Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Количественное определение. Acidum hydrochloricum dilutum




Подлинность.

HCl

Acidum hydrochloricum dilutum

Кислота хлористоводородная разведенная

Acidum hydrochloricum

Кислота хлористоводородная

 

Кислота соляная

  М.м. 36,46

Кислота хлористоводородная должна содержать газа HCl 24,8 – 25,2% (ρ 1,125 - 1,127 г/см3).

Кислота хлористоводородная разведенная должна содержать газа HCl 8,2 – 8,4 % (ρ 1,040 - 1,041 г/см3).

Продажная концентрация HCl – 37%.

Получение.

1) Путем растворения в воде хлороводорода;

2) Основным промышленным способом получения газа HCl является электролиз раствора NaCl.

  2NaCl ↔ 2Na+ + 2Cl-
катод 2H2O + 2 ē = H2 + 2OH-
анод 2Cl- - 2ē = Cl2
  H2 + Cl2 → 2HCl газ (сжигают в печах)
в растворе 2Na+ + 2OH- = 2NaOH

 

Описание. Бесцветная прозрачная летучая жидкость своеобразного запаха кислого вкуса.

Состав кислоты хлористоводородной разведенной:

Хлористоводородной кислоты Воды 1ч 2ч

Растворимость. Смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях, образуя растворы сильно кислой реакции.

1) Метиловый оранжевый → розовое окрашивание

2) Раствор препарата дает характерную реакцию на хлориды.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl↓ + 2NH4NO3

3) При нагревании препарата с двуокисью марганца выделяется хлор.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

 

  +2ē   +2 ē  
  Mn4+ → Mn2+ MnO20 + 4H+ → Mn2+ + 2H2O
  -2 ē  
  2Cl- → Cl2  

Свободный хлор. 5 мл препарата смешивают с 5 мл воды, добавляют 1 мл раствора йодида калия, 1 мл хлороформа и взбалтывают. В течение 1мин хлороформный слой не должен окрашиваться в розовый или фиолетовый цвет.

Сульфаты. 5 мл препарата разбавляют водой до 50 мл. 10 мл полученного раствора не должны давать реакции на сульфаты.

Тяжелые металлы. 10 мл того же раствора не должны давать реакции на тяжёлые металлы.

Железо. 10мл препарата не должны содержать железа более чем 3 мл эталонного раствора, разведенного водой до 10 мл (не более 0,0001% в препарате).

Сульфатная зола. Из 10мл препарата не должна превышать 0,01%.

Мышьяк. 3мл препарата не должны давать реакцию на мышьяк.

1) Кислотно-основное титрование (метод алкалиметрии).

HCl + NaOH = NaCl + H2O

В небольшую коническую колбу с притертой пробкой наливают 10 мл воды и точно взвешивают, затем добавляют 3 мл препарата, хорошо перемешивают, закрывают пробкой и снова точно взвешивают. Содержимое колбы титруют 1М раствором едкого натра до перехода розовой окраски в оранжево-желтую (индикатор - метиловый оранжевый).

2) По плотности.

Хранение. -0 В склянках с притертыми пробками.

Применение. Разведенную соляную кислоту применяют (внутрь в каплях в виде микстур с пепсином) при пониженной кислотности желудка, назначают с препаратами железа, т.к. соляная кислота улучшает их всасывание.

В прописи Демьяновича для лечения чесотки (6%).

1) Раствора тиосульфата натрия 60% - 100 мл;

2) Раствора хлористоводородной кислоты 6% - 100 мл.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-25; Просмотров: 5828; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.