ОПЫТ № 3. Влияние природы солей на степень их гидролиза

ОПЫТ № 2. Гидролиз солей фосфорной кислоты

ОПЫТ № 1. Определение среды растворов различных солей

Выполнение:

В 5 пробирок на 1/3 их объёма налейте дистиллированную воду. Первую пробирку оставьте в качестве контрольной, а в остальные добавьте по 0,05 г (один микрошпатель) кристаллических солей: во вторую – карбонат натрия, в третью – хлорид алюминия, в четвёртую – ацетат аммония, в пятую – хлорид калия. Содержимое пробирок перемешайте до полного растворения кристаллов. Определите величины рН приготовленных растворов. Для этого в каждый из них опустите на 1 сек полоску универсальной индикаторной бумаги и по цветной шкале определите искомые значения рН. Внесите их в таблицу:

№ пробирки	Формула соли	Окраска индикаторной бумаги	рН	Среда раствора

Задания:

Заполните таблицу. Какие из исследованных солей подвергаются гидролизу? Какие из них гидролизуются по катиону; по аниону; по катиону и по аниону? Напишите ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций (учтите, что карбонат натрия и хлорид алюминия в условиях опыта гидролизуются только по первой стадии). Сделайте выводы о влиянии природы солей на среду их водных растворов.

Выполнение:

В первую пробирку налейте раствор Nа₃РО₄, во вторую – раствор Nа₂НРО₄ и в третью – раствор NаН₂РО₄ (концентрации всех солей в растворах равны 0,1 моль/дм³). Определите рН приготовленных растворов так же, как в опыте № 1 и внесите их в таблицу:

№ пробирки	Формула соли	Окраска индикаторной бумаги	рН	Среда раствора

Задания:

Заполните таблицу и объясните полученные результаты. Рассчитайте константы гидролиза указанных солей. Какая из них гидролизуется наиболее глубоко? Какие процессы протекают при растворении указанных солей в воде? Какие равновесия устанавливаются в каждом из приготовленных растворов? Сравните константы гидролиза Nа₂НРО₄ и NаН₂РО₄ с константами диссоциации содержащихся в них анионов. Какой из процессов – гидролиз или диссоциация преобладает в растворе Nа₂НРО₄, а какой – в растворе NаН₂РО₄?

Напишите уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярном виде (в условиях опыта фосфат и гидрофосфат гидролизуются только по первой стадии). Сделайте вывод о влиянии констант гидролиза солей и констант диссоциации их анионов на среду растворов этих солей.

Выполнение:

В первую пробирку налейте 1 см³ раствора Na₂CO₃, а во вторую – такой же объём раствора Na₂SO₃ (концентрации обеих солей равны 0,5 моль/дм³). Добавьте в каждую пробирку по одной капле раствора фенолфталеина.

Задания:

Запишите наблюдаемые явления и сравните интенсивность окраски растворов. Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза указанных солей. Какая из них гидролизуется наиболее глубоко? Рассчитайте соответствующие константы и степени гидролиза солей. Сделайте вывод о влиянии константы диссоциации слабого электролита, образовавшего соль, на степень её гидролиза.

Дата добавления: 2014-11-25