S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции 2 страница

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{105}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H₂SO₄ + FeSO₄ + H₂O₂ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂O равна

-: 6;

+: 7;

-: 10;

-: 4.

I: {{106}}

S: Минеральный «хамелеон» - это

+: KMnO₄;

-: K₂Cr₂O₇;

-: H₂O₂;

-: HNO₃.

I: {{107}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + Cℓ₂

L2: Fe + HCℓ

L3: Fe + H₂SO_4(разб.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ₃

R2: FeCℓ₂ + H₂

R3: FeSO₄ + H₂

R4: Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

R5: FeHCℓ

R6: FeSO₃ + H₂O

I: {{108}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O равна

-: 32,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

+: 8,0 г/моль.

I: {{109}}

S: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя

L1: FeCℓ₃ + HJ → FeCℓ₂ + J₂ + HCℓ

L2: FeCℓ₂ + Cℓ₂ → FeCℓ₃

L3: KCℓO₄ → KCℓ + O₂

L4:

L5:

L6:

R1: 2J^- → J₂^o

R2: Fe⁺² → Fe⁺³

R3: 2O^-2 → O₂^o

R4: 2Cℓ^- → Cℓ₂^o

R5: Cℓ₂^o → 2Cℓ^-

R6: J₂^o → 2J^-

I: {{110}}

S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет

-: Сr₂(SO₄)₃;

+: K₂Cr₂O₇;

-: K₂CrO₄;

-: KCrO₂.

I: {{111}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции H₂O + K₂MnO₄ = KMnO₄ + MnO₂ + KOH

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{112}}

S: Установите соответствие между свойством соединения и его формулой

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: НNO₃

R2: K₂S

R3: He

R4: NaCℓ

I: {{113}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

PbO₂ + HNO₃ + Mn(NO₃)₂ = Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ +H₂O равна

+: 22;

-: 17;

-: 10;

-: 16.

I: {{114}}

S: Восстановителем в реакции SiO₂ + 2F₂ = SiF₄ + O₂ является

-: F₂;

+: SiO₂;

-: SiF₄;

-: O₂.

I: {{115}}

S: Окислителем в реакции 4HCℓ+ O₂ = 2Cℓ₂ + 2H₂O является

+: O₂;

-: Cℓ₂;

-: H₂O;

-: HCℓ.

I: {{116}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2FeCℓ₃ + 2HJ = 2FeCℓ₂ + J₂ + 2HCℓ равна

-: 127,0 г/моль;

+: 128,0 г/моль;

-: 162,5 г/моль;

-: 54,2 г/моль.

I: {{117}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 8KJ + 9H₂SO₄ = 4J₂ + 8KHSO₄ + H₂S + 4H₂O равна

-: 49,0 г/моль;

+: 12,25 г/моль;

-: 98,0 г/моль;

-: 166,0 г/моль.

I: {{118}}

S: Вещество, проявляющее окислительно-восстановительные свойства

-: K₂SO₄;

-: KHS;

+: K₂SO₃;

-: K₂S.

I: {{119}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции H₂S + H₂SO₃ = S + H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{120}}

S: Степень окисления хлора в Ca(CℓO₄)₂

+: +7;

-: +5;

-: +3;

-: +1.

I: {{121}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна H₂O₂ + H₂SO₄ + K₂S = S + K₂SO₄ + H₂O

+: 7;

-: 3;

-: 21;

-: 16.

I: {{122}}

S: Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции

L1: 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

L2: 6H₂O + 2Aℓ= 2Aℓ(OH)₃ + 3H₂

L3: 2KJ + H₂O + O₃ = J₂ + 2KOH + O₂

L4:

L5:

L6:

R1: NO

R2: H₂O

R3: O₃

R4: KOH

R5: J₂

R6: Aℓ(OH)₃

I: {{123}}

S: Окислителем в реакции 3PbS + 8HNO₃ = 3S + 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O является

-: PbS;

+: HNO₃;

-: S;

-: NO.

I: {{124}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3PbS + 8HNO₃ = 3S + 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O равна

-: 239,0 г/моль;

+: 119,5 г/моль;

-: 63,0 г/моль;

-: 21,0 г/моль.

I: {{125}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции H₂S + 4Cℓ₂ + 4H₂O = 8HCℓ + H₂SO₄ равна

-: 34,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

+: 35,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{126}}

S: Вещество, являющееся окислителем

-: Сr₂(SO₄)₃;

+: K₂Cr₂O₇;

-: K₃CrO₃;

-: KCrO₂.

I: {{127}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции NH₄NO₂ ® N₂ + 2H₂О

-: межмолекулярное окислени-восстановление;

+: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{128}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

L1: CuO + H₂SO₄ →

L2: Cu + H₂SO_4(конц.)

L3: Сu + HNO_3(разб) →

L4:

L5:

L6:

R1: CuSO₄ + H₂O

R2: CuSO₄ + SO₂ + H₂O

R3: Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

R4: CuSO₄ + SO₃ + H₂O

R5: Cu(HSO₄)₂ + SO₂ + H₂O

R6: Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

I: {{129}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции KJ + H₂SO₄ = J₂ + S + K₂SO₄ + H₂O равна

-: 10;

-: 13;

+: 21;

-: 16.

I: {{130}}

S: Восстановителем в реакции 5Cd + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5CdSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O является

+: Cd;

-: KMnO₄;

-: H₂SO₄;

-: H₂O.

I: {{131}}

S: Окислителем в реакции Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ является

-: Zn;

-: ZnSO₄;

-: H₂;

+: H₂SO₄.

I: {{132}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ равна

+: 32,5 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 80,5 г/моль;

-: 1,0 г/моль.

I: {{133}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции

5Cd + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5CdSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O равна

-: 29,5 г/моль;

+: 31,6 г/моль;

-: 158,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{134}}

S: Вещество, являющееся только восстановителем

+: H₂S;

-: H₂SO₄;

-: H₂SO₃;

-: SO₃.

I: {{135}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции 2KCℓO₃ ® 2KCℓ + 3O₂

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

+: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{136}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами ионов в кратких ионных уравнениях реакций Zn + НС1(разб.) ®…; NaОН(избыток) + Н₂СО₃ ®...равна

+: 6;

-: 7;

-: 9;

-:12.

I: {{137}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции MnS + HNO₃ ® MnSО₄ + ↑NO₂ +... соответственно равны

+: 1, 8;

-: 2, 8;

-: 8, 1;

-: 3, 1.

I: {{138}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Са + О₂ ®...; Zn + HNO₃(конц.) ®... равна

-: 5;

-: 8;

-: 10;

+: 15.

I: {{139}}

S: Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в молекулярном уравнении реакции К₂Сr₂О₇ + НСℓ(разб) + FeCℓ₂ ® FeCℓ₃ + СrСℓ₃ + KCℓ +... соответственно равны

+: 1, 6;

-: 3, 1;

-: 5, 2;

-: 1, 3.

I: {{140}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Н₂ + Cl₂ ® …; СаН₂ + Н₂О ® … равна

-: 5;

-: 8;

+: 10;

-: 14.

I: {{141}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции NaJO₃ + Н₂О + SO₂ ® NaJ + H₂SO₄ соответственно равны

+: 3, 1;

-: 3, 2;

-: 1,6;

-: 1, 2.

I: {{142}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Na + О₂ ® …; Fe + Н₂SO₄(разб.) ® … равна

-: 5;

+: 8;

-: 10;

-: 14.

I: {{143}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции K₂СrО₄ + Н₂О + H₂S ® ↓Cr(OH)₃ + ↓S + KОН соответственно равны

+: 3, 2;

-: 5, 2;

-: 2, 3;

-: 1, 3.

I: {{144}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

NаНСО₃ …; НСℓ + О₂ ® Сℓ₂ +... равна

-: 5;

-: 8;

-: 10;

+: 14.

I: {{145}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KМnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₃ ® K₂SO₄ + MnSO₄ +... соответственно равны

+: 5, 2;

-: 4, 3;

-: 2, 5;

-: 3, 1.

I: {{146}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами ионов в кратких ионных уравнениях реакций KAℓ(SO₄)₂ + ВаСℓ₂ ®...; Si + NaOH + Н₂О ® Na₂SiO₃ + H₂↑ равна

+: 5;

-: 8;

-: 10;

-: 12.

I: {{147}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции FeSO₄ + H₂SO₄ + МnО₂ ® Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ +... соответственно равны

+: 1, 2;

-: 1, 3;

-: 2, 3;

-: 2, 6.

I: {{148}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций Аℓ(ОН)₃ …; KСℓO₃ + Р ® Р₂О₅ + KСℓ равна

-: 6;

-: 8;

-: 10;

+: 12.

I: {{149}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KСℓO₃ + K₂СО₃ + Сr₂О₃ ® KСℓ + K₂СrО₄ + СО₂ соответственно равны

+: 1, 1;

-: 1, 2;

-: 3, 2;

-: 2, 1.

I: {{150}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций Аℓ(амальгама) + Н₂О ® …; Na₃РO₄ + MgCℓ₂ (в растворе) ® … равна

-: 6;

-: 8;

-: 10;

+: 12.

I: {{151}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KNО₃ + K₂СО₃ + Сr₂О₃ ® KNO₂ + K₂СrO₄ + СО₂ соответственно равны

+: 1, 3;

-: 4, 1;

-: 3, 2;

-: 2, 1.

I: {{152}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Са + O₂® …; SO₂ + SeO₂ ® Se +... равна

-: 9;

+: 11;

-: 12;

-: 13.

I: {{153}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции K₂Сr₂О₇ + H₂SO₄ + KNO₂ ® Сr₂(SO₄)₃ + KNО₃ + K₂SO₄ +...

соответственно равны

+: 3, 1;

-: 2, 1;

-: 3, 2;

-: 4, 1.

I: {{154}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Mg + N₂O ® N₂ +...; Aℓ + KCℓO₃ ® KCℓ +... равна

+: 9;

-: 11;

-: 12;

-: 13.

I: {{155}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции Fe + KОН + KNO₃ ® K₂FеO₄ + KNO₂ +... соответственно равны

+: 3, 1;

-: 2, 1;

-: 1, 2;

-: 4, 1.

I: {{156}}

S: Отношение коэффициента при HNO₃ к коэффициенту при FeJ₂ в уравнении реакции окисления йодида железа(II) азотной кислотой равно

-: 4:1;

+: 8:3;

-: 1:1;

-: 2:3.

I: {{157}}

S: Отношение коэффициента при H₂SO₄ к коэффициенту при Cu₂S в уравнении реакции окисления сульфида меди(I) концентрированной серной кислотой равно

+: 6:1;

-: 5:1;

-: 4:1;

-: 7:2

I: {{158}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Cr₂O₃ + О₂ + К₂СО₃ ® K₂СrO₄ + СО₂ равна

-: 5;

+: 17;

-: 23;

-: 34.

I: {{159}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

ZnO + H₂SO₄ ® средняя соль +...; СаН₂ + Н₂О ®... равна

-: 9;

+: 10;

-: 12;

-: 17.

I: {{160}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции NH₃ + MnO₂ ® N₂ + Mn₂O₃ + H₂O равна

-: 11;

-: 14;

+: 15;

-: 19.

I: {{161}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Ва(ОН)₂ + H₂S ® средняя соль +...; Аℓ(амальгама) + Н₂О ®... равна

-: 8;

-: 10;

-: 11;

+: 18.

I: {{162}}

S: Этапы в схеме превращений

2 3

1 NH₄HS ®PbS ®PbSO₄

H₂S

5 6

4 S ® Aℓ₂S₃ ® H₂S

на которых происходит окисление серы (номера этапов перечислить в порядке возрастания без пробелов и запятых) ###

+: 34

I: {{163}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции KJO₃ + Н₂О + SO₂ ® KJ + H₂SO₄ равна

+: 11;

-: 10;

-: 9;

-: 6.

I: {{164}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Li₂O + HNO₃ ®...; Fe + Н₂SО₄(разб.)® … равна

-: 8;

+: 10;

-: 11;

-: 18.

I: {{165}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции H₂SO₄ + Zn ® H₂S + ZnSO₄ + H₂O равна

+: 18;

-: 19;

-: 21;

-: 22.

I: {{166}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Сu(ОН)₂ + НСℓ ® средняя соль +...; Са + Н₂О ®... равна

-: 8;

-: 10;

+: 11;

-: 18.

I: {{167}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Fe + KОН + KNO₃ ® K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O равна

-: 19;

-: 14;

+: 11;

-: 8.

I: {{168}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SO₂ + Н₂О + KMnO₄ ® H₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ равна

-: 6;

+: 14;

-: 22;

-: 30.

I: {{169}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

LiOH + Сℓ₂О₇ ®...; Aℓ + H₂SO₄(paзб.) ®... равна

-: 11;

-: 13;

+: 15;

-: 17.

I: {{170}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Аℓ + HNO₃ ® Aℓ(NO₃)₃ + Н₂О + NH₄NO₃ равна

-: 48;

-: 50;

-: 55;

+: 58.

I: {{171}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

СаО + НСℓО ® средняя соль +...; Na + H₂O ®... равна

-: 9;

-: 10;

+: 12;

-: 17.

I: {{172}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

KMnO₄ + HCℓ ® MnCℓ₂ + Cℓ₂ + KCℓ + … равна

-: 48;

-: 30;

-: 55;

+: 35.

I: {{173}}

S: Восстановителем в реакции KMnO₄ + HCℓ ® MnCℓ₂ + Cℓ₂ + KCℓ + H₂O является

+: HCℓ;

-: KMnO₄;

-: MnCℓ₂;

-: Cℓ₂.

I: {{174}}

S: Окислителем в реакции KMnO₄ + HCℓ ® MnCℓ₂ + Cℓ₂ + KCℓ + H₂O является

-: HCℓ;

+: KMnO₄;

-: MnCℓ₂;

-: Cℓ₂.

I: {{175}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + HCℓ ® MnCℓ₂ + Cℓ₂ + KCℓ + H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{176}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Na₂SO₃ + H₂S + HCℓ ® S + NaCl + H₂O равна

-: 18;

-: 30;

-: 15;

+: 13.

I: {{177}}

S: Восстановителем в реакции Na₂SO₃ + H₂S + HCℓ ® S + NaCℓ + H₂O является

-: HCℓ;

+: H₂S;

-: Na₂SO₃;

-: S.

I: {{178}}

S: Окислителем в реакции Na₂SO₃ + H₂S + HCℓ ® S + NaCℓ + H₂O является

-: HCℓ;

-: H₂S;

+: Na₂SO₃;

-: S.

I: {{179}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

Na₂SO₃ + H₂S + HCℓ ® S + NaCℓ + H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{180}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции KMnO₄ + HCℓ ® MnCℓ₂ + Cℓ₂ + KCℓ + H₂O равна

-: 31,6 г/моль;

+: 18,25 г/моль;

-: 22,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль.

I: {{181}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции KMnO₄ + HCℓ ® MnCℓ₂ + Cℓ₂ + KCℓ + H₂O равна

+: 31,6 г/моль;

-: 18,25 г/моль;

-: 22,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль.

I: {{182}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Na₂SO₃ + H₂S + HCℓ ® S + NaCℓ + H₂O равна

-: 31,5 г/моль;

-: 18,25 г/моль;

+: 17,0 г/моль;

-: 34,0 г/моль.

I: {{183}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции Na₂SO₃ + H₂S + HCℓ ® S + NaCℓ + H₂O равна

+: 31,5 г/моль;

-: 18,25 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

-: 34,0 г/моль.

I: {{185}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + … равна

+: 41;

-: 30;

-: 35;

-: 24.

I: {{186}}

S: Окислителем в реакции KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O является

-: KBr;

+: KMnO₄;

-: MnSO₄;

-: Br₂.

I: {{187}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{188}}

S: Восстановителем в реакции KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O является

+: KBr;

-: KMnO₄;

-: MnSO₄;

-: Br₂.

I: {{189}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O равна

+: 31,6 г/моль;

-: 59,5 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 79,0 г/моль.

I: {{190}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O равна

-: 31,6 г/моль;

+: 59,5 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 79,0 г/моль.

I: {{191}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

P₂S₃ + HNO₃ ® H₃PO₄ + SO₂ + NO₂ + H₂O равна

+: 58;

-: 30;

-: 60;

-: 24.

I: {{192}}

S: Окислителем в реакции P₂S₃ + HNO₃ ® H₃PO₄ + SO₂ + NO₂ + H₂O является

-: P₂S₃;

+: HNO₃;

-: H₃PO₄;

-: NO₂.

I: {{193}}

S: Восстановителем в реакции P₂S₃ + HNO₃ ® H₃PO₄ + SO₂ + NO₂ + H₂O является

+: P₂S₃;

-: HNO₃;

-: H₃PO₄;

-: NO₂.

I: {{194}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции P₂S₃ + HNO₃ ® H₃PO₄ + SO₂ + NO₂ + H₂O равна

-: 31,6 г/моль;

+: 7,18 г/моль;

-: 15,5 г/моль;

-: 9,0 г/моль.

I: {{195}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции P₂S₃ + HNO₃ ® H₃PO₄ + SO₂ + NO₂ + H₂O равна

+: 63,0 г/моль;

-: 7,18 г/моль;

-: 15,75 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{196}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции (NH₄)₂Cr₂O₇ ® Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

+: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{197}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

(NH₄)₂Cr₂O₇ ® Cr₂O₃ + N₂ + H₂O равна

-: 5;

+: 7;

-: 6;

-: 11.

I: {{198}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции Сℓ₂ + 2NaOH ® NaCℓO + NaCℓ + H₂O

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{199}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции PbS + 4H₂O₂ ® PbSO₄ + 4H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{200}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

PbO₂ + H₂O₂ + 2CH₃COOH ® Pb(CH₃COO)₂ + O₂ + 2H₂O

Дата добавления: 2014-10-31