Контрольная работа № 1. 1 страница

Вариант №1

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определите степень окисления атомов азота в соединениях:

N₂; б) N₂O; в) N₂O₅; г)NH₃; д) (NH₄)₂Cr₂O₇.

2. Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам. Докажите их химические свойства.

Са (ОН)₂; H₂MnO₄; HCLO₄.

3. Составьте уравнения реакций:

ZnO + CaO →

NaOH + AL (OH) ₃→

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. Почему в домашних и производственных условиях для сохранения продуктов питания пользуются холодильниками? Ответ пояснить.

2. При сжигании угля образуется углекислый газ и при этом наблюдается обратимая реакция: С + СО₂ ↔ 2 СО – Q

При каких условиях образуется минимальное количество углекислого газа?

3. В какую сторону сместиться равновесие системы и как изменится скорость реакции: 3 О₂ ↔ 2О₃ + Q при повышении давления в 2 раза.

Задание№3 «Строение атома»

1. Укажите все квантовые числа для энергетических состояний: 5s²; 2p⁵; 5f.¹

2. По указанным конфигурациям валентных электронов 5s²; 4s² 3d⁶ определите:

a) место элемента в П С (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полные электронные формулы атомов элементов IV периода:

хрома; мышьяка; в нормальном и возбужденном состоянии.

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ:

H₃AsO₄; Ba (OH)₂; KAL (SO₄)₂; NaH₂PO₄.

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

ZnCL₂ + NaOH →

K₂S + HNO₃ →

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые соответствуют данные ионные уравнения:

2H⁺ + S^2- →H₂S

2F^- + Cu²⁺ → CuF₂

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды, получающуюся в результате гидролиза:

Ba (NO₃)₂; Na₂SO₃; (NH₄)₂CrO₄.

5. Вычислить рН 0,05э раствора H₂SO₄.

Задание №5 «Приготовление растворов и определение концентрации растворов веществ».

1. Сколько мл воды следует добавить к 725 мл 0,226 э раствора КОН, чтобы получить 0,1 э раствор?

2. Вычислить эквивалентную концентрацию и титр раствора NaOH, если при титровании им навески 0,159 г. щавелевой кислоты (H₂C₂O₄*2H₂O) пошло 24,6 мл NaOH.

3. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г. воды и 40 г. глюкозы.

Задание №6 «Химическая связь»

1. Объяснить механизм образования молекулы SiF₄ и SiF₆. Может ли существовать ион СF₆^2-?

2. Как изменяется прочность связи Н-Э в ряду H₂O-H₂S-H₂Se-H₂Te?

Задание №7 «Общие свойства металлов»

1. Чем отличается электролитический способ получения щелочных металлов от электролитического способа получения едких щелочей?

2. Составьте электронную формулу вольфрама. Укажите возможные степени окисления.

3. Составьте уравнения реакций, доказывающих химические свойства металлов:

Ва + HNO₃ (разб.) →

Ag + HNO₃ (конц.) →

Nb + H₂O₂ + NaOH →

Be + H₂O + NaOH →

Задание №8 «s-металлы»

1. Какие продукты образуются при горении гидрида кальция, при взаимодействии его с водой? Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными?

2. Если через баритовую воду пропустить углекислый газ, то первоначально выпавший осадок растворяется. Напишите уравнение реакции.

3. Напишите электронную конфигурацию атома бария. Распределите валентные электроны по орбиталям. Какой тип связи более характерен для соединений бария?

4. Закончите уравнения реакций:

ВаО₂ + СО₂ →

CaH₂ + MnO₂ + H₂SO₄ → Н₂ + ….

AL + КОН →

Задание №9 «р-металлы»

1. Опишите химическую связь в молекуле SbCL₃ с позиции метода валентных связей.

2. Почему аммоний не выделяет водород из воды, но вытесняет его из водного раствора щелочи? Ответ мотивируйте, написав соответствующие уравнения реакций.

3. Напишите уравнение реакций получения гидроксида аммония из корунда.

4. Какая из солей SnCL₂ или SnCL₄ более полно гидролизуется в водном растворе? Напишите соответствующие уравнения реакций.

5. Закончите уравнения реакций:

Ga + NH₄OH + H₂O →

Bi₂O₃ + KNO₃ + NaOH→

Задание №10 «d-металлы»

1. Сравнить гидролизуемость следующих соединений:

TiCL₂ и TiCL₄; TiCL₄ и ZrCL₄; ZrOCL₂ и ZrCL₄.

2. Осуществите превращение: W→WO₃→Na₂ WO₄→

3. Каковы кислотно-основные свойства соединения VO(OH)₂. Ответ мотивировать.

4. Представить в виде → Н₂WO₄ солей марганца – Mn₂O₃ и Mn₃O₄. Назовите соли.

5. Почему феррат натрия сравнительно устойчивый в сухом состоянии, разлагается в водном растворе? Написать соответствующее уравнение реакции.

6. Закончите уравнения реакций:

Cr (OH)₃ + H₂O₂ + NaOH →

VoSO₄ + HNO₃ (конц.) →

Вариант №2

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определите степень окисления атомов серы в соединениях:

SO₂; H₂S; Na₂SO₃; CS₂; H₂SO₄; As₂S₃.

2. Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам. Докажите их химические свойства: AL (ОН)₃; H₂CrO₄; HCLO₂.

3. Составьте уравнения реакций:

a) ZnO + КOН → б) СО₂ + Na₂O →

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. Написать выражения закона действия масс для реакций:

a) 2NO _(г.) + СL_{2 (г.)} → 2NOСL _(г.);

б) CaCO₃ (k) → CaO(к) + CO_{2 (г.)}

2. Как изменится скорость реакции 2NO_(г.) + O_(г.)→ 2NO_{2 (г.),} если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

3. В каком направлении сместится равновесие в системах:

a) СO _(г.) + СL_{2 (г.)} ↔ СOСL_{2 (г.)};

б) H_{2 (г.)} + J_{2 (г.)} ↔ 2HJ _(г.)

при повышении давления в 2 раза.

Задание№3 «Строение атома»

1. Укажите все квантовые числа для энергетических состояний: 6s¹; 3p²; 5f ⁶.

2. на каком основании хлор и марганец помещают в одной группе ПС элементов? Почему их помещают в разных подгруппах?

a) Записать электронную конфигурацию атомов, указать валентные электроны. б) Указать возможные степени окисления;

в) Написать электронную конфигурацию ионов, которые образуют данные элементы.

3. Напишите полные электронные формулы атомов элементов IV периода:

Са; V; Fe в нормальном и возбужденном состоянии.

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

CH₃COOH; Ba (NO₃)₂; H₃AsO₃; Na₂HPO₄.

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: AgF + Na₂S →

BaS₂ + HOН →

3. Вычислить рН 0,02 э раствора NaOH.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями: атомы натрия, кислород в степени окисления – 2, нитрит-ионы.

2. Указать в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких – восстановителем:

I₂ + H₂O₂ → HIO₃ + H₂O

KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ + KOH + O₂ + H₂O.

Уравнять реакции методом ионно-электронного баланса.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ый раствор?

2. Найти массу NaNO_3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

3. В каком объеме 0,1э раствора содержится 8г. CuSO₄?

4. Для нейтрализации 30 мл 0,1э раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить эквивалентное количество кислоты.

Задание №7 «Химическая связь»

1. Каким типом гибридизации атомных орбиталей азота описывается образование иона NH₄⁺ и молекулы NH₃? Какова пространственная структура этих частиц?

2. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле диоксида углерода. Какое строение имеет молекула?

3. ВаCI₂ в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCI₂ почти не диссоциирует. Объяснить это различие в свойствах солей.

Задание №8 «s-металлы»

1. Технический гидроксид натрия часто содержит значительную примесь соды. Как это обнаружить? Как освободить раствор NaOH от примеси соды? Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза Na₂CO_3. Указать реакцию среды.

3. Напишите электронную конфигурацию иона натрия. Распределите валентные электроны по орбиталям.

4. Закончите уравнения реакций:

Nа₂О + СО₂ →

KCIO₃ + H₂O₂ →

NaCI + MnO₂ + H₂SO₄ →

Zn + КОН →

Задание №9 «р-металлы»

1. Дать сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указать характер изменения: температур кипения и плавления; термической устойчивости; восстановительных свойств.

2. Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция, хлорида натрия и воды? Написать уравнения процессов, которые необходимо для этого осуществить.

3. Описать электронное строение молекулы N₂, форму молекулы, тип гибридизации.

4. Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей:

(NH₄)₂ H₂PO₄; NH₄NO₂; NH₄CL.

5. Закончите уравнения реакций:

F₂ + NaOH →

NaCrO₂ + Br₂+ NaOH→

Задание №10 «d-металлы»

1. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Приведите примеры реакций, в которых проявляются эти свойства?

2. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:

MnSO₄ + (NH₄)₂ S₂O₆ + H₂SO₄ → HMnO₄ + …

КCrO₂ + Br₂+ КOH→

FeSO₄ + О₂+ H₂О→

3. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: FeCL₃, ZnBr₂, КMnO_4.

4. Какая масса перманганата калия потребуется для определения 7,6 г. FeSO₄ в нейтральном и кислом растворах?

Охарактеризовать свойства меди, указав: её положение в Периодической Системе; строение атома, ионов; кислотно-основные свойства; состав и характер оксидов и гидроксидов.

Вариант №3

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определить степень окисления хрома в следующих соединениях:

К₂Cr₂O₇; Cr₂(SO₄)₃; Cr₂O₃; Fe(CrO₂)₂; Na₃[Cr(OH)₆]; К₂Cr₂O₄.

2. Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам. Докажите их химические свойства: Zn (ОН)₂; H₂Cr₂О₇; HCIO.

3. Составьте уравнения реакций:

КOН _{(при нагр.)} + СL₂ →

Pb (NO₃)₂ + KI →

H₂S + NH₄OH →

NaHCO₃+ HСI →

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. Раствор NaH₂PO₄ имеет слабокислую, а раствор Na₃PO₄ – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.

2. Как изменится скорость реакции N₂ + 3Н₂→ 2NН₃ , если увеличить давление в 2 раза?

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75⁰С?

Задание№3 «Строение атома»

1. Укажите все квантовые числа для энергетических состояний: 6s²; 2p²; 5f ².

2. По указанным конфигурациям внешнего и предвнешнего электронных слоев: 3s² 3p⁶; 3d⁵ 4s¹; 4s² 4p⁶; 4d⁵ 5s¹ ; 5s² 5p⁶; 5d⁴ 6s² назовите элементы. Как меняются окислительные свойства оксидов этих элементов, отвечающих высшим степеням их окисления?

3. Напишите полные электронные формулы атомов элементов V группы в нормальном и возбужденном состоянии.

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ: CH₃COOH; Bе (OН)CL; H₃PO₄; Na₂HPO₄.

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: Ca(OН)₂+ CO₂ →

FeCL₃ + КOН →

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:

Cu²⁺ + 2OH^- →

Mn²⁺ + S^2- →

Co₃^2- + NH₄⁺ →

4. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равна 5,2?

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. На основе электронного строения атома указать, могут ли быть окислителями: атомы фтора, фторид-иона, катионы водорода, гидрид-ионы.

2. Указать в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких восстановителем:

PbO₂ + H₂O₂ → Pb (OH) ₂ + O₂;

KCIO₃ + H₂O₂ → KCI + O₂ + H₂O.

Уравнять реакции методом ионно-электролитного баланса.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-ного (по массе) раствора NaOH (ρ = 1,33 г/мл), для получения 10%-го раствора щелочи?

2. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г. воды и 40 г. глюкозы.

3. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 э раствора?

4. Для нейтрализации 20 мл 0,1э раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

Задание №7 «Химическая связь»

1. Сероводород при обычной температуре – газ, а вода – жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

2. На каком основании хлор и марганец помещают в одной группе Периодической Системы элементов? Почему их помещают в разные подгруппы?

3. Как изменяется прочность связи при нормальных условиях в ряду:

H₂O-H₂S-H₂Se-H₂Te.

Задание №8 «s-металлы»

1. Почему радиус иона Cu²⁺ < радиуса иона К⁺? Какой из этих ионов обладает большей поляризующей способностью?

2. Закончить уравнения реакций:

Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ →

Li₃N + H₂O →

K + O₂ (изб.) →

KNO₃ ^{Нагревание}

3. Написать электронную формулу атома калия в возбужденном состоянии.

4. Как объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор соли К [Ag(CN)₂] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Ag₂S?

Задание №9 «р-металлы»

1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими).

2. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду? Серная – селеновая – теллуровая кислота? Как изменяются в этом ряду окислительные свойства?

3. Какие водородные соединения образуют р-элементы третьего периода? Как изменяется прочность и кислотные свойства этих соединений в периоде слева направо?

4. Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей: (NH₄)₂ СO₃; NH₄NO₃; (NH₄)₂ Cr₂O₇.

5. Закончить уравнения реакций:

Н₂S + KMnO₄ + H₂O →

HIO₃ + H₂SO₃ →

Задание №10 «d-металлы»

Задача 1. Какая масса перманганата калия потребуется для определения 7,6 г. FeSO₄ в нейтральном и кислом растворах?

Задача 2. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:

MnSO₄ + NaBrO₃ + HNO₃ →

MnSO₄ + Br₂+ NaOH →

CrCL₃ + NaBrO₃ + NaOH→

Задача 3. Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярно-ионном виде, укажите какую реакцию среды будут иметь растворы приведенных солей: FeS; ZnCO₃; Ag₂ SO₄.

Вариант №4

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определите степень окисления углерода в следующих соединениях: С₂Н₅OН; CН₂O; CН₃СООН; CO₂; CН₄.

2.. Как доказать амфотерный характер: а) ZnО; AI₂O₃,; Sn(OH)_2, Cr(OH)₃.

3. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р₂О₅ ; СO₂ ; N₂O₅ ; NO₂; SO₂?

Задание №2 «Общие закономерности протекания

химических процессов».

2. Написать выражение закона действия масс для реакций:

a) 2NO _(г.) + СI_{2 (г.)} → 2NOСI _(г.);

б) CaCO₃ (k) → CaO + CO_{2 (г.)}

2. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции: CO₂ (г.) + C (графит)↔2CO _(г.)

3. Скорость, каких реакций увеличивается с ростом температуры:

а) любых;

б) протекающих, с выделением энергии;

в) протекающих, с поглощением энергии.

Задание№3 «Строение атома»

1. Написать нормальное и возбужденное состояние элемента, имеющего окончание электронной формулы 4s²3d⁶.

2. Определить степень окисления хлора в соединениях: HCIO; CI₂O₇; HCIO₂; HCIO₄.

3. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер оксидов: SeO₂; SO₃; Mn₂O₇; P₂O₅: Bi₂O₂.

4. Можно ли осуществить в растворах указание ниже реакции:

CuSO₄ + BaCL₂ →BaSO₄ + CuCI

FeS + K₂SO₄ → FeSO₄ + K₂S

AgCI + KNO₃ → AgNO₃ + KCI

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ:

Zn(OH)CI; K₃[Cr(OH)₆]; H₂C₂O₄; NaH₂PO₄, K₃[AI(OH)₆].

2. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: NH₄СL; NaNO₃; Na₂CO₃; Na₂SO₄?. Ответ обоснуйте.

3. рН 0,1м раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

4. Определить рН 0,02э раствора соды Na₂CO₃, учитывая только первую ступень гидролиза.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Какие из перечисленных ионов могут служить восстановителями, а какие не могут и почему: Cu²⁺; Sn²⁺; CI^-; VO₃^-; S^2-; Fe²⁺; WO₄^2-; YO₄^-; AI³⁺; Hg²⁺; Hg₂²⁺.

2. Указать, в какой из приведенных реакций гидразин N₂H₄ служит окислителем, а в какой – восстановителем:

N₂H₄ + 4AgNO₃+ 4 КОН → N₂ + 4Ag + 4КNO₃ + 4H₂O;

N₂H₄+ Zn + 2КОН + 2 H₂O → NH₃ + K₂[Zn(OH)₄].

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Сколько граммов 2%-го (по массе) раствора AgNO₃ дадут при взаимодействии с избытком NaCI 14,35 г. осадка AgCL.

2. Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,5 моля NaCI на 1000 г. H₂O, если имеется 10 г. NaCI.

3. Сколько мл. 0,5 м раствора H₂SO₄ можно приготовить из 15 мл. 2,5м раствора?

4. Определить массу КNO₃ необходимую для приготовления 0,5 л. 0,01э раствора.

Задание №7 «Химическая связь»

1. Указать тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле СО. Какое строение имеет молекула угарного газа?

2. Какое соединение MgCO₃ или ZnCO₃ термодинамически устойчиво, объяснить исходя из химических свойств этих соединений и электронного строения атома.

3. H₂O в жидком состоянии имеет большую плотность, чем в твердом (в виде льда). Чем это объяснить?

4. К₂СO₃ плавиться при 890 ⁰С без разложения, а Ag₂СO₃ разлагается уже при 220 ⁰С. Объяснить указанное различие?

Задание №8 «s-металлы»

1. Чем объяснить различную последовательность расположения щелочных металлов в ряду напряжений и Периодической Системе элементов?

2. Закончить уравнения реакций:

Ag₂O + H₂O₂ →

AgBr + Na₂S₂O_{3 (избыток)}→

Cu + KCN + H₂O →

3. Добавление, каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия:

а) NaOH; б) ZnCL₂; в)H₂O; г) К₂S.

4. Написать электронную конфигурацию иона Ba ²⁺.

Задание №9 «р-металлы»

1. Добавление, каких веществ усилит гидролиз ALCL₃:

а) H₂SO₄; б) ZnCL₂; в)Zn; г) (NH₄)₂S.

2. Закончить уравнения реакций:

а) AICI₃ + Na₂CO₃ + H₂O →

б) Sn + КОН →

в) K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ →

3. Описать электронное строение молекулы O₂, форма молекулы, тип гибридизации.

4. Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, кислотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до воздуха?

Задание №10 «d-металлы»

1. Охарактеризовать свойства хрома, указав:

а) его положение в Периодической Системе и электронное строение атома;

б) химические свойства хрома и его соединений;

в) состав и характер оксидов и гидроксидов хрома.

2. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно:

а) Sn²⁺ и Hg²⁺;

б) Sn²⁺ и Fe³⁺;

в) SO₃^2- и MnO₄^-;

г) Cr₂O₇^2- и SO₄^2-;

3. Напишите уравнения реакций:

а) MnSO₄+ PbO₂ + HNO₃ →

б) KMnO₄+ K₂SO₃ + KOH →

в) Fe (OH)₃+ CI₂ + NaOH_(конц.) →

Вариант №5

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определить степень окисления марганца в следующих соединениях: KMnO₄; MnO₂; K₂MnO₄; Mn₂O₇.

2. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении: CuSO₄; Ag NO₃; К₃РO₄; ВаCL₂. Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.

Дата добавления: 2014-10-31