Вопросы и задачи для самостоятельной работы. 1. Составьте формулы оксидов лития, кальция, алюминия, кремния,

1. Составьте формулы оксидов лития, кальция, алюминия, кремния,

азота (V), серы (VI), хлора (VII), хрома (VI), железа (II), железа (III), азота (II), азота (I) и укажите, к какому типу оксидов они относятся?

2. Дайте химические названия оксидов: B₂O₃, K₂O, CrO₃, CrO, P₂O₅, Cu₂O, PbO₂, NiO, CO₂, Ag₂O.

3. Сравните химические свойства оксидов:

а) CO и CO₂ б) Na₂O и MgO в) FeO и Fe₂O₃

Ответ подтвердите составлением соответствующих уравнений реакций.

4. Какие кислоты соответствуют следующим кислотным оксидам: SiO₂, P₂O₅, N₂O₅, N₂O₃?

5. Приведите примеры бескислородных и кислородных кислот. Дайте химические названия следующих кислот:

HCl, H₂CO₃, H₂CrO₄, H₂SO₃, H₂SiO₃, H₂S.

6. С какими из указанных веществ будет реагировать серная кислота:

Ca(OH)₂, CO₂, K₂O, BaCl, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Fe₂O₃?

Составьте уравнения протекающих реакций.

7. Укажите, какие из указанных оснований являются растворимыми, а какие – труднорастворимыми в воде: KOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Cr(OH)₃, NH₄OH, Zn(OH)₂. Какие основания называются щелочами? Какие из указанных оснований к ним относятся?

8. Напишите уравнения реакций получения NаОН, Ba(OH)₂, исходя:

1) из металлов натрия и бария;

2) из их оксидов.

9. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями (или амфотерными гидроксидами), приводящие к образованию следующих солей:

PbI₂, KHCO₃, CaHPO₄, MgSO₄, AlOHCl₂, (MgOH)₂CO₃.

10. Составьте уравнения перевода нижеследующих кислых солей в средние: Mg(HCO₃)₂, K₂HPO₄, KH₂PO₄, NaHS.

11. Как перевести основные соли в средние соли:

CuOHCl, FeOHNO₃, MgOHBr, Al(OH)₂Cl? Напишите уравнения реакций.

12. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) BaO → Ba(OН)₂ → BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ → H₂[Ba(SO₄)₂],

б) Fe → Fe₂O₃ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → NaFeO₂,

в) Cu ← CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuО → K₂CuO₂ → CuСl₂,

г) K → KOH → KHS → K₂S → FeS → SO₂ → KHSO₃,

д) CaO → CaCl₂

Ca

Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂.

13. Напишите полные и краткие ионные уравнения следующих реакций:

а) Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ + 2KNO₃,

б) 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O,

в) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KNO₃,

г) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂,

д) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂,

е) 2NaOH + Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ + 2NaNO₃,

ж) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ → PbSO₄ + 2KNO₃,

з) Na₂SiO₃ + Ba(OH)₂ → BaSiO₃ + 2NaOH,

и) FeCl₃ + 3CsOH → Fe(OH)₃ + 3CsCl,

к) 3FeSO₄ + 2Na₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄.

14. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

a) KOH и MgCl2,	е) Pb(OH)2 и HNO3,
б) NaOH и H2SO3,	ж) Na2SO4 и BaCl2,
в) K2S и HCl,	и) Na2CO3 и HCl,
г) CH3COOК и H2SO4,	к) H2SiO3 и KOH,
д) KHCO3 и H2SO4,	л) Fe(OH)Cl и HNO3.

15. Составьте молекулярные уравнения реакций по кратким ионным уравнениям:

а) ;	е) ;
б) ;	ж) ;
в) ;	и) ;
г) ;	к) ;
д) ;	л) .

16. Закончите уравнения реакций: Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:

1) CO2 + NaOH → _________________,	6) CaCl2 + Na2CO3 → ______________,
2) P2O5 + NaOH → ________________,	7) Pb(NO3)2 + 2KI → _______________,
3) HNO2 + O2 → __________________,	8) BaCl2 + Na2CrO4 → _____________,
4) MnCl2 + Na2S → ________________,	9) KH2PO4 + HCl → _______________,
5) H3PO4 + 3NaOH → ______________,	10) Fe(OH)Cl2 + KOH → ___________.

17. Определите тип солей и дайте им названия:

Na₃PO₄; FeCl₂; Na₂HPO₄; FeOHCl; NaH₂PO₄; Fe(OH)₂NO₃; Na₂CO₃; (CuOH)₂CO₃; NaHCO₃; NiSO₄; PbI₂; NaHS; Cr₂S₃; K₄[Fe(CN)₆]; [Al(OH₂)₆]Cl₃.

18. Напишите формулы солей: сульфат калия; гидросульфат натрия; метасиликат натрия; гидроксохлорид цинка; гидроксокарбонат магния; сульфат алюминия; гидроксосульфат алюминия; сульфат аммония железа (ΙΙΙ).

19.Составьте уравнения реакций, протекающих в следующей цепи превращений:

K[Fe(OH)₄]

↑

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)Cl₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄ → Fe.

20. Амфотерность указанных ниже гидроксидов проявляется в том, что они:

1) гидроксида бериллия	а) взаимодействуют с растворами щелочей
2) гидроксида цинка	б) при прокаливании превращаются в амфотерные оксиды
3) гидроксида алюминия	в) взаимодействуют с растворами кислот и щелочей
4) гидроксида олова (ΙΙ)	г) взаимодействуют с растворами кислот
5) гидроксида свинца (ΙΙ)	д) растворяются в воде
6) гидроксида хрома (ΙΙΙ)	е) проявляют кислотные свойства
7) гидроксида меди (ΙΙ)
8) гидроксида железа (ΙΙΙ)
9) гидроксида титана (ΙV)
10) гидроксида марганца (ΙV)

21. Напишите уравнения диссоциации электролитов:

1) H3BO3; Be(OH)2; Cu(OH)Cl,	6) H2CO3; Al(OH)3; KHCO3,
2) H3PO4; KH2PO4; Ca(OH)2,	7) H4SiO4; Na2HPO4; Ni(OH)2,
3) Ba(OH)2; H2S; MgOHCl,	8) KHS; NaHSO3; H2SO4,
4) Mn(OH)2; H2CO3; KHCO3,	9) CuCl2; CuOHCl; Fe(OH)3,
5) KH2PO4; H2S; Fe(OH)3,	10) Al(OH)2Cl; K2HPO4; H3BO3.

22. Вычислите эквивалент кислот и оснований в следующих уравнениях реакций:

1) H₂SO₄ + KOH → KHSO₄ + H₂O,

2) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O,

3) Al(OH)₃ + HCl → Al(OH)₂Cl + H₂O,

4) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al(OH)SO₄ + 2H₂O,

5) Al(OH)₃ + H₃PO₄ → AlPO₄ + 3H₂O,

6) H₃PO₄ + Ba(OH)₂ → BaHPO₄ + 2H₂O,

7) H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O,

8) Mg(OH)₂ + HNO₃ → Mg(OH)NO₃ + H₂O,

9) Mg(OH)₂ + H₂CO₃ → MgCO₃ + 2H₂O,

10) Fe(OH)₃ + 2HNO₃ → Fe(OH)(NO₃)₂ + 2H₂O.

2.8 Входной тестовый контроль

Вариант № 1

Дополните:

1. Оксидами называются _____________________________________________

2. Кислые соли состоят _______________________________________________

3. Щелочи можно получить ___________________________________________

Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только соли ____________________________

1) KMnO₄; H₂SO₄; K[Al(OH)₄],

2) KClO₄; Mn(NO₃)₂; Pb(OH)₂,

3) Na₃PO₄; K₂[Zn(OH)₄]; MnCl₂,

4) Ca(OH)₂; KMnO₄; NaClO.

5. Число кислот среди перечисленных веществ: H₂[PtCl₆]; KH₂PO₄; HClO; Na₄SiO₄; H₂CO₃; H₃AsO₄; NaH; HCl равно:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

6. К кислотным оксидам относятся 1) CO₂; PbO; 3) Mn₂O₇; SO₂;

2) SO₃; CrO₃; 4) CaO; MnO.

7. Оксид алюминия относится к _____________________________________

1) основным оксидам; 3) амфотерным оксидам;

2) кислотным оксидам; 4) безразличным оксидам.

8. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) сероводород	1) простое вещество
Б) гашеная известь	2) бинарное соединение
В) питьевая сода	3) оксид
Г) медный купорос	4) гидроксид
	5) соль
	6) основание

9. Слабыми кислотами являются _______________________________________

1) HClO; 2) HMnO₄; 3) CH₃COOH;

4) HClO₄; 5) H₂CO₃; 6) H₂SO₄.

10. Для осуществлений цепочки превращений

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ → P → P₂O₃ необходимо последовательно использовать следующие вещества:

1) H₂O; K₃PO₄; SiO₂ и C; O₂; HCl.

Составьте уравнения протекающих реакций.

Вариант № 2

Дополните:

1. Гидроксиды – это _________________________________________________

2. Основные соли состоят _____________________________________________

3. Основания можно получить _________________________________________

Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только основания _______________________

1) Ca(OH)₂; Pb(OH)₂; H₂SO₄;

2) KMnO₄; HClO₄; PbCl₂;

3) HClO₄; Al(OH)₃; KNO₃;

4) Mn(OH)₂; Ba(OH)₂; Fe(OH)₂.

5. Число гидроксидов среди перечисленных веществ: HClO; Mn(OH)₂; (CuOH)₂CO₃; KH; Al(OH)₃; H₂[Ba(SO₄)₂]; PbCO₃; Ba(OH)₂; HCl равно:

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

6. К амфотерным гидроксидам относятся:

1) Al(OH)₃; Ba(OH)₂; 3) Zn(OH)₂; KOH;

2) Pb(OH)₂; Cu(OH)₂; 4) Be(OH)₂; Cr(OH)₃.

7. Гидроксид бария проявляет только _________________________________

1) основные свойства; 3) амфотерные свойства;

2) кислотные свойства; 4) не проявляет кислотно-основных свойств.

8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) KHCO3	1) бинарное соединение
Б) CrO3	2) кислота
В) Ba(OH)2	3) кислая соль
Г) HClO3	4) оксид
	5) щелочь
	6) амфотерный гидроксид

9. Термически неустойчивы и разлагаются при нагревании ________________

1) K₂CO₃; 2) KNO₃; 3) K[Al(OH)₄];

4) Cu(OH)₂; 5) HCl; 6) Cr(OH)₃.

10. В схеме превращений

K X₁ X₂ X₃ X₄ Х₅ являются ___________

1) вода; 2) оксид кальция; 3) щелочь; 4) оксид углерода (ΙV);

5) кислая соль; 6) карбонат кальция.

Составьте уравнения протекающих реакций.

Вариант № 3

Дополните:

1. Основными оксидами называются __________________________________

2. Двойные соли состоят ______________________________________________

3. Кислородные кислоты можно получить _______________________________

Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только гидроксиды _____________________

1) НClO₄; Al(OH)₃; Вa(OH)₂;

2) H₂SO₄; K[Al(OH)₄]; MnCl₂;

3) H₂CO₃; BaCO₃; Al(OH)₃;

4) НClO₃; Fe(OH)₃; PbSO₄.

5. Число солей среди перечисленных веществ: HClO; K[Al(OH)₄]; MnO₂; Na₂SO₄; KH₂PO₄; Pb(OH)₂; (CuOH)₂CO₃; Ca(OCl)Cl; BaO равно:

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

6. К основным оксидам относятся 1) CaO; MgO; 3) SnO; SO₂;

2) MnO; PbO; 4) BaO; MnO.

7. Гидроксид бериллия проявляет только ______________________________

1) основные свойства; 3) амфотерные свойства;

2) кислотные свойства; 4) свойства сильных электролитов.

8. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) оксид азота (ΙΙΙ)	1) основной оксид
Б) гидроксид аммония	2) кислотный оксид
В) хлорид бария	3) основная соль
Г) сероводород	4) средняя соль
	5) щелочь
	6) бинарное соединение

9. Продуктами реакции, протекающей между ортофосфорной кислотой и гидроксидом калия являются __________________________________________

1) K₃PO₄; 2) H₂O; 3) KH₂PO₄; 4) K₂HPO₄;

5) H₂; 6) O₂; 7) P₂O₅; 8) KCl.

10. В схеме превращений РН₃ → Х → КРО₃ → Н₃РО₄ → Са(РО₄)₂ → Р

пропущеновещество Х, которое называется _____________________________

1) оксид фосфора (ΙΙΙ); 2) оксид фосфора (V);

3) фосфор; 4) фосфид водорода.

Составьте уравнения протекающих реакций.

Вариант № 4

Дополните:

1. Основаниями называются _________________________________________

2. Смешанные соли состоят ___________________________________________

3. Амфотерные гидроксиды можно получить ____________________________

Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только кислые соли _____________________

1) KHCO₃; CaSO₄; K[Al(OH)₄];

2) NaH₂PO₄; KHS; Mn(HCO₃)₂;

3) KHS; НClO₄; Ca(OH)₂;

4) KНCO₃; K₂[Zn(OH)₄]; MnCl₂.

5. Число щелочей среди перечисленных веществ: K₂O₂; NH₄OH; Mg(OH)₂; KClO; Ba(OH)₂; Mn(OH)₂; NaOH; CaCO₃ равно:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 8.

6. К амфотерным оксидам относятся _________________________________

1) MgO; ВaO; 2) SO₃; СO₂;

3) Al₂O₃; ВеO; 4) PbO; ZnO.

7. Оксид серы (VΙ) проявляет только _________________________________

1) основные свойства; 3) амфотерные свойства;

2) кислотные свойства; 4) свойства безразличного оксида.

8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) K[Al(OH)4]	1) двойная соль
Б) MgNH4PO4	2) основная соль
В) (CuOH)2CO3	3) средняя соль
Г) KH2PO4	4) кислая соль
	5) комплексная соль
	6) смешанная соль

9. Хлорид железа (ΙΙΙ) получают реакцией _______________________________

1) Fe + Cl₂ 2) Fe + HCl 3) Fe₂O₃ + H₂O

4) FeO + HCl 5) Fe₂O₃ + KOH 6) Fe₂O₃ + HCl

10. Конечным веществом в цепочке превращений на основе азота:

HNO₃ (конц.) Х₁ Х₂ Х₃ является ___________

1) нитрит калия; 2) оксид азота (Ι);

3) оксид азота (ΙV); 4) гидроксид аммония.

Составьте уравнения протекающих реакций.

Дата добавления: 2014-11-25