Контрольная работа № 2 2 страница

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. У какого раствора рН больше:

a. у нормального раствора соляной кислоты или у нормального раствора уксусной кислоты;

b. у нормального раствора едкого натра или у нормального раствора гидроксида алюминия.

2. рН некоторого раствора муравьиной кислоты НСНО₂ равен 2,3.

Ка = 1,8*10^-4. Чему равна степень диссоциации (α)?

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Химические свойства и биохимическая роль меди.

2. Кислород. Биохимическая роль.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. Почему константа электролитической диссоциации является более удобной характеристикой электролита по сравнению со степенью диссоциации?

2. Почему соли являются сильными электролитами? На примере NaНSO₄ покажите характер связей, по которым электролитическая диссоциация проходит: полностью, частично, отсутствует.

Вариант №6

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?

2. К 20 мл 0,10 М раствора СН₃СООН прилито 22 мл 0,082 М раствора NaOH. Вычислить рН полученнего раствора.

3. Можно ли методом нейтрализации определить Сэ муравьиной кислоты. Ка= 1,8·10^-4. Выбрать рабочий раствор, индикатор.

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:

а) FeSO₄; б) PbHPO₄.

2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих соединений:

а) дигидрофосфат натрия; б) сульфит магния.

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. Кирпично-красные кристаллы резео соли имеют состав, выражаемый формулой [Co(NH₃)₅(Н₂О)]CI_3. Пурпурео соль - малиново-красные кристаллы состава [Co(NH₃)₅CI] CI_2. Привести химические названия этих солей.

2. Напишите химические формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитро-(III) кобальтат калия; б) нитрат диаква-тетраммин-никеля (II).

3. Как рассматривает образование комплексных соединений метод ВС? Какие орбитали центрального атома, могут одновременно участвовать в образовании связей? Чем это определяется?

4. Из навески 0,1246 г хлорида кальция приготовлено 100 мл раствора. На титрование 10 мл этого раствора израсходовано в среднем 1,92 мл 0,05234 э раствора комплексона III. Определите процентное содержание хлорида кальция в навеске.

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. Сравните преимущества и недостатки методов Мора и Фольгарда.

2. Вычислите коэффициент растворимости AgI, если ПР=1,4·10^-10.

3. Сколько граммов хлодида бария содержится в 0,5 л раствора, если после прибавления к 5 мл его раствора 8 мл 0,1050 э раствора AgNO₃ на обратное титрование расходуется 3,24 мл 0,076 э раствора NH₄SCN?

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. Для определения процентного содержания активного хлора в белильной извести навеску 2, 5615 г растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 5 мл раствора израсходовано в среднем 34,8 мл 0,01 э раствора тиосульфата натрия. Определите процентное содержание активного хлора в белильной извести.

2. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) К₂Сr₂O₇ + С₂Н₅OН + H₂SO₄ → Сr₂(SO₄)₃ + СН₃СНО + …

б) К₂MnO₄ + H₂O → КMnO₄ + MnO₂ + КОН

3. Укажите, какие из указанных процессов представляют собой окисление и какие восстановление: а) NO₃^- → NO₂; б) Sn⁴⁺→ Sn²⁺; в) Аl →AlО₂^-

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,86 мл, а на титрование с мурексидом 3,42 мл 0,05050 э раствора комплексона III. Рассчитайте содержание магния и кальция в 1 м³ воды.

2. На титрование 100 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 2,57 мл 0,05234 э раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость воды.

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. Сколько миллилитров соляной кислоты с титром по оксиду кальция 0,00800 г/мл потребуется для реакции с 0,300 г CaO? Указать метод титрование. Написать уравнение реакции.

2. При определении массовой доли серы в стали из ее навески 6,93 г. выделен сероводород, который поглотили раствором ацетатов кадмия и цинка. К полученному раствору (с осадками сульфидов кадмия и цинка) добавили 20,0 мл раствора йода, избыток которого оттитровали 4,8 мл раствора Na₂S₂O₃. Предварительно найдено, что Т (I/S=0,000805 г/мл) и 1,00 мл раствора йода эквивалентен 1,03 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать результат анализа.

3. Сколько мл 0,10 М раствора FeSO₄ следует взять для восстановления КCIO₃ в 0,10 г соли, содержащей по массе 35% активного кислорода, если на титрование избытка FeSO₄ должно расходоваться около 5,0 мл раствора КMnO₄ с

Т (КMnO₄/О = 0,000800 г/мл)?

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. Для какой соли рН раствора будет иметь большее значение: а) NаNO₃ или NаNO_2; б) СН₃СООК или СН₃СОО NH₄; в) КCLO или КCIO₃?

2. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 э раствора НCI, 10 мл 0,5 э раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициент активности ионов принять равным единице.

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Химические и биохимические свойства селена.

2. Водородные связи, влияние на свойства воды и белка.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. Может ли электростатическая теория объяснить образование таких комплексных соединений, как карбонилы металлов?

2. При растворении слабого бинарного электролита количеством вещества 0,3 моль распалось на ионы 0,015 моль. Чему равна степень диссоциации электролита в этом растворе?

Вариант №7

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. Для установления точной концентрации пипеткой отобрали 25,0 мл раствора NaOH, на титрование которого затратили 23,61 мл раствора соляной кислоты с титром 0,004023 г/мл. Вычислить: а) титр раствора щелочи; б) его титр по соляной кислоте; в) его титр по серной кислоте.

2. Навеску 0,1285 г Nа₂СО₃ растворили в воде, добавили 25 мл 0,2034 М раствора НCI, избыток кислоты оттитровали 23,42 мл 0,1256 М раствора NaOH. Рассчитать массовую долю примесей в соде.

3. Можно ли методом нейтрализации определить массу КСN? Если можно, выбрать рабочий раствор, индикатор, написать реакцию. (Ка _НСN = 7,9·10^-10).

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Назовите следующие соединения и приведите их графические формулы:

а)NаНSO₃; б) (NH₄)₂S₂O₈; в) NаIO_3.

2. Напишите общую формулу изополикислот хрома. Какая среда способствует их образованию? Напишите графические формулы поликислот, содержащих 2 и 3 атома хрома. Назовите их.

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. Определите заряд центральных ионов в следующих комплексных соединениях: а) К₂[SiF₆]; б) [Pt(NH₃)₄Br₂]CI₂; в) [Cr(Н₂О)₅CI]CI_2. Напишите названия этих соединений.

2. Напишите, формулы следующих комплексных соединений:

а) гексанитрокобальтат (III) натрия; б) октацианомолибдат (IV) калия.

3. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(СN)₂]^- и [Ag(NН₃)₂]⁺ составляют 1,41·10^-20 и 5,76·10^-8 . Рассчитайте концентрацию ионов серебра в 0,01 М растворах комплексных соединений, содержащих эти ионы.

4. На какие ионы в водных растворах полностью диссоциируют комплексные соединения, состав которых выражается следующими молекулярными формулами:

а) CoCl₃·4NH₃; б) PtCl₂·NH₃·КCl.

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. Один литр насыщенного раствора хлорида серебра содержит

1,2·10^-3серебра в виде ионов. Вычислите произведение растворимости.

2. Какой метод аргентометрии следует применить для определения содержания хлорида натрия в смеси NaCI и KNO_3?

3. Рассчитайте процентное содержание поваренной соли в пищевом продукте, если на титрование 20 мл водной вытяжки полученной при настаивании 100 мл воды с 2,72 г продукта, израсходовано 7,50 мл 0,051 э AgNO₃.

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. Для определения кальция в сыворотке крови его осаждают в виде СаС₂О₄ , добавляя к 0,5 мл сыворотки оксалат аммония в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Раствор титруют 0,01 э перманганатом калия до неисчезающего розового окрашивания. Вычислите содержание кальция в миллиграммах на 100 мл сыворотки, если на титрование израсходовано 0,25 мл раствора перманганата калия.

2. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) КMnO₄ + КNO₂+ H₂O → MnO₂ + КNO₃ + КОН

б) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

3. В каких из указанных превращений кислород выполняет функции восстановителя:

а) Ag₂О → Ag +O₂; б) F₂ + H₂О → НF + O_2;

б) AgNO₃ + КОН + H₂O₂→ Ag + КNO₃ + O₂.

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. На титрование 50 мл воды эриохромом черным Т затрачено 7,25 мл, а на титрование с мурексидом 5,34 мл 0,05050 э раствора комплексона III. Рассчитайте содержание магния и кальция в 1 м³ воды.

2. Рассчитать молярную концентрацию и титр по СаО для рабочего раствора ЭДТА, если при титровании навески 0,3045 г СаСО₃ затрачено 25,07 мл его.

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. Рассчитать массу KCN в анализируемом растворе, если на его титрование до появления неисчезающей мути затрачено 23,15 мл 0,1025 М раствора AgNO_3.

2. К 0,75 г H₂С₂О₄·2H₂O, растворенной в воде, добавлено 25,0 мл раствора КОН, а избыток последнего оттитрован 4,02 мл 0,1250 М раствора НCl. Рассчитать молярную концентрацию раствора КОН.

3. Определить концентрацию формальдегида в водном растворе, если к раствору формальдегида добавлен избыток (20 мл) титрованного 0,0251 э раствора йода в щелочной среде: СH₂O +I₂ + 3NaOH = НСООNa + 2 NaI + 2H₂O

По окончании реакции раствор подкисляют 1 мл 2 э раствора HCI и непрореагировавший йод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия концентрацией 0,0220 э, его пошло 8,5 мл.

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. Определить [Н⁺] и [ОН^-] в растворе, рН которого равен 6,2.

2. Определить концентрацию НСО₃^- и СО₃^2- в 0,01 М растворе угольной кислоты, если рН этого раствора равен 4,18 (Кд=4,45·10^-7, Кд=4,69·10^-11).

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Применение соединений d-элементов в медицине.

2. Химические и биохимические свойства кремния.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. Для муравьиной кислоты Кд=1,8·10^-4 при 20⁰С. Какое значение имеют степень диссоциации и концентрации ионов водорода в растворе кислоты при С = 0,1 моль/л? Как изменятся эти величины после добавления формиата натрия НСООNa до концентрации 0,1 моль/л, если α для соли равно 90%?

2. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32·10^-2 . Найти константу диссоциации кислоты и значение рК.

Вариант №8

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. При титровании в безводной уксусной кислоте навески 0,1311 г некоторой аминокислоты затрачено 21,50 мл 0,0812 М раствора НClO₄ . Вычислить молярную массу аминокислоты, считая ее химически чистым однопротонным основанием.

2. Какой объем 0,1 М раствора NаОН потребуется на титрование избытка кислоты после взаимодействия 0,40 г вещества, содержащего по массе 60% СаО и 20% СаСО₃ с 25 мл 0,5 М раствора НCI?

3. Можно ли методом нейтрализации определить массу NН₄CI? Если да, выбрать индикатор, титрант написать уравнение реакции. (Кд _NН4ОН = 1,8·10^-5).

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Назовите следующие соединения и приведите их графические формулы:

а)H₄Fe(СN) ₆; б) PbCrO₄; в) MgNH₄PO_4.

2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих соединений:

а) натрий бромноватокислый; б) натрий виннокислый кислый; в) калий

надсернокислый (персульфат).

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. Назвать комплексные соли:

a) К₄ [Fe (СN)₆]; б) [Pd(NH₃)₃CI]CI; в) (NH₄)₃[RhCI₆]_. Определите заряд центрального атома.

2. Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дициано аргентат калия; б) гексанитрокобальтат (III) калия; в) хлорид гексааммин никеля (II).

3. К раствору, содержащему 0,2335 г комплексной соли СоCI₃·4NH₃, добавили в достаточном количестве раствор АgNО₃. Масса осажденного Аg CI составила 0,1435 г. Определить координационную форму соли.

4. Определить заряды комплексных частиц и указать среди них катионы, анионы и неэлектролиты: а) [Co(NH₃)₅Cl]; б) [Cr(NH₃)₄РО₄]; в) [Аg (NH₃)₂].

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. Для определения концентрации бромида натрия в растворе к 3,0 мл этого раствора добавляют 5,0 мл 0,07172 э раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра затрачено в среднем 1,88 мл 0,05036 э раствора роданида аммония. Каковы: нормальность и титр раствора бромида натрия?

2. Для определения содержания хлорида натрия в смеси его с нитратом натрия 0,5720 г смеси растворили в 200 мл воды. На титрование 5 мл полученного раствора идет в среднем 2,43 мл 0,01008 э раствора нитрата серебра. Рассчитайте процентное содержание хлорида натрия.

3. Какой метод аргентометрии следует применить для определения содержания хлорида калия в смеси КCl и СsNО_3.

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. На титрование 2,5 мл точно 0,1 э раствора щавелевой кислоты израсходовано в среднем 27,5 мл КMnO_4. Рассчитайте нормальность раствора перманганата калия.

2. Покажите влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций на примере изменения окислительной емкости перманганат-иона.

3. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) КMnO₄ + КNO₂+ H₂O → MnO₂ + КNO₃ + КОН

б) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

4. Напишите электронно-ионные уравнения для следующих превращений, идущих в водных растворах: а) MnO₄⁺→ MnO₂;

б) CrО₄^2-+ 4H₂O → [Cr(ОН)₆]^3-_; в) NH₃→ NО₃^-; г) NО₂^- → NО₃^-.

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. При определении содержания алюминия к раствору навески вещества добавлено 20,0 мл 0,0452 М раствора комплексона III, а на титрование избытка последнего затрачено 6,05 мл 0,05 М раствора ZnSO₄. Вычислить массу алюминия в навеске.

2. Рассчитайте нормальную концентрацию магния (моль/л) обусловливающего жидкость воды, если при титровании 100 мл пробы при рН = 9,7, в присутствии эриохрома черного Т до синей окраски затрачено 18,45 мл 0,050 М раствора комплексона III.

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. К раствору (NH₄)₂SO₄ добавили 25,0 мл раствора NaОН [Т _(NaОН) = 0,008922 г\мл]. Кипячением удалили аммиак, а на титрование оставшейся щелочи затратили 8,65 мл раствора НCl [Т _(НCl) = 0,007236 г/мл]. Вычислить массу (NH₄)₂SO_4.

2. При титровании 0,3451 г H₂С₂О₄ израсходовано 21,36 мл NaОН. Рассчитать: а) титр раствора NaОН; б) его титр по H₂С₂О_4; в) его молярную концентрацию.

3. Вычислить массовую долю хрома в стали по следующим данным: Навеску стали равную 1,065 г растворили и перевели хром в CrO₄^2- .К раствору добавили 25 мл раствора соли Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O, и избыток Fe²⁺ оттитровали 8,5 мл раствора KMnO₄ с титром по хрому 0,000490 г/мл. предварительно установлено, что на титрование 25,0 мл соли Мора идет 24,2 мл KMnO₄.

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. Как изменится рН воды, если к 10 л её добавить 10^-2 моль NaОН?

2. К 24 мл 0,1 э раствора уксусной кислоты добавили 8 мл 0,3 э раствора едкого натра. Вычислить рН полученного раствора.

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Какова биологическая роль углерода и кислорода. Какие Вам известны ядовитые соединения, содержащие эти элементы?

2. Мышьяк, химические свойства, влияние на организм.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9·10^-10 Найти степень диссоциации НCN в 0,001 М растворе.

2. Приведите примеры кислот и оснований из групп: сильных, средней силы, слабых. Напишите ступенчатую диссоциацию приведенных растворов.

Вариант №9

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. Имеется раствор, содержащий КНCO₃ (0,2 э) и К₂CO₃ (0,1 э). Сколько мл 0,1 э соляной кислоты пойдет на титрование 10 мл этого раствора с фенолфталеином и с метиловым оранжевым.

2. Навеска КОН массой 1,2046 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20 мл полученного раствора пошло 14,82 мл 0,105 э соляной кислоты. Определите процентное содержание КОН в образце.

3. Рассчитать рН растворов в ходе титрования 20 мл 0,1 М раствора СН₃СООН, если к нему добавлены следующие объемы 0,1 М раствора NaОН: а) 18 мл; б) 20 мл; в) 21 мл.

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:

а) Nа₂В₄O₇·10H₂O; б) MgCL₂·2NH₄CL·6H₂O.

2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих соединений:

а) барий хлорнокислый; б) калий фосфорнокислый однозамещенный.

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. Определите степень окисления центральных атомов в следующих комплексных соединениях: а) [Со(NH₃)₄CI₂]₂SO₄ ; б) [Zn(NH₃)₄](NО₃)_2.

2. Написать координационные формулы следующих комплексных соединений:

a. гексамминникель (III) хлорид; б) дибромотетрааммин кобальта (III).

3. После добавления к 20,0 мл раствора нитрата свинца 20,0 мл 0,1021 М раствора ЭДТА на титрование избытка комплексона III пошло 15,04 мл 0,1100 М раствора ZnCL₂. Рассчитать: а) молярную концентрацию раствора Рb(NО₃)₂; б) его титр.

4. Написать координационные формулы следующих комплексных соединений:

а) гексацианохромат (III) натрия;

б) трифторогидроксобериллат магния.

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. Можно ли проводить определение роданида калия по методу Фольгарда? Укажите порядок титрования.

2. Сколько мл 0,0534 э раствора роданида калия необходимо для осаждения всего серебра из раствора, содержащего 3,3974 г нитрата серебра? Какова должна быть процентная концентрация нитрата серебра (р≈1 г/мл), чтобы растворы реагировали в равных объемах?

3. Молярность насыщенного раствора гидроксида железа (III) составляет 1,9·10^-10 моль/л. Вычислите произведение растворимости.

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. Рассчитать массу йода в анализируемом растворе, если на его титрование затрачено 19,30 мл 0,112 М Na₂S₂O₃.

2. На титрование 2,5 мл точно 0,1 э раствора щавелевой кислоты израсходовано в среднем 27,5 мл КMnO_4. Рассчитайте нормальность раствора перманганата калия.

3. Закончите уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:

a. КCrО₂ + Br₂+ КОН → …

b. МnSO₄+ (NH₄)₂S₂O₈ +Н₂SO₄ → НМnO₄+ …

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. В 50 мл воды растворили 0,2506 г смеси веществ, содержащей железо (III). На титрование 25 мл раствора израсходовано 5,64 мл 0,0506 э раствора комплексона III. Определите содержание железа в смеси.

2. На титрование 25 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,86 мл, а на титрование с мурексидом 3,42 мл 0,05050 э раствора комплексона III. Рассчитайте содержание магния и кальция в 1м³ воды.

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. Сколько надо отвесить раствора аммиака плотностью 0,91 г/см³, чтобы на его титрование расходовалось около 35 мл 0,50 М раствора H₂SO₄? Назвать метод количественного анализа и метод титрования.

2. Навеску 0,15 г известняка растворили в соляной кислоте, затем Са²⁺ осадили в виде СаС₂О₄ , промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и оттитровали 18,85 мл раствора КMnO₄ с титром по СаСО₃ 0,00600 г/мл. Рассчитайте массовую долю СаСО₃ в известняке.

3. К смеси, содержащей избыток йодида и йодата калия, добавили 25,0 мл раствора серной кислоты. Выделившийся йод оттитровали 21,35 мл 0,2513 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду калия. Указать метод титрования.

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет 0,4-0,5%. Вычислите рН желудочного сока, приняв его кислотность равной 1 г/мл.

2. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты НОCI (К_a = 5·10^-8).

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Калий. Химические свойства. Биогенная роль.

2. Галогены. Фтор. Влияние фтора на организм.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. Степень диссоциации Н₂С₂О₄ по 1-й ступени в растворе молярной концентрации эквивалентна 1 моль/л равна 23,3%. При какой концентрации она станет равной 9%?

2. Чему равна массовая доля СН₃СООН в растворе (ρ = 1), для которого: [Н⁺] = 3,6·10^-6 моль/л; a = 3,0%.

Вариант №10

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. К 25 мл 0,1 э раствора уксусной кислоты добавили 10 мл 0,5 э раствора едкого натра. Вычислите рН полученного раствора.

2. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4·10^-3 моль/л. Определить рН раствора.

3. Рассчитать массовую долю Na₂CO₃ в технической соде, если ее навеску массой 0,2840 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, а среднее значение объемов 0,1 М раствора НCI, пошедшего на титрование 10 мл исследуемого раствора составило 4,85 мл. Титрование проводили по индикатору метиловому оранжевому.

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Напишите эмпирические и графические формулы следующих соединений:

а) алюминий двухромовокислый; б) калий титанофтористоводородный.

2. Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:

а) KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O; б) (HCOOO)₂Ca.

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. Для определения содержания хлорида кальция в кристаллогидрате навеску вещества 0,2202 г растворили в 100 мл воды. На титрование 5,0 мл раствора расходуется в среднем 2,06 мл 0,0504 э раствора комплексона III. Рассчитайте процентное содержание хлорида кальция в кристаллогидрате.

2. Эмпирическая формула соли CrCL₃·5H₂O. Исходя из того, что координационное число хрома равно 6, вычислить, какой объем 0,1 э раствора AgNO₃ понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 200 мл 0,01 М раствора комплексной соли; считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внешнесферно.

Дата добавления: 2014-10-31