Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Получение оксидов и определение их свойств




 

Опыт 1. Получение оксидов натрия (магния)

 

Ход работы: Возьмите пинцетом из керосина маленький кусочек натрия (размером не более спичечной головки), просушите его фильтровальной бумагой, очистите от образовавшихся на поверхности металла соединений и поместите в железную ложечку, нагрейте над пламенем спиртовки и, когда натрий загорится, опустите ложечку в коническую колбу, в которую налито 50 мл воды; закройте горловину колбы ватным тампоном. После того, как горение натрия прекратится, дайте ложечке остыть, опустите её в воду и содержимое колбы взболтайте. Удалите ложечку из колбы и добавьте в колбу 1 – 2 капли раствора фенолфталеина.

Отметьте окраску раствора. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: горения натрия на воздухе, взаимодействие оксида натрия с водой. Каков характер пероксида натрия? Сделайте вывод о свойствах металла и его пероксида.

Вместо натрия для опыта можно взять стружку магния. При нагревании металла ложечку необходимо держать наклонно по отношению к пламени спиртовки. (Пероксид натрия и оксид магния – белые твердые вещества.)

 

Опыт 2. Получение оксида серы (ΙV)

 

Ход работы: В железную ложечку поместите небольшой кусочек серы. Нагрейте ложечку над пламенем спиртовки и, когда сера загорится, опустите ложечку в коническую колбу. Опыт проведите точно так же, как предыдущий (с натрием). После растворения продуктов горения серы в раствор добавьте 1 – 2 капли метилоранжа.

Отметьте окраску раствора. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: горение серы на воздухе, взаимодействие оксида серы (ΙV) с водой. Какие свойства проявляет оксид серы (ΙV). (Оксид серы (ΙV) – бесцветный газ). Сделайте вывод о свойствах неметалла и его оксида.

 

 

Опыт 3. Свойства основных оксидов

Ход работы:

 

Белый порошок оксида магния (MgO) поместите в чашку с водой, размешайте и испытайте раствором фенолфталеина. Отметьте малую растворимость в холодной воде оксида магния и изменение окраски индикатора.

а) Взаимодействие основных оксидов с водой: MgO + H2O → Mg(OH)2.

При добавлении индикатора фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, что указывает на основной характер оксида и образовавшегося гидроксида магния. MgO и Mg(OH)2 труднорастворимы.

б) Взаимодействие основных оксидов с кислотой: MgO + 2НСl →MgСl2 + H2O.

Поместите в пробирку немного порошка оксида магния (ΙΙ) MgO (или оксида железа (ΙΙ), оксида бария (ΙΙ)). Добавить 10 – 12 капель разбавленной серной или соляной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку. Отметьте цвет полученного раствора.



Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о свойствах основных оксидов.

Опыт 4. Свойства кислотных оксидов

Ход работы:

 

а) Взаимодействие кислотных оксидов с водой

В пробирку поместите с помощью стеклянной палочки немного оксида фосфора (V) P2O5 и добавьте несколько капель воды. Наблюдайте растворение, встряхивая пробирку. Испытайте полученный раствор раствором лакмуса или раствором метилоранжа.

При добавлении индикатора метилоранжа раствор окрашивается в розовый цвет, что указывает на кислотный характер оксида фосфора (V) и образовавшейся ортофосфорной кислоты. P2O5 и H3PO4 хорошо растворимы.

 

б) Взаимодействие кислотного оксида с основанием

В пробирку поместите с помощью стеклянной палочки немного оксида фосфора (V) P2O5 и добавьте немного щелочи NaOH. Наблюдайте растворение, встряхивая пробирку.

Оксид фосфора (V) взаимодействует со щелочью с образованием растворимой соли ортофосфата натрия.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах кислотных оксидов.

Опыт 5. Свойства амфотерных оксидов

Ход работы: В две пробирки внесите небольшое количество оксида цинка. В одну пробирку прилейте 2 мл раствора хлороводородной кислоты НСl, во вторую – 2 мл гидроксида натрия NaOH или гидроксида калия KOH. Содержимое пробирок осторожно нагрейте при периодическом перемешивании.

Наблюдайте за поведением оксида цинка. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Какие свойства проявляет оксид цинка? Сделайте вывод о свойствах амфотерных оксидов.

 

Опыт 6. Получение и свойства труднорастворимых оснований

 

Ход работы:

 

а) Получение труднорастворимых оснований

Получите осадок гидроксида никеля (ΙΙ) Ni(OH)2, прибавляя к 2 – 3 каплям раствора соли никеля (ΙΙ) избыток раствора щелочи.

NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 +Na2SO4.

 

При добавлении к зеленому раствору соли сульфата никеля (ΙΙ) гидроксида натрия выпадает осадок зеленого цвета. Труднорастворимые основания получают косвенным путём (взаимодействием растворимых солей со щелочами).

б) Взаимодействие труднорастворимых оснований с кислотами

К зелёному осадку гидроксида никеля (ΙΙ) добавьте раствор серной кислоты. Отметьте эффект реакции. Образуется соль сульфат никеля (ΙΙ) зелёного цвета.

Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод о получении и свойствах труднорастворимых оснований.

 

Опыт 7. Получение и свойства малорастворимой кремниевой кислоты

Ход работы:

а) Получение труднорастворимой кислоты

К 2 – 3 мл раствора силиката натрия Na2SiO3 или силиката калия К2SiO3 прилейте 3 – 5 мл раствора хлороводородной (соляной) кислоты и наблюдайте образование студнеобразного осадка кремневой кислоты.

б) Свойства труднорастворимой кислоты

К полученному осадку добавьте раствор щелочи. Отметьте эффект реакции.

Кислоты реагируют со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о способах получения и свойствах труднорастворимых кислот, слабых электролитов.

 





Дата добавления: 2014-11-25; Просмотров: 506; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:





studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.90.159.192
Генерация страницы за: 0.006 сек.