Получение солей и их свойства

Получение амфотерных гидроксидов и определение их свойств

Опыт 8. Получение амфотерного гидроксида Аl(OH)₃

Ход работы: В пробирку налейте 3 – 4 мл раствора соли алюминия прилейте такой же объём раствора гидроксида аммония NH₄OH до образования белого аморфного осадка гидроксида алюминия (ΙΙΙ) Аl(OН)₃. Дайте отстоятся выпавшему осадку.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.

Полученный осадок разделите на равные части в две пробирки. В одну прилейте раствор хлороводородной (соляной) кислоты, а во вторую – раствор гидроксида натрия NаOH или гидроксида калия КOH.

Наблюдайте за поведением осадка в пробирках. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия (ΙΙΙ) Аl(OН)₃. Сделайте вывод о способах получения и свойствах амфотерных гидроксидах.

Опыт 9. Получение амфотерного гидроксида Fe(OН)₃

Ход работы: В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора соли железа (ΙΙΙ) FeCl₃, Fe(NO₃)₃ или Fe₂(SO₄)₃ и добавьте к нему равный объём раствора гидроксида аммония NH₄OH. Наблюдайте образование бурого аморфного осадка гидроксида железа (ΙΙΙ) Fe(OН)₃.

Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции.

Полученный осадок разделите на равные части в две пробирки. В одну прилейте раствор хлороводородной (соляной) кислоты, а во вторую – раствор гидроксида натрия NаOH или гидроксида калия КOH.

Отметьте поведение осадка в пробирках. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о свойствах гидроксида железа (ΙΙΙ) Fe(OН)₃. Сделайте вывод о способах получения и свойствах амфотерных гидроксидов.

Опыт 10. Получение амфотерного гидроксида и разложение его при нагревании

Ход работы: Налейте в пробирку 2 – 3 мл раствора сульфата меди (ΙΙ) CuSO₄ и добавьте такой же объем раствора гидроксида натрия NаOH или гидроксида калия КOH. Образуется голубой осадок гидроксида меди (ΙΙ) Cu(ОН)₂, являющийся труднорастворимым в воде соединением.

Пробирку с осадком нагрейте на пламени спиртовки.

Наблюдайте образование черного осадка оксида меди (ΙΙ) CuО. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о термической устойчивости амфотерных гидроксидов и труднорастворимых оснований.

Опыт 11. Получение и свойства средних солей

а) Взаимодействие металла с кислотой:

Ход работы: В пробирку опустите гранулу цинка, добавьте 2н. раствор Н₂SO₄.

Отметьте эффект реакции. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции. Сделайте вывод о способе получения соли.

б) Взаимодействие соли с металлом:

Ход работы: В пробирку прилейте 0,1н. раствор CuSO₄ затем поместите в раствор гранулу цинка. Дайте постоять 5 минут.

Отметьте эффект реакции. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции. Сделайте вывод о способе получения солей и их свойствах.

в) Получение солей при взаимодействии основания и кислотного оксида

Ход работы: В пробирку налейте 5 мл раствора гидроксида кальция (известковой воды) Са(ОН)₂ и пропустите через раствора оксид углерода (ΙV) (углекислый газ) СО₂ из аппарата Киппа.

Наблюдайте помутнение раствора в результате образования взвешенных частиц средней соли угольной кислоты СаСО₃. Продолжайте пропускать газ через раствор до тех пока, пока весь осадок не растворится в результате образования растворимой соли Са(НСО₃)₂.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости кислой и средней солей угольной кислоты, их получении и свойствах.

г) Получение труднорастворимой соли при взаимодействии кислоты с растворимой солью

Ход работы: В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария ВаCl₂ и прилейте такой же объем серной кислоты Н₂SO₄. При добавлении к раствору серной кислоты выпадает белый осадок труднорастворимой соли.

Наблюдайте образование осадка. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о способах получения, свойствах солей.

д) Взаимодействие соли со щелочью

Ход работы:

К раствору хлорида железа (III) добавьте раствор щелочи.

Наблюдайте образование осадка. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о способах получения, свойствах солей.

е) Взаимодействие труднорастворимой соли с кислотой

Ход работы: Положите в пробирку кусочек карбоната кальция (мела или мрамора) СаСО₃ и прилейте 2 мл раствора хлороводородной кислоты.

Наблюдайте выделение газа. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о свойствах соли.

ж) Разложение соли при нагревании

Ход работы: Гидроксокарбонат меди (ΙΙ) (CuOH)₂CO₃ разлагается при нагревании на три вещества: оксид углерода (ΙV), оксид меди (ΙΙ) и воду:

(CuOH)₂CO₃ CO₂↑ + CuO + H₂O.

Cоберите прибор, как указано на рисунке 1. Насыпьте в пробирку до 1/4 её объёма порошок гидроксокарбоната меди (ΙΙ). Закройте пробку с газоотводной трубкой и укрепите её в зажиме штатива так, чтобы пробирка была слегка наклонена в сторону пробки. Газоотводную трубку опустите в пустую склянку (химический стакан или коническую колбу). Нагрейте пробирку с основной солью в пламени спиртовки, начиная нагревать от горловины пробирки до дна её. Нагревайте до тех пор, пока всё содержимое пробирки не превратится в черный порошок. Наблюдайте конденсацию воды на холодных частях пробирки. Выньте газоотводную трубку из склянки и проверьте собранный в колбе газ при помощи горящей лучинки.

Сделайте вывод о свойствах основной соли.

и) Взаимодействие соли с другой солью

Ход работы: В пробирку налейте 2 мл раствора нитрата свинца Pb(NO₃)₂ и прилейте такое же количество раствора иодида калия KI.

Отметьте эффект реакции. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о способе получения и свойствах средней соли.

Рис. 1 − Разложение малахита

Дата добавления: 2014-11-25