ее навески 0,9003 г., затрачено 19,51 мл 0,1015 М раствора ЭДТА.

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л. насыщенного раствора AgBr. (ПР_AgBr = 6·10^-13).

2. Какую навеску химически чистого NaСI нужно взять для определения точной концентрации 0,1 М раствора AgNO₃ , если на титрование 5 мл AgNO₃ пошло 4 мл NaСI.

3. Растворимость СаCO₃ при 35⁰С равна 6,9·10^-5 моль/л. Вычислить ПР этой соли.

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. Основная реакция метода йодометрия. Указать условия проведения, движение электронов.

2. Азотная кислота плотностью 1,85 г/см³ содержит по массе 30,1% НNO₃. Вычислить ее нормальную концентрацию в реакции восстановления до NO_.

3. Рассчитать количество йодата калия в растворе, если после замещения его на I₂ действием избытка КI и кислоты на титрование затрачено 21,45 мл 0,1010 М раствора Na₂S₂O₃.

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде: а) Na₂CO₃; б) NaOH; в) Са(ОН)₂. Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости.

2. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Мg²⁺ и 108 мг ионов Cа²⁺. Вычислить общую жесткость воды.

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. Каким методом титрования можно определить К₂Cr₂O₇ в йодометрии?

2. На титрование Fe²⁺ в растворе, полученном из 0,2115 г руды, содержащей железо, пошло 21,56 мл раствора KMnO₄ с титром по кислороду 0,000835 г/мл. Вычислить массовую долю Fe₂O₃ в руде. Указать метод титрования.

3. Плотность раствора KCIO₃ составляет 1.02 г/см³. К 2,50 мл этого раствора прибавлено 25,0 мл 0,12 М раствора FeSO₄; на титрованиt остатка FeSO₄ пошло 4,95 мл 0,110 э раствора KMnO_4. Вычислить массовую долю KCIO₃ в растворе.

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. Константа диссоциации NH₃·Н₂О при 40⁰С равна 2·10^-5. Вычислить концентрацию ионов ОН^- и рН в 0,1 М растворе.

2. Найти молярную концентрацию [Н⁺] в водном растворе, концентрация гидроксид - ионов которого равна 2,33·10^-13 моль/л.

3. Как изменится рН воды, если к 10 л. добавить 0,01 моль NaOH?

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Марганец. Электронное строение атома и иона Mn⁴⁺. Биогенная роль марганеца.

2. Кальций. Электронное строение атома в нормальном и возбужденном состояниях. Роль в организме.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. Будет ли одинаковой электрическая проводимость водных и спиртовых растворов одного и того же вещества при одной и той же концентрации? Объясните.

2. Как и почему влияет на степень диссоциации слабого электролита введение в его раствор одноименного иона и разбавление раствора?

Вариант №4

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. Какой объем 0,15 э раствора Н₂SO₄ пойдет на титрование 22 мл раствора NaOH с титром по Н₂SO₄ 0,0100 г/мл?

2. Можно ли методом нейтрализации определить концентрацию Na₂B₄O₇·10H₂O (буры). Указать титрат, написать реакцию, рассчитать кислотность раствора и выбрать необходимый индикатор.

3. В мерной колбе вместимостью 500 мл приготовлен раствор из навески 2,50 г Na₂CO₃ . Вычислить:

а) его молярную концентрацию; б) титр; в) титр по НCI.

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:

а)FeOНCL; б) NaHSO₃.

2. Назовите следующие соединения: а) К₂H₂Р₂O₇; б) AL(OН)₂NO₃.

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. Написать химические формулы комплексных соединений:

а) бромид гексаммин– кобальта (III);

б) сульфат карбонато-тетраммин хрома (III).

2. Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле СоCISO₄·5 NH₃. Различие между ними проявится в том, что раствор одной соли дает с ВаCL₂ осадок ВаSO₄, но не образует осадок с АgNO₃, другая с АgNO₃ дает осадок АgCL, но не дает осадка с ВаCL₂. Написать координационные формулы обеих комплексных солей. Написать уравнения диссоциации этих солей и назвать ионы. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия солей с образованием осадка – в одном случае АgCL, а в другом - ВаSO_4.

3. Определить степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: а) [Fe(CN)₆]^4-; б) [Ni(NH₃)₅CL]⁺.

4. 4.Рассчитать молярную концентрацию и титр по СаО для рабочего раствора ЭДТА, если при титровании навески 0,1045 г CаCO₃ затрачено 21,06 мл его.

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01 М растворов АgNO₃ и К₂Cr₂O₇; 0,001 э растворов; если (ПРAg₂ Cr₂ O₇ = 2,0·10^-7).

2. Какую навеску смеси с массовой долей NaCI 56% и КCI 41% следует взять для анализа, чтобы при титровании хлорид-ионов расход 0,12 М раствора нитрата серебра составил около 20 мл?

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. К подкисленному серной кислотой раствору йодида калия добавили 20,0 мл 0,1085 э раствора KMnO_4. На титрование выделившегося йода пошло 23,45 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить молярную концентрацию раствора тиосульфата.

2. Сколько миллиметров воды нужно добавить к 200,0 мл 0,1000 э раствора К₂Cr₂O₇ для получения раствора с титром по железу 0,005000 г/мл?

3. Для определения чистоты технического фенола взяли его навеску 1,020 г и поместили в мерную колбу вместительностью 250,0 мл, добавили раствор щелочи и довели до метки водой. К 10,0 мл этого раствора добавили 25 мл 0,1025 М раствора йода и KI:

C₆H₅OH + 3I₂ = C₆H₂I₃OH + 3HI

4. На титрование остатка йода затратили 17,6 мл 0,1030 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю фенола в техническом продукте.

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. Для определения содержания хлорида кальция в кристаллогидрате навеску вещества 0,2202 г растворили в 100 мл воды. На титрование 5,0 мл раствора расходуется в среднем 2,06 мл 0,0504 э раствора комплексона III. Рассчитать процентное содержание хлорида кальция в кристаллогидрате.

2. Индикаторы, применяемые в комплексометрии. Написать реакцию Cа²⁺ с индикатором.

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. При титровании 25,0 мл раствора йода израсходовано 22,15 мл 0,1313 М раствора тиосульфата. Рассчитать молярную и массовую концентрации раствора йода.

2. При анализе пробы хлорной извести навеска 3,60 г растерта с водой и разбавлена до 250 мл в мерной колбе. На титрование 25,0 мл этого раствора пошло 36,5 мл 0,0260 М раствора As₂O₃. Рассчитать массовую долю активного хлора в пробе хлорной извести.

3. На титрование 0,1085 г химически чистого оксалата натрия в кислой среде затрачено 21,25 мл раствора KMnO₄. Рассчитать нормальную концентрацию и титр по железу этого раствора.

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. Сколько граммов HCN содержится в 200 мл раствора этой кислоты, имеющего рН 5,07 (Ка = 7,2·10^-10).

2. Найти молярную концентрацию [ОН^-] в водном растворе, концентрация ионов водорода которого равна 8,2·10^-6 моль/л.

3. Вычислить рН 0,029 М раствора NH₄CL. Кд = 1,8·10^-3.

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Марганец. Химические свойства. Биогенная роль.

2. Магний. Биогенная роль. Явление антагонизма с Cа²⁺.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. Какие величины являются количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации? Дайте их определения. Какую из них и почему называют постоянной величиной?

2. Написать уравнения первичной диссоциации в водном растворе следующих солей: а) Na₃PO₄; б) LiALH₄ в) [Co(NH₃)₅CL]CL₂

Вариант №5

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. Какой объем соляной кислоты плотностью 1,19 г/см³ (ω= 38,82%) следует взять для приготовления 1500 мл 0,2 М раствора?

2. Рассчитать массовую долю основного компонента Na₂B₄O₇·10H₂O в загрязненной буре, если при титровании 0,8530 г ее идет 20,20 мл 0,210 М раствора НCI.

3. Можно ли методом нейтрализации определить массу NH₄NO₃, указать титрант и необходимый индикатор (Кв NH₄OН = 1,8·10^-5 Сэ = 0,1 моль/л).

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Напишите эмпирические и графические формулы:

а) марганцовистой кислоты; б) ортофосфата алюминия.

2. Назвать следующие соединения и написать их структурные формулы:

а) КНС₄Н₄О₆; б) Cu₂(OH)₂CO₃.

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. Синее красящее вещество (пигмент) турнбуллева синь по химическому составу представляет собой гексациано-(III)-феррат железа (II). Написать химическую формулу этого вещества и указать внутреннюю сферу комплекса.

2. Назвать и написать химические формулы комплексных соединений: а) дициано-аргентат натрия; б) трифторо-гидроксо-бериллат магния.

3. Вычислить заряды следующих комплексных ионов:

а) [Co(NH₃)₂(NO₂)₄]; б) [Co(NH₃)₅(Н₂О)].

4. Для того чтобы связать весь аммиак в комплексной соли состава

[Аg(NH₃)_х ]CL к 20 мл 0,1 э раствора этой соли понадобилось прибавить 20 мл 0,2 э раствора НNO₃ . Определить величину Х. Чему равно координационное число серебра?

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. В 100 мл насыщенного раствора содержится BaCrO₄ массой 1,5·10^-6 г. Найдите произведение растворимости хромата бария.

2. Метод Мора. Индикатор, применяемый в методе Мора, что можно определить и условия определения, почему?

3. Для определения содержания концентрации бромида натрия в растворе к 3,0 мл этого раствора добавляют 5,0 мл 0,04172 э раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра затрачено 1,88 мл 0,05036 э раствора роданида аммония. Рассчитать нормальность и титр раствора бромида натрия?

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. На титрование 50,0 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 21,16 мл раствора КОН с титром 0,01220 г/мл. 20,0 мл того же раствора кислоты оттитровано 19,34 мл раствора KMnO₄. Вычислить Титр раствора перманганата по кислороду. Написать соответствующие реакции. Уравнять их.

2. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:

а) HBr + H₂SO₄ → Br₂ + …

б) S + H₂SO₄ → SO₂ + …

в) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + …

3. Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы одним граммом йода?

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,58 мл 0,05114 э раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость воды.

2. Чему равна жесткость: а) 0,1 э раствора MgSO₄; б) 2 М раствора СаCL_2.

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. Рассчитать массу селена в растворе SeO₃^2- по следующим данным. К анализируемому кислому раствору добавили 20,0 мл 0,1 э раствора KBrO₃ и кипячением удалили выделившийся бром. На титрование остатка бромата затрачено 4,8 мл 0,082 э раствора NaAsO_2.

2. С целью идентификации оксида железа неизвестного состава его навеску 0,10 г перевели в раствор, восстановили до Fe²⁺ и оттитровали 14,5 мл 0,0894 э раствора К₂Cr₂O_7. Из оксидов FeО, Fe₂О₃ и Fe₃О₄ выбрать подходящую формулу.

3. Сколько мл 1,0 э раствора К₂Cr₂O₇ нужно прибавить к 1300 мл раствора К₂Cr₂O₇ с титром по железу 0,0045 г/мл, чтобы получить раствор с титром по железу 0,0050 г/мл?

Дата добавления: 2014-10-31