ОПЫТ 8. Окисление этанола дихроматом калия в присутствии серной кислоты

Опыт 7. Конпропорционирование иодида и иодата в кислой среде

Выполнение: В раствор, полученный в предыдущем опыте (содержащий ионы и ), добавьте равный объём раствора серной кислоты.

Задания: Запишите наблюдаемые явления. Чем обусловлено появление окраски? Составьте уравнение соответствующей ОВР, укажите окислитель и восстановитель. Какие вещества могут вступать в реакции конпропорционирования?

Выполнение: В пробирку налейте раствор дихромата калия объёмом ~1см³ и добавьте равный объем раствора серной кислоты. Прилейте этиловый спирт объёмом ~0,5 см³ и полученную смесь осторожно нагрейте пламенем спиртовки (не кипятите!!!) до изменения окраски раствора. Осторожно определите запах продукта окисления этанола – уксусного альдегида, выделяющегося из реакционной смеси. Что напоминает Вам этот запах?

Задания: Учитывая, что дихромат калия в кислой среде восстанавливается до солей хрома (III), придающих раствору зеленый цвет, составьте уравнение соответствующей реакции, укажите окислитель и восстановитель. Приведите примеры органических веществ, обладающих сильными восстановительными свойствами.

Когда и что сделать?

Дома перед занятием:

1. Изучите содержание лабораторной работы, подготовьтесь к опросу по данному материалу.

2. В тетради для лабораторных работ сделайте заготовку отчёта о выполнении работы. В начале отчёта укажите дату, номер работы и её название. После этого перепишите в тетрадь названия и методики выполнения опытов из вышеприведенной «Экспериментальной части», оставляя места для наблюдений, объяснений, расчётов, ответов на вопросы и выводов.

На занятии:

3. Выполните экспериментальную часть работы, строго следуя инструкции и тщательно записывая промежуточные результаты в отчёт.

4. Уберите своё рабочее место.

Дома после занятия:

5. Выполните задания ко всем опытам.

6. Выполните необходимые расчёты и запишите их в отчёт.

7. Ответьте письменно в тетради для лабораторных работ на контрольные вопросы:

а) Какой главный фактор определяет состав продуктов восстановления перманганата калия?

б) Какие продукты образуются в результате восстановления перманганат-ионов в кислой, в нейтральной и в щёлочной средах? Какие визуальные эффекты сопровождают эти процессы?

в) Чем обусловлена окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода? Что образуется при его окислении; при восстановлении?

г) Какие ОВР относятся к реакциям дисмутации, а какие – к реакциям конмутации? В чём сходство этих реакций и чем они принципиально отличаются?

д) В чём заключаются различия ОВР межмолекулярного и внутримолекулярного типов?

е) Какие свойства – восстановительные или окислительные наиболее характерны для органических веществ? Почему?

=======================================================================

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8

«комплексные соединения (КС)»

Э к с п е р и м е н т а л ь н а я ч а с т ь

Опыт 1. Образование анионного КС – тетраиодовисмутата(III) калия.

Выполнение:

В пробирку с раствором нитрата висмута(III) добавляйте по каплям равный объем раствора иодида калия, внимательно наблюдая за изменениями в пробирке.

Задания:

Запишите наблюдаемые явления. Отметьте окраску выпавшего осадка и образовавшегося затем прозрачного раствора. Чем обусловлены эти изменения? Напишите уравнения протекающих реакций в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если в молекулярной форме они имеют вид:

Bi(NO₃)₃ + 3KI → BiI₃↓ + 3KNO₃; BiI₃ + KI → K[BiI₄].

Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации полученного КС а также выражение общей константы нестойкости образовавшегося комплексного аниона.

Опыт 2. Образование анионного КС – тетратиоцианокобальтата(II) аммония и его разрушение.

Выполнение:

В пробирку с раствором хлорида кобальта(II) прилейте равный объём водно-ацетонового раствора роданида аммония. В полученный раствор добавьте равный объём воды.

Задания:

Запишите наблюдаемые явления. Отметьте изменение окраски растворов. Чем оно обусловлено? Напишите уравнения протекающих реакций в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если в молекулярной форме они имеют вид:

[Co(H₂O)₆]Cl₂ + NH₄NCS (NH₄)₂[Co(H₂O)₂(NCS)₄] + NH₄Cl + H₂O;

(NH₄)₂[Co(H₂O)₂(NCS)₄] + 4H₂O [Co(H₂O)₆] (NCS)₂ + 2NH₄NCS.

Сделайте вывод об устойчивости комплексного иона [Co(H₂O)₂(NCS)₄]^2– в водном растворе. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации КС (NH₄)₂[Co(H₂O)₂(NCS)₄] а также выражение общей константы нестойкости его комплексного аниона.

Опыт 3. Образование катионного КС – сульфата тетраамминдиаквамеди(II)

Выполнение: В пробирку с раствором сульфата меди(II) добавьте равный объём концентрированного раствора аммиака (вытяжной шкаф!).

Задания:

Запишите наблюдаемые явления. Отметьте изменение окраски растворов. Чем оно обусловлено? Напишите уравнение протекающей реакции в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах, если в молекулярной форме оно имеет вид:

[Cu(H₂O)₆]SO₄ + 4NH₃ · H₂O → [Cu(NH₃)₄(Н₂O)₂]SO₄ + 8H₂O.

Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации КС [Cu(NH₃)₄(Н₂O)₂]SO₄ а также выражение общей константы нестойкости его комплексного катиона.

Дата добавления: 2014-11-25