Контрольная работа № 1. 2 страница

3. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных:

а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. При 150 ⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5. Рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при: а) при 20⁰С; б) при 80⁰С.

2. Изменится ли значение константы скорости реакции:

а) при замене одного катализатора другим;

б) при изменении концентраций реагирующих веществ.

3. Как повлияет на равновесие следующих реакций:

2Н_{2 (г.)} + O_{2 (г.)} ↔2H₂O _(г.); ∆Н⁰ = -483,6 кДЖ

CaCO₃ (k) ↔CaO + CO_{2 (г.)} ∆Н⁰ = 179 кДЖ

а) повышение давления;

б) повышение температуры.

Задание№3 «Строение атома»

1. Написать электронные формулы ионов: Sn²⁺; Мn⁴⁺; Cu³⁺; S^2-; Cr³⁺.

2. Какова степень окисления фосфора в соединениях: РН₃; H₃PO₃; H₃PO₄; P₄O₁₀; Na₂HPO₄.

3. Как зависит энергия электрона в многоэлектронном атоме от орбитального квантового числа при постоянном значении главного квантового числа с изменением значения l.

4. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе Периодической системы?

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ: AI (OH)₂CL; Na₂HPO₄; H₂CO₃; K₃ [Fe(CN)₆].

2. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NаСN; КNO ₃; КОCI; NaNO₂; СаCI₂; NaCIO₄; КНСОО? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.

3. При рН < 3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет. При рН > 6.3 – в желтый, а при промежуточных значениях рН – в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1м растворе NH₄Вr?

4. Раствор NaH₂PO₄ имеет слабокислую, а раствор Na₃PO₄ – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Какие из перечисленных веществ и за счет, каких элементов проявляют обычно окислительные свойства, а какие восстановительные? Укажите те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью: Н₂S; SO₂; СО; Zn; F₂; NaNO₂; KMnO₄; НОCI; H₃SbO₃.

3. Указать, в какой из приведенных реакций пероксид водорода служит окислителем, а в какой – восстановителем:

а) PbО₂ + H₂O₂ → Pb(OH)₂ + O₂;

б) KCIО₃ + H₂O₂ →KCI + O₂ + H₂O.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Из 400 г. 50%-го (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г. воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

2 В какой массе воды надо растворить 67,2 л. HCI (н.у.), чтобы получить 9%-ный (по массе) раствор HCI?

4. Какой объем 0,1м раствора H₃РO₄ можно приготовить из 75 мл. 0,75 э раствора?

5. Какой объем 2 М раствора Na₂CO₃ надо взять для приготовления 1 л. 0,25э раствора?

Задание №7 «Химическая связь»

3 Указать тип гибридизации атомных орбиталей азота в молекулеи тип связи, какое строение имеет молекула?

4 Сравнить способы образования ковалентных связей в молекуле СН₄, NH₃ и в ионе NH₄⁺. Могут ли существовать ионы СН₅⁺ и NH₅²⁺?

5 Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона ВН₄^-?

b. Какова кратность связи в молекуле NО:

2 два; б) два с половиной; в) три.

Задание №8 «s-металлы»

1. Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы?

2. Закончить уравнения реакций:

а) Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ →

б) KNO₃ ^{Нагревание}

в) Li₃N + H₂O →

г)

Задание №9 «р-металлы»

1. Объяснить почему AgCI, AgВr, AgI хорошо растворяются в растворе КСN, а в растворе аммиака растворимы только AgCI и AgВr.

2. Закончить уравнения реакций:

Zn + NaNO₃ + NaОН → NH₃ +

Mg + НNO_{3 (разб.)} →

AL₂ (SO₄)₃ + Na₂ S + H₂O →

3. Какие из перечисленных газов при пропускании их через раствор щелочи вступают с ней в реакцию:

а) СО; б) СО₂; в)НСN; г)СF₄.

4. С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать концентрированная HNO₃: а) В; б) AI; в) AI(OH)₃; г) Na₂B₄O₇?

Задание №10 «d-металлы»

1. Указать различия в строении атомов элементов подгруппы Mn и галогенов.

2. Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?

3. Закончить уравнения реакций:

б) FeS₂ + HNO_{3 (конц)} →

в) SnCI₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

г) Н₂MnO₄+ КNO₂ →

Вариант №6

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определите степень окисления железа в следующих соединениях: FеS; FеS₂; Fе₃O₄; Fе₂O₃; FеO_.

2. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: CuSO₄; HNO₃; СаO; СО₂; Р₂O₅; Сd(OH)_2. Написать уравнения реакций.

3. Назвать соли: SbONO₃; [Fe(OH)₂]₂; CrO₄; (ALOH)SO₄; Cd(HS)₂; Ca(H₂PO₄)₂ .

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. В системе СО + CI = СОCI₂ концентрацию увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 ⁰ скорость реакции возрастает в 15, 6 раза.

3. В каком направлении сместится равновесие:

2 N_{2 (г.)} + O_{2 (г.)} → 2 NO _(г.); ∆Н = -566 кДж

2CO _(г.) + O_{2 (г.)} → 2CO_{2 (г.)} ∆Н = 180 кДж

При повышении давления?

При понижении температуры?

Задание№3 «Строение атома»

1. Указать порядковый номер элемента, у которого: заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d;

2. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы:

а) В; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu.

3. Определить с.о. олова в соединениях: SnO; K₂[Sn(OH)₆]; SnO_2; SnCL_4.

4. Написать электронную конфигурацию Cr⁺⁶.

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ:

К AL(SO₄)₂; Na₃PO₄; H₃РО₄: K₃[AL(OH)₄ (H₂O)₂]; ZnOHNO₃.

2. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:

ZnBr₂; K₂S; Fe₂(SO₄)₃; MgSO₄, Сr(NO₃)₃, K₂CO₃, Na₃PO₄, CuCI₂.

Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

3. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды 0,1 и 0,001м растворах цианида калия.

4. Индикатор метиловый оранжевый изменяет окраску от красной до желтой в интервале рН от 3,2 до 4,4. Какова будет окраска 0,1м водного раствора ацетата аммония (СН₃СООNH₄), содержащего метиловый оранжевый:

красная; оранжевая; желтая.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Указать, какие из приведенных процессов представляют собой окислительные и какие- восстановительные: S → SО₄^2-; S → S^2- ; Sn → Sn⁴⁺; К → К⁺; Br₂ → 2Br^- ; CL^- → CLO₃^-; IO₃^- → I₂; MnO₄^- → MnO₄^2-

2. Окисление сульфида мышьяка концентрированной азотной кислотой происходит по схеме: As₂S₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

3. Закончить уравнение реакции. Расставить коэффициенты.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Какой объем 2э раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 500 мл 0,5э раствора?

2. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 г\мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора?

3. Сколько граммов СаCO₃ выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5э раствора СаCL₂ прибавить избыток раствора соды?

3. На нейтрализацию 20 мл раствора содержащего в 1 л 12г. щелочи, израсходовано 24 мл 0,25э раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи?

Задание №7 «Химическая связь»

1. Указать тип гибридизации атомных орбиталей кислорода в молекуле, указать форму молекул?

2. Сероводород при обычной температуре –газ, а вода – жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

3. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона [Fe(NH₃)₃ (OH)₂]⁺?

4. Фторид кальция не диссоциирует на атомы даже при 1000⁰С, а иодид меди (II) неустойчив уже при комнатной температуре. Чем объяснить различную прочность этих соединений?

Задание №8 «s-металлы»

1. Написать электронное строение иона Ва²⁺?

2. Добавление, каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната калия:

а) KОН; б) Zn(NO₃)₂; в) H₂O; г) K₂S.

3. Закончить уравнение реакций:

а) Ва (ОН)₂ + H₂O₂ →

б) Ве+ Na ОН →

в) Mg + НNO_{3 (разб.)} →

Задание №9 «р-металлы»

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: а) AL; б) Zn(NO₃)₂; в) HgS; г) N₂.

2. Закончить уравнение реакций:

а) Pb₃O₄ + КI + H₂SO₄ →

б) Pb₃O₄+ Mn(NO₃)₂+ HNO₃ →

в) AI + NaОН + H₂O →

3. Добавление, каких веществ усилит гидролиз AICI₃:

а) H₂SO₄; б) ZnCL₂; в) Zn; г) (NH₄)₂S.

4. Может ли произойти реакция между ВF₃ и NH₃ ?

Задание №10 «d-металлы»

1. Что произойдет при добавлении раствора сульфида натрия к растворам:

а) хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III).

Написать уравнение реакций.

2. Какой объем хлора (н.у.) выделится при взаимодействии 1 моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?

3. Закончить уравнения реакций:

а) NaCrO₂ + PbO₂ + NaОН →

б) Cr₂(SO₄)₂+ Вr₂+ NaОН →

в) КMnO₄ + КI + H₂SO₄ →

Вариант №7

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определить степень окисления селена в следующих соединениях: H₂Sе; H₂SеO₃; СаSеO₄; SеO₃.

2. Написать формулы ангидридов указанных кислот: H₂SO₄; H₃ВO₃; НMnO₄; НОCL; Н₄Р₂O₇.

3. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НCL; NO₂; N₂; CL₂; CH₄; SO₂; NH₃. Написать уравнения реакций.

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. Как изменится скорость реакции: 2NO_(г.) + O_{2 (г.)} → 2NO_{2 (г.)}, если:

а) увеличить давление в системе в 3 раза;

б) уменьшить объем в 3 раза;

в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

2. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе:

2А_{2 (г.)} + В_{2 (г.)} = 2А₂В_(г.) , чтобы при уменьшении концентрации вещества А₂ в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

3. Почему в цепной реакции Н₂ + CL₂ = 2НCL зарождение цепи начинается с радикала CL ^· , а не с радикала Н ^·?

Задание№3 «Строение атома»

1. Написать нормальное, возбужденное состояние элемента, имеющего окончание электронной формулы 3d¹⁰4s¹.

2. Сколько вакантных 3d орбиталей содержат ионы: CL⁺³; Мn⁺⁴; Cr⁺⁶.

3. Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 5s?

4. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого ℮=2? ℮=3?

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

а) Pb(NO₃)₂ + КI →

б) K₂CO₃ + НCI →

в) NiCI₂ + H₂S →

2. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂; К₂S; MgSO₄; Сr(NO₃)₃. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

3. Исходя из значений констант диссоциации, соответствующих кислот и оснований указать реакцию водных растворов следующих солей: NH₄CN; NH₄F; (NH₄)₂S.

4. Рассчитать рН 0,1м раствора ортофосфата калия, считая, что гидролиз практически протекает только по первой ступени (Кд¢ H₃РO₄= 2.8·10^-2).

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота, а в каких восстановление. Как изменяется в каждом случае степень окисленности азота: NH₄⁺ → N₂; NO₂^- → NO₃^-; NO₃^- → NO; NO₂→ NO₂^-;

2. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям внутримолекулярного окисления-восстановления:

КMnO₄ + КОН → К₂MnO₄ + O₂ + H₂O

H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O

NH₄ NO₂ = N₂ + H₂O

Уравнять, указать окислитель, восстановитель.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л. которого содержится 224 г. НNO₃ (р=1,12 г\мл)?

2. В какой массе воды нужно растворить 25 г. CuSO₄· 5H₂O, чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CuSO₄?

3. Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта?

4. Какой объем 0,2 э раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(OН)₃ всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5э раствора FеCI₃?

Задание №7 «Химическая связь»

1. Объяснить с позиции метода ВС способность оксидов NO и NO₂ образовывать димерные молекулы.

2. Указать тип химической связи в молекулах H_2, CL_2, НCI. Привести схему перекрывания электронных облаков.

3. Какой типы гибридизации атомных орбиталей углерода соответствуют образованию молекул: СН₄; С₂Н₆; С₂Н₄; С₂Н₂.

4. При переходе от СsF к CsI температура плавления кристаллов уменьшается. Объяснить наблюдаемый ход изменения температур плавления.

Задание №8 «S-металлы»

1. Какой объем водорода, измеренного при 25 ⁰С и давлении 755 мм. рт. ст. (100,7 кПа) выделится при взаимодействии с водой 1г. сплава, состоящего из 30% (массовая доля) калия и 70% (массовая доля) натрия?

2. Закончите уравнение реакций:

a) Nа₂О₂ + КI + H₂SO₄ →

б) Ве + NaОН →

в) AuCI₃ + Н₂O₂ + КОН →

3. Написать электронную конфигурацию атома К⁺ в ионном и возбужденном состоянии.

4. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности гидроксида бериллия.

Задание №9 «р-металлы»

1. Чем различается действие избытка водных растворов NH₃ и NaОН на раствор AICI₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Закончить уравнения реакций:

а) Na₂В₄O₇ + H₂O + H₂SO₄ →

б) Pb₃O₄+Mn(NO₃)₂ + НNO₃ →

в) Pb + КОН →

3. Почему оксиды свинца Pb₂O₃ и Pb₃O₄ называют смешанными? Указать степень окисления свинца в этих соединениях.

4. Сплав свинца с оловом нагрели с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав осадка? Что находится в растворе?

Задание №10 «d-металлы»

1. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III): а) с бромом; б) с пероксидом водорода.

2. Как осуществить превращения:

Cr₂O₃→ K₂CrO₄ → К₂Cr₂O₇→ Cr₂(SO₄)₃→ К₃[Cr(ОН)₆]

3. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.

Вариант №8

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Написать электролитическую диссоциацию сложных веществ: NаH₂AsO₄; FeOHCL₃; (NiOH)₂SO₄.

2. С какими из приведенных ниже соединений будет взаимодействовать КОН: Na₂В₄O₇; H₃ВO₃; AI₂O₃; AICI₃.

3. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах оксидов: FeO; Сs₂O; ZnO; HgO; Ве₂О_3.

Задание №2 «Общие закономерности

протекания химических процессов».

1. Как изменится скорость реакции 2NO_(г.) + O_{2 (г.)} → 2NO_{2 (г.)}, если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

2. Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при концентрации веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5·10^-5 моль/(л ·мин).

3. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298К: СаО; ZnO; SnO₂; NiO; AI₂O_3.

Задание№3 «Строение атома»

1. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 8, 13, 23. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

2. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: В; S; Аs; Сr; Hg.

3. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: 1p³; 3p⁶; 3s²; 2s²; 2d⁵; 5d²; 3f¹²; 2p⁴; 3p⁷.

4. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Определить рН раствора в 1л. которого содержится 0,1 г. NaОН. Диссоциацию щелочи считать полной.

2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) CuSO₄ + NaОН →

б) СаCO₃ + НCI→

в) AIBr₃ + AgNO₃ →

г) Na₂SO₃ + H₂SO₄ →

3. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: CuCI ₂; КNO₃; Na₃ РO₄; К₂СO₃. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

4. Добавление, каких реагентов к раствору FeCI₃ усилит гидролиз соли: НCI; NaОН; Na₂СO₃; NH₄CI; H₂O.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а каких - восстановление: Br₂→ 2Br ^- ; К→ К⁺ ; S → S^2- ; S → SO₄^2-; Sn → Sn⁴⁺.

2. Чему равна нормальность 10%-го (по массе) раствора КIО₃ (р= 1,052 г/мл), если он восстанавливается до свободного йода?

3. Окисление сульфида мышьяка (III) концентрированной азотной кислотой происходит по схеме:

As₂S₃ + НNO₃ →Н₃AsO₄+ H₂SO₄ + NО

Закончить уравнение реакции.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Найти моляльность и мольную долю растворенного вещества в 67%-ном (по массе) растворе сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁.

2. Сколько г. Na₂SO₃ потребуется для приготовления 5 л. 8%-го (по массе) раствора (р=1,075 г/мл)?

3. Сколько мл. 96%-го (по массе) раствора H₂SO₄ (р=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л. 0,25 э. раствора?

4. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г. кислоты, потребовалось 25 мл. 2 э. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.

Задание №7 «Химическая связь»

1. Рассмотреть с позиции метода МО возможность образования молекул: В_2; F_2; ВF. Какая из этих молекул наиболее устойчива?

2. Какой характер имеют связи в молекулах: NCI₃; СS₂ ; ICI₅; NF₃; ОF₂; СО_2.

3. Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

4. Какие из перечисленных частиц парамагнитны: NО; СN; О₂; N₂; СО.

О С NH₂

Определить тип связи, тип гибридизации атомов в молекуле:

Задание №8 «s-металлы»

1. Как и почему изменяются основные свойства в ряду LiOH - CsOH?

2. Закончите уравнения реакций:

ВаО₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

ВаО₂ + H₂SO₄ →

Mg+ НNO₃ (очень разб.) →

3. Лакмус изменяет окраску в интервале рН от 5 до 8,3. Какова будет окраска раствора, содержащего 0,001 М раствор ацетата натрия СН₃СООNa, в присутствии лакмуса: красная; фиолетовая; синяя.

4. Написать электронную конфигурацию иона Ва²⁺.

Задание №9 «р-металлы»

1. Почему AI вытесняет водород из воды только при добавлении щелочи? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Какие изменения претерпевает ортоборная кислота при нагревании? Написать уравнения соответствующих реакций.

3. Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата AI с растворами: КОН; Na₂СO₃; (NH₄)₂S.

4. Сравнить массы гидрида кальция и металлического алюминия, необходимые для получения 50 л. водорода

Задание №10 «d-металлы»

1. Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам:

Дата добавления: 2014-10-31