Тесты. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 1

1. Укажите математическое выражение закона действия масс для реакции 4NH₃(г)+3О₂(г)=2N₂(г)+6Н₂О(ж)

1) V= к C⁴_NH3*C³_O2; 2) V= к C_NH3* C_O2; 3) V= к C_NH3* C_O2*C_N2*C_H2O;

4) нет ответа; 5) V= к C⁴_NH3* C³_O2*C²_N2*C⁶_H2O?

2. Укажите математическое выражение скорости прямой реакции 3Fe(к)+4H₂O(г) Fe₃O₄(к)+4Н₂(г)

1) V= к С³_Fe; 2) V= к С_Н2О; 3) V= к С⁴_Н2О;

4) V= к С³_Fe* С⁴_Н2О; 5)V= к С_Fe* С_Н2О?

3. Укажите математическое выражение закона действия масс для реакции Ва(к)+2HCl(р) = BaCl₂(р)+H₂(г)

1) V= к C_Ba*C²_HCl; 2) V= к C_Ba*C_HCl; 3) V= к C_Ba*C²_HCl*C_BaCl2*C_H2;

4) нет ответа; 5) V= к C²_HCl?

4. Укажите математическое выражение скорости прямой реакции

MgCO₃(к) MgO(к)+CO₂(г)

1) V= к C_MgCO3; 2) нет ответа; 3) V=к; 4) V=к C_MgO*C_CO2; 5) V=к C_CO2­?

5. В растворе проходит реакция по уравнению KCl(р)+HClO(р)=Cl₂(г)+KOH(р)

Во сколько раз изменится скорость реакции при разбавлении реагирующей смеси в 6 раз

1) Уменьшится в 6 раз; 2) уменьшится в 12 раз; 3)увеличится в 12 раз;

4) уменьшится в 36 раз; 5) не изменится?

Вариант 2

1. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2NO(г)+Cl₂(г)=2NOCl(г) при увеличении давления в системе в 3 раза

1) В 27 раз; 2) в 9 раз; 3) в 6 раз; 4) в 2 раза; 5) в 18 раз?

2. Во сколько раз следует изменить (увеличить или уменьшить) давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г) возросла в 1000 раз

1) Уменьшить в 100 раз; 2) увеличить в 1000 раз; 3) увеличить в 10 раз;

4) увеличить в 100 раз; 5) уменьшить в 10 раз?

3. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NO(г)+О₂(г) 2NO₂(г) при увеличении давления в 2 раза

1) в 2 раза; 2) в 4 раза; 3) в 3/2 раза; 4) в 0,5 раза; 5) в 2/3 раза?

4. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40⁰ до 70⁰ С Температурный коэффициент равен 3

1) В 9 раз; 2) в 3 раза; 3) в 27 раз; 4) в 90 раз; 5) в 30 раз?

5. На сколько градусов необходимо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3

1) на 9⁰С; 2) на 30⁰С; 3) на 81⁰С; 4) на 3⁰С; 5) на 27⁰С?

Вариант 3

1. При повышении температуры на каждые 10⁰С скорость некоторой химической реакции увеличивается в 4 раза. При какой температуре следует проводить реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100⁰С, уменьшилась в 16 раз

1) при 20⁰С; 2) при 40⁰С; 3) при 80⁰С; 4) при 116⁰С; 5) при 64⁰С?

2. Кинетическое уравнение реакции CaO(к)+CO₂(г)=CaCO₃(к) имеет вид V=кС_СО2. Определите общий порядок реакции

1) первый; 2) второй; 3) третий; 4) нулевой; 5) дробный?

3. Определите порядок реакции С₆Н₆(г)+Br₂(ж)=C₆H₅Br(ж)+HBr(г)

1) дробный; 2) нулевой; 3) третий; 4) второй; 5) первый?

4. При какой концентрации воды гидролитическое разложение сахара с образованием глюкозы и фруктозы С₁₂Н₂₂О₁₁(р)+Н₂О(р)=С₆Н₁₂О₆(р)+С₆Н₁₂О₆(р) является реакцией второго порядка

1) высокой; 2) средней; 3) низкой; 4) любой; 5) нет ответа?

5. Общий порядок реакции Н₂(г)+I₂(г)=2HI(г) равен 2. Чему равны частные порядки реакции по водороду и иоду

1) Нулевой порядок по водороду и первый по иоду;

2) Первый порядок по водороду и второй по иоду;

3) Нулевой порядок по водороду и иоду;

4) Второй порядок по водороду и иоду;

5) Первый порядок по водороду и иоду?

Вариант 4

1. Укажите выражение константы равновесия реакции

Fe₂O₃(к)+3СО(г) 2Fe(к)+3СО₂(г)

1) К_с=; 2) К_с=; 3) К_с=;

4) К_с= ; 5) К_с= ?

2. Укажите выражение константы равновесия реакции

4HCl(г)+O₂(г) 2Cl₂(г)+2Н₂О(г)

1) К_р=; 2) К_р= ; 3) нет ответа; 4) К_р=; 5) К_р= ?

3. Укажите выражение константы равновесия реакции

Cl₂(г)+Н₂О(р) HCl(р)+HClO(р)

1) К_с= С_Cl2; 2) К_с= ; 3) К_с= ;

4) К_с= ; 5) К_с= ?

4. Вычислите константу равновесия реакции СО₂(г)+2Н₂(г) СН₃ОН(г), если равновесные концентрации С_СО2=0,3 моль/л, С_Н2=1,1 моль/л, С_СН3ОН=2,1 моль/л

1) 0,17; 2) 5,79; 3) 6,36; 4) 0,16; 5) 5,4?

5. В реакции Н₂(г)+I₂(г) 2HI(г) исходные концентрации Н₂ и I₂ равны каждая 1 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 50

1) нет ответа; 2) С_Н2=C_I2=0.61, C_HI=0,78; 3) C_H2=C_I2=0.22, C_HI=1.56;

4) С_H2=CI₂=0.00, C_HI=2.0; 5) C_H2=C_I2=0.5, C_HI=1,0?

Вариант 5

1. Исходные концентрации оксида углерода и паров соответственно равны 0,08 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О, Н₂ в системе СО+Н₂О СО₂+Н₂, если равновесная концентрация СО₂ оказалась равной 0,05 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции.

1) С_СО=С_Н2О=0,03, С_Н2=0,05, К_с=2,78; 2) С_СО=С_Н2О=0,03, С_Н2=0,05, К_с=0,36;

3) С_СО=С_Н2О=0,13, С_Н2=0,05, К_с=1,47; 4) Нет ответа;

5) С_СО=С_Н2О=0,13, С_Н2=0,05, К_с=6,76?

2. Действием каких факторов можно сместить вправо равновесие реакции СО₂(г)+2Н₂(г) СН₃ОН(г); DН⁰=193,3 кДж

1) Введением катализатора; 2) понижением температуры 3) понижением давления; 4) увеличением концентрации СО₂ или Н₂; 5) увеличением объема реакционного сосуда?

3. Каким путем можно повысит выход СО₂ в следующей реакции:

СаСО₃(к) СаО(к)+СО₂(г); DН⁰=179 кДж

1) Повысить давление; 2) понизить давление; 3) увеличить концентрацию CaO; 4) уменьшить концентрацию СаСО₃; 5) нет ответа?

4. В каких из нижеприведенных обратимых реакций изменение давления не вызовет нарушения равновесия

1) Нет ответа; 2) СО(г)+Н₂О(г) СО₂+Н₂(г);

3)СОСl₂(г) СО(г)+Cl₂(г); 4) MgCO₃(к) MgO(к)+СО₂(г);

5) 2NO(г)+O₂(г) 2NO₂(г)?

5. Как следует одновременно изменить температуру и давление в системе CO₂(г)+С(графит) 2СО(г); DН<0, что бы повысить выход оксида углерода

1) увеличить температуру и давление;

2) уменьшить температуру и давление;

3) уменьшить температуру, увеличить давление;

4) увеличить температуру, уменьшить давление;

5) температуру не изменять, давление увеличить.

4. ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Дата добавления: 2014-10-31