Соединения галогенов с другими элементами находят большое применение в медицине

Соединения галогенов.

VII группа периодической системы Д.И.Менделеева.

Неорганических лекарственных средств.

Алгоритм изучения

Неорганические лекарственные средства

I. Общая характеристика элементов.

1. Положение в периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

2. Строение атома элементов.

3. Степени окисления, соединения элементов (оксиды, кислоты, гидроксиды, соли).

II. Биологическая роль элементов и медицинское использование соединений.

III. Фармакопейный анализ неорганических лекарственных средств.

1. Латинское и русское название.

2. Химическое строение вещества.

3. Источники и способы получения.

4. Описание вещества, растворимость, физические константы.

5. Подлинность (качественные реакции на катионы и анионы).

6. Чистота (доброкачественность).

7. Количественное определение лекарственных веществ:

- название метода;

- химизм взаимодействия;

- расчет фактора эквивалентности (условной части), эквивалента определяемого вещества, титра по определяемому веществу;

- методика количественного определения, индикация метода, определение точки эквивалентности.

IV. Хранение лекарственного вещества в зависимости от физико-химических свойств.

V. Медицинское применение.

Соединения галогенов (F, CL, Br, J) встречаются в природе, входят в состав организма человека. В молекулярной форме галогены в природе не встречаются, так как очень реакционноспособны. На внешнем электронном уровне атомы галогенов имеют 7 электронов (s²p⁵), поэтому легко присоединяют 1ē, образуя однозарядный отрицательный ион. В химическом отношении галогены проявляют себя как неметаллы, являясь окислителями.

	+2ē
Hal2	↔	2Hal^-
	^-2ē

F ← Cl ← Br ← J

Окислительная способность увеличивается от йода к фтору (отсюда свойства галогенов – наиболее сильный по окислительной способности галоген в молекулярном виде вытесняет слабый из его соединений: 2NaBr + Cl₂ = Br₂ + 2NaCl).

Будучи окислителями, галогены используются в медицине как дезинфицирующие средства (фтор, бром очень токсичны). Хлор применяется в качестве антисептика для обеззараживания воды. Йод – дезинфицирующие вещество, применяется в виде растворов.

Все галогены в свободном виде обладают резким запахом. Их вдыхание вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистых оболочек.

1. Соляная кислота постоянно присутствует в желудочном соке животных и человека, превращает пепсин (фермент желудочного сока) в активную форму, уничтожает патогенные микроорганизмы, попавшие в желудок. HBr, HJ – используют в фармацевтическом анализе.

2. Соединения со щелочными металлами находят применение в фармации (NaCl, KCl, NaBr, KBr, KJ, NaJ).

Натрия хлорид обеспечивает постоянное осмотическое давление крови, калия хлорид нормализует сердечный ритм, калия и натрия бромиды – успокаивающие средства, основано действие на их способности усиливать процессы торможения в коре головного мозга. Калия и натрия йодиды являются носителями йода, применяются при гипертиреозе, эндемическом зобе.

3. Соединения галогенов с кислородом:

Cl2O		→	2HClO	хлорноватистая кислота
Br2O	+ H2O	→	2HBrO	бромноватистая кислота
J2O		→	2HJO	йодноватистая кислота

Соли хлорноватистой кислоты называются гипохлоритами и применяются для дезинфекции.

2ClO - Ca - Cl + CO₂↑ → CaCl₂ + CaCO₃↓ + Cl₂O

Cl₂O → Cl₂↑ + O↑ (окислители)

Дата добавления: 2014-11-25