Контрольная работа № 2 3 страница

3. Написать координационные формулы следующих комплексных соединений:

а) бромид гексаамминкобальтат (III);

б) нитрат диакватетраамминкарбонат хрома (III).

4. Химические названия желтой и красной кровяной соли: гексацианоферрат (II) калия и гексацианоферрат (III) калия. Написать формулы этих солей.

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. Установлено, что на титрование 20,0 мл раствора AgNO₃ требуется 21,0 мл раствора NH₄SСN. К навеске 0,1173 г NаCL добавили 30,0 мл раствора AgNO_3, а на титрование избытка Ag⁺ затрачено 3,2 мл раствора NH₄SСN, а также Т (AgNO₃/ CL).

2. Для растворения 1,16 г PbI₂ потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.

3. Смешаны равные объемы 0,02 э растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция?

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу сероводорода, если он окисляется до серной кислоты.

2. Какую массу оксалата аммония (NH₄)₂С₂O₄ можно окислить действием 50 мл 0,2 э раствора перманганата калия в кислой среде

3. Закончите уравнение реакций, записать их в молекулярной форме:

а) C₂О₄^2- + I₂→ CO₂ + … б) BiO₃^-+ Cr³⁺+Н⁺→ Bi³⁺ + Cr₂O₇^2- +

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. Из навески 0,2452 г хлорида кальция приготовлено 100 мл раствора. На титрование 10 мл этого раствора израсходовано в среднем 3,52 мл 0,05234 э раствора комплексона III. Определите процентное содержание СаCI₂.

2. На титрование 100 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,86 мл, а на титрование с мурексидом 3,42 мл 0,0505 э раствора комплексона III. Рассчитайте содержание магния и кальция в 1м³ воды.

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. Навеску 0,2213 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до Fe²⁺ и оттитровали 16,90 мл раствора КMnO_4. Вычислить массовую долю железа в руде.

2. К смеси, содержащей избыток йодида и йодата калия, добавили10,0 мл раствора серной кислоты. Выделившийся йод оттитровали 7,5 мл 0,2513 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду калия.

3. К навеске 0,1530 г К₂Сr₂О₇ добавили в избытке КI и соляную кислоту. На титрование выделившегося йода пошло 25,6 мл раствора Nа₂S₂O₃ . Вычислить молярную концентрацию раствора тиосульфата и его титр по йоду.

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. Вычислите рН 0,1 М раствора NaНСО_3.

2. К 20 мл 0,1 М раствора СН₃СООН прилить 22 мл 0,082 М раствора NaОН. Вычислить рН полученного раствора.

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Селен. Химические свойства. Биогенная роль.

2. Галогены. Хлор. Влияние хлора на организм.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. Во сколько раз уменьшается концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе муравьиной кислоты НСООН (К = 0,8·10^-4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль соли НСООNa? Считать, что соль полностью диссоциирована.

2. При какой концентрации раствора, степень диссоциации азотистой кислоты НNO₂ будет равна 0,2

Дата добавления: 2014-10-31