Контрольная работа № 1. 3 страница

а) хлорида хрома (II); б)хлорида хрома (III). Написать уравнения реакций.

2. Закончить уравнения реакций:

а) СоBr₂ + O₂ + КОН +H₂O →

б) К₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

в) Н₂MnO₄ + КNO₂ →

3. Написать уравнения реакций термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?

Вариант №9

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли:

а) LiOH; б)AI(OH)₂; в)Са(OH)₂;

2. Какая формула соответствует марганцовистой кислоте:

а) НMnO_4; б) Н₄MnO₄ в) Н₂MnO_4.

3. Можно ли получить раствор содержащий одновременно:

а) Ва(OH)₂ и НCI;

б) СаCI₂ и Na₂СO₃;

в) КCI и NaNO₃;

г) NaCI и Аg NO₃.

Указать, какие комбинации невозможны и почему?

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции:

а) изменение Р; б) изменение температуры;

в) введение в систему катализатора; г) изменение концентрации реагирующих веществ.

2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А₂В, если концентрация вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

3. При 20⁰С константа скорости некоторой реакции равна 10^-4 мин^-1.; а при 50⁰С – 8·10^-4 мин^-1. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

Задание№3 «Строение атома»

1. Написать нормальное и возбужденное состояние элемента, имеющего окончание электронной формулы 3s²3p⁵.

2. Сколько вакантных 3d орбиталей имеют возбужденные атомы:

а) CI; б) V; в) Mn.

3. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5 p?

4. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 83 в нормальном и возбужденном состоянии.

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Концентрация ионов водорода в растворе 4·10^-3 моль/л. Определить рН раствора.

2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений:

а) FeS + НCL → б) NaOCL + HNO₃ → в)Na₂S + H₂SO₄ →

3. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: CuCL₂; Na₃РO₄; К₂СO₃. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

4. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. До каких продуктов может быть окислена вода:

а) до O₂ и Н⁺; б) до ОН^- и Н₂; в) до 2ОН^-.

2. Среди приведенных превращений указать, реакции диспропорционирования:

а) S + КОН → К₂SO₃ + К₂S + H₂O

б) НCI + CrO₃ → CrCI₃ + CI₂ + H₂O

в) Au₂O₃ → Au + O₂

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 э раствора содержится 114 г. AL₂(SO₄)₃?

2. Рассчитать нормальность концентрированной соляной кислоты (р=1,18 г/мл), содержащей 36,5% (по массе) НCI.

3. Какие объемы 2 и 6 М растворов НCI нужно смешать для приготовления 500 мл 3 М раствора? Изменением объема при смешивании пренебречь.

4. Рассчитать массу CaCI₂ необходимого для приготовления 1 л 0,01 э раствора.

Задание №7 «Химическая связь»

1. Составить валентную схему молекул хлороформа СНCI₃ и указать:

а) какая связь наиболее полярна;

б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи.

2. Объяснить с позиции метода ВС возможность образования молекулы C₂N₂.

3. Указать тип гибридизации атомных орбиталей кремния в молекулах SiH₄ и SiF₄. Полярны ли эти молекулы?

4. Температура кипения NF₃, PF₃, AsF₃ соответственно равны 144, 178, 336 К. Объяснить наблюдаемую закономерность.

Задание №8 «s-металлы»

1. При разложении КCIО₃ получили 3,36 л. кислорода (н.у.). Какое количество теплоты при этом выделилось?

2. Закончите уравнения реакций:

а) KNO₃ ^{Нагревание}

б) КCrO₂ + Br₂+ KOH →

в) CaH₂ + H₂O →

3. Написать электронную конфигурацию иона Са²⁺.

4. Объяснить различия свойств соединений Li в сравнении с остальными элементами I группы.

Задание №9 «р-металлы»

1. Сажа, накапливающаяся в обычных печных дымоходах, содержит аммиак, с помощью какой реакции можно было бы в этом убедиться?

2. Соль имеет состав NH₄SO₄. Как следует видоизменить эту формулу, чтобы сразу было видно, о какой соли идет речь? Назовите её. Напишите уравнение электролитической диссоциации этой соли.

3. Имеется раствор, в котором на моль серной кислоты приходится моль воды. Каково содержание (в процентах) серной кислоты в этом растворе?

4. Приведите уравнения известных Вам реакций, в которых концентрированная серная кислота является окислителем.

Задание №10 «d-металлы»

1. Чем по своему химическому характеру отличаются оксиды состава: CrO; Cr₂O₃; CrO₃.

2. Чистый оксид хрома (III) получают восстановлением дихромата натрия углем. При этом образуется также горючий газ и карбонат натрия. Составьте уравнение этой реакции.

3. Сколько электронов теряет атом хрома, образуя соли, в которых он: а) играет роль катиона; б) входит в состав аниона?

4. Имеется смесь хлорида железа (II) и хлорида алюминия. К раствору этой смеси добавили избыток раствора гидроксида натрия и появившийся осадок отфильтровали. Что находится в осадке и что в растворе? Ответ поясните уравнениями реакций.

Вариант №10

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Na → NaOН → Na₂SO₄ → NaNO₃ → NaNO₂

2. К раствору, содержащему 10,4 г. хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8 г. серной кислоты. Осадок отфильтровали и высушили. Сколько получилось сухого осадка? Какие вещества будут находиться в растворе?

3. Какие Вам известны гидроксиды, которые не проявляют основных свойств? Почему?

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. При повышении температуры на 10⁰С скорость некоторой химической реакции возрастает в 2 раза. При 20⁰С она равна 0,04 моль /л.ч. Какова будет скорость этой реакции при:

а) 40⁰С; б) 100⁰С; в) 0⁰С.

2. В какую сторону сместиться равновесие при повышении давления в системах:

а) 3Н₂+ N₂ ↔ 2NH₃; б) б) 2NO₂ ↔ N₂O₄.

3. От каких факторов зависит скорость реакции? Приведите примеры.

Задание№3 «Строение атома»

1. Сколько неспаренных электронов содержится в основном состоянии в электронных оболочках атома: а) фосфора; б) хлора; в) серы.

2. Назовите металл второго периода, имеющий один неспаренный электрон. Приведите реакции, характеризующие его химические свойства.

3. Сравните строение S^2-, CL^-, K⁺, Ca²⁺ и сравните со строением атома аргона.

4. Назовите элементы, атомы которых имеют электронные конфигурации:

а) 1s²; 2s²; 2p⁶; б) 3s²; 3p⁶; 4s¹ в) 1s²; 2s²; 2p⁶;3s¹

Укажите, в каких периодах таблицы Д.И.Менделеева они находятся.

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85%-ый раствор поваренной соли, называемый физиологическим раствором. Вычислите: а) сколько воды и соли нужно взять для получения 5 кг физиологического раствора; б) сколько соли вводится в организм при вливании 400 г. физиологического раствора.

2. К раствору, содержащему по 0,1 моль соляной и уксусной кислот, добавили 0,1 моль гидроксида калия. Что после этого содержится в растворе?

3. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: CrCI₃; КNO₃; К₃РO₄; FeCO₃. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

4. При кипячении водный раствор NH₄CI становится более кислым. Чем это объяснить?

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Рутений реагирует с царской водкой, образует комплексное соединение Н₂[RuCL₆], азотная кислота восстанавливается до NO. Написать уравнение реакции.

2. Закончить уравнения реакций окисления-восстановления, показать движения электронов, уравнять методом ионно-электронного баланса, расставить коэффициенты:

а) Н₂S + К₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + …

б) Н₃AsO₃ + HNO_{3 (разб.)}→ Н₃AsO₄ + …

в) РН₃ + КMnO₄ + H₂SO₄ → Н₃РО₄ + …

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Очищенный винный спирт содержит 4% воды (по массе). Сколько граммов воды содержится в 1 л. спирта? (р_{(спитра)} около 0,8 г/см³)

2. Требуется приготовить 1 кг 15%-го раствора аммиака из 25%-го раствора. Сколько необходимо для этого взять граммов 25%-го раствора аммиака и воды?

3. Раствор, содержащит в 3,4 раз > по массе гидроксильных ионов, чем водородных. Чему равны [Н⁺] и рОН этого раствора?

4. Сколько надо добавить воды к раствору объемом 1,25 л., чтобы уменьшить его концентрацию вещества С (х) от 0,8 до 0,25 моль/л.

Задание №7 «Химическая связь»

1. Чем объясняется высокая прочность связи между атомами в молекуле азота N₂ и значительно меньшая в молекуле фосфора Р₄.

2. В основном или возбужденном состоянии находятся атомы Р, S, As при образовании молекул: а) РCI₃ и РCI₅; б) Н₂S и SО ₃; в) AsН₃ и Н₃AsO_3.

3. Можно ли по величине валентных углов судить, о наличии гибридизации орбиталей при образовании связей? Объясните и подтвердите примерами.

4. Сколько связей образует атом серы в молекуле хлористого сульфурила SО₂CL_2, как это согласуется с типом гибридизации?

Задание №8 «s-металлы»

1. Какую степень окисления могут проявить s-элементы? Характеризуется ли она постоянным или переменным значением. Привести примеры.

2. Реакция кальция с водой, какую массу кальция надо обработать водой, чтобы получить водород объемом 1000 м³ (н.у.).

3. Существует ли различие в отношении к гидролизу для катионов Ве²⁺ и Ва²⁺ в водных растворах их солей?

4. В дыхательном аппарате находится оксилит (прессованная в виде таблеток смесь порошков Nа₂O₂ и К₂O₄, взятых в эквивалентных количествах) массой 745 г. Вычислите объемы (н.у.) газов:

а) поглощаемого СO₂;

б) выделяемого O₂ при полном использовании оксилита.

Задание №9 «р-металлы»

1. Какую геометрическую конфигурацию имеют молекулы СН_4, СO_2, СS_2, С₂Н₂ ион СО₃^2-? Сколько π и σ-связей образует атом углерода в каждом из этих случаев?

2. Как из растворимых силикатов получить кремниевую кислоту в виде геля и золя? Какой вывод следует сделать о сравнительной силе угольной и кремниевой кислот, если последняя выделяется при пропускании СO₂ в раствор «жидкого стекла».

3. Все ли валентные возможности использует атом азота при образовании молекулы NH₃? Чем это объяснить?

4. Допишите уравнения и подберите коэффициенты для следующих реакций:

а) РН₃ + AgNO₃ + H₂O →

б) HРO₂H₂ + КMnO₄ + H₂SO₄ →

в) Р₄ + Ba(OH)₂ + H₂O →

Задание №10 «d-металлы»

1. Допишите уравнения и подберите коэффициенты для следующих реакций:

а) Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + KOH →

б) FeCI₃ + Br₂ + KOH →

в)FeSO₄ + KIO₃ + H₂SO₄→ I₂ + …

2. Объясните, почему подкисленный бесцветный раствор TiCL₄ становится фиолетовым после добавления металлического магния и снова обесцвечивается после добавления пероксида водорода? Напишите уравнения этих реакций.

3. Чему равна молярная масса эквивалента К₂Cr₂O₇ в реакциях, которые сопровождаются его переходом в соединение хрома (III).

4. В водном растворе между MnO₂ и КMnO₄ возможна реакция диспропорционирования. Какое соединение Mn является в этом случае продуктом реакции, и по какому признаку оно обнаруживается?

Дата добавления: 2014-10-31