КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Термодинамические константы некоторых веществ
|
|
|
|
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. - Изд. 30-е, испр.. - М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 727 с.
2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. - Изд. стер.. - М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 240 с.
3. Введение в химию окружающей среды: пер. с англ./ Дж.Андруз, П. Бримблекумб, Т. Джикелз, П.Лисс. - М.: Мир, 1999. – 271с.
4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр.. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.
Приложение 1
Произведение растворимости малорастворимых веществ в воде при 25оС
| Вещество | ПР |
| AgBr | 6,3∙10-13 |
| Ag2CO3 | 6,15∙10-12 |
| AgCl | 1,56∙10-10 |
| AgI | 1,5∙10-16 |
| Ag3PO4 (20oC) | 1,8∙10-18 |
| Ag2S | 5,7∙10-51 |
| Ag2SO4 | 7,7∙10-5 |
| Al(OH)3 | 1,9∙10-33 |
| BaCO3 | 7∙10-9 |
| BaCrO4 | 2,3∙10-10 |
| BaSO4 | 1,08∙10-10 |
| CaCO3 | 4,8∙10-9 |
| Ca3(PO4)3 | 1∙10-25 |
| CaSO4 | 6,10∙10-5 |
| CdCO3 | 2,5∙10-14 |
| CuCO3 | 2,36∙10-10 |
| Cu(OH)2 | 5,6∙10-20 |
| CuS | 4, ∙10-38 |
| Fe(OH)3 (18oC) | 3,8∙10-38 |
| FeS | 3,7∙10-19 |
| Mg(OH)2 | 5,5∙10-12 |
| MgS | 2,0∙10-15 |
| MnCO3 | 5,05∙10-10 |
| MnS (18oC) | 5,6∙10-16 |
| PbCO3 | 1,5∙10-13 |
| PbCl2 | 1,7∙10-5 |
| PbS (18 oC) | 1,1∙10-29 |
| PbSO4 | 1,8∙10-8 |
| SrCO3 | 9,42∙10-10 |
| SrSO4 | 2,8∙10-7 |
| ZnCO3 | 6∙10-11 |
| Zn(OH)2 (20oC) | 4∙10-16 |
Приложение 2
Стандартные, окислительно – восстановительные потенциалы (по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при t 25oC).
| Окисленная форма | Число получаемых электронов | Восстановленная форма | φ o, В |
| Li+ | Li | 3,045 | |
| Rb+ | Rb | -2,925 | |
| K+ | K | -2,925, | |
| Cs+ | Cs | -2,923 | |
| Ba2+ | Ba | -2,900 | |
| Sr2+ | Sr | -2,890 | |
| Ca2+ | Ca | -2,870 | |
| Na+ | Na | -2,714 | |
| La3+ | La | -2,522 | |
| Mg2+ | Mg | -2,370 | |
| AlO2- + 2H2O | Al + 4OH- | -2,350 | |
| Be2+ | Be | -1,847 | |
| Al3+ | Al | -1,662 | |
| ZnO22-+2H2O | Zn +4OH- | -1,216 | |
| Mn2+ | Mn | -1,180 | |
| SO42-+ H2O | SO32-+ 2OH- | -0,930 | |
| 2H2O | H2 + 2OH- | -0,828 | |
| Zn2+ | Zn | -0,763 | |
| Cr3+ | Cr | -0,744 | |
| Fe2+ | Fe | -0,440 | |
| Cd2+ | Cd | -0,403 | |
| Ti3+ | Ti2+ | -0,370 | |
| PbSO4 | Pb+(SO4)2- | -0,356 | |
| In3+ | In | -0,343 | |
| Ti+ | Ti | -0,336 | |
| CO2+ | Co | -0,277 | |
| Ni2+ | Ni | -0,250 | |
| Sn2+ | Sn | -0,136 | |
| (CrO4)2-+4H2O | Cr(OH)3+5OH- | -0,130 | |
| Pb2+ | Pb | -0,126 | |
| Fe3+ | Fe | -0,036 | |
| 2H+ | H2 | 0,000 | |
| (NO3)-+H2O | (NO2)-+2OH- | +0,010 | |
| S + 2H+ | H2S | +0,141 | |
| Sn4+ | Sn2+ | +0,150 | |
| Cu2+ | Cu+ | +0,153 | |
| (SO4)2-+ 4H+ | H2SO3+H2O | +0,170 | |
| AgCl | Ag+Cl- | +0,222 | |
| 2(SO4)2-+ 10H+ | (S2O3)2-+ 5H2O | +0,290 | |
| (ClO3)- + H2O | (ClO2)-+2OH- | +0,330 | |
| Cu2+ | Cu | +0,337 | |
| [Fe(CN)6]3- | [Fe(CN)6]4- | +0,360 | |
| (SO4)2- +8H+ | S+ 4H2O | +0,360 | |
| (ClO4)-+ H2O | (ClO3)-+ 2OH- | +0,360 | |
| O2 +2 H2O | 4OH- | +0,401 | |
| H2SO3 +4H+ | S+3H2O | +0,450 | |
| Cu+ | Cu | +0,521 | |
| I2 | 2I- | +0,536 | |
| H3AsO4 +2H+ | HAsO2+2H2O | +0,559 | |
| (MnO4)- | (MnO4)2- | +0,564 | |
| (MnO4)-+ 2H2O | MnO2+4OH- | +0,588 | |
| (MnO4)-+ 2H2O | MnO2+4OH- | +0,600 | |
| (ClO2)-+ H2O | (ClO)-+2OH- | +0,660 | |
| O2+2H+ | H2O2 | +0,682 | |
| (BrO)-+ H2O | Br -+2OH- | +0,760 | |
| Fe3+ | Fe2+ | +0,771 | |
| (NO3)-+2H+ | NO2+ H2O | +0,790 | |
| Hg22+ | 2Hg | +0,798 | |
| Ag+ | Ag | +0,799 | |
| O2+4H+(10-7м) | 2H2O | +0,815 | |
| Hg2+ | Hg | +0,854 | |
| (ClO)-+ H2O | Cl-+2OH- | +0,890 | |
| (NO3)- + 3H+ | HNO2+ H2O | +0,940 | |
| (NO3)- + 4H+ | NO+ 2H2O | +0,960 | |
| HNO2+H+ | NO+ H2O | +1,000 | |
| Br2 | 2Br – | +1,065 | |
| (IO3)-+6H+ | I -+3H2O | +1,090 | |
| 2(IO3)-+12H+ | I2 -+6H2O | +1,195 | |
| (ClO4)-+2H+ | (ClO3)-+ H2O | +1,190 | |
| O2+4H+ | 2H2O | +1,229 | |
| MnO2+4H+ | Mn2++2H2O | +1,230 | |
| Tl3+ | Tl | +1,125 | |
| HBrO+H+ | Br - + H2O | +1,330 | |
| (Cr2O7)2-+14H+ | 2Cr3++7 H2O | +1,330 | |
| Cl2 | 2Cl- | +1,359 | |
| (BrO3)-+6H+ | Br - + 3H2O | +1,440 | |
| (ClO3)-+6H+ | Cl-+3H2O | +1,450 | |
| PbO2+4H+ | Pb2++3H2O | +1,456 | |
| 2(ClO3)-+12H+ | Cl2 + 6H2O | +1,470 | |
| Au3+ | Au | +1,500 | |
| (MnO4)-+ 8H+ | Mn2+ + 4H2O | +1,510 | |
| 2(BrO3)-+ 12H+ | Br2 + 6H2O | +1,520 | |
| PbO2+4H++SO42- | PbSO4 + 2H2O | +1,685 | |
| (MnO4)-+ 4H+ | MnO2+2H2O | +1,695 | |
| H2O2+2H+ | 2H2O | +1,776 | |
| CO3+ | Co2- | +1,810 | |
| F2 | 2F- | +2,870 |
Приложение 3
| Вещество |  , кДж/моль
|  , кДж/моль
|  , Дж/(моль∙К)
|
| Ag (к) | 42,69 | ||
| AgBr (к) | -99,16 | -95,94 | 107,1 |
| AgCl (к) | -126,8 | -109,7 | 96,07 |
| AgI (к) | -64,2 | -66,3 | 114,2 |
| AgF (к) | -202,9 | -184,9 | 83,7 |
| AgNO3 (к) | -120,7 | -32,2 | 140,9 |
| Ag2O (к) | -30,56 | -10,82 | 121,7 |
| Ag2CO3 (к) | -506,1 | -437,1 | 167,4 |
| Al (к) | 28,31 | ||
| Al2O3 (к) | -1675,0 | 1576,4 | 50,94 |
| Al(OH)3 (к) | -1275,7 | 1139,72 | 71,1 |
| AlCl3 (к) | -697,4 | -636,8 | 167,0 |
| Al2 (SO4) 3 (к) | -3434,0 | -3091,9 | 239,2 |
| As (к) | 35,1 | ||
| As2O3 (к) | -656,8 | -575,0 | 107,1 |
| As2O5 (к) | -918,0 | -772,4 | 105,4 |
| Au (к) | 47,65 | ||
| AuF (к) | -74,3 | -58,6 | 96,4 |
| AuF3 (к) | -348,53 | -297,48 | 114,2 |
| Au(OH)3 (к) | -418,4 | -289,95 | 121,3 |
| AuCl3 (к) | -118,4 | -48,53 | 146,4 |
| B (к) | 5,87 | ||
| B2O3 (к) | -1264,0 | -1184,0 | 53,85 |
| B2H6 (г) | 31,4 | 82,8 | 232,9 |
| Ba (к) | 64,9 | ||
| BaO (к) | -556,6 | -528,4 | 70,3 |
| Be (к) | 9,54 | ||
| BeO (к) | -598,7 | -581,6 | 14,10 |
| BeCO3 (к) | -951,57 | -944,75 | 199,4 |
| Bi (к) | 56,9 | ||
| BiCl3 (г) | -270,7 | -260,2 | 356,9 |
| BiCl3 (к) | -379,1 | -318,9 | 189,5 |
| Br2 (г) | 30,92 | 3,14 | 345,35 |
| HBr (г) | -36,23 | -53,22 | 198,48 |
| C (алмаз) | 1,897 | 2,866 | 2,38 |
| C(графит) | 5,74 | ||
| CO (г) | -110,5 | -137,27 | 197,4 |
| CO2 (г) | -393,51 | -394,38 | 213,6 |
| COCl2 (г) | -223,0 | -210,5 | 289,2 |
| CS2(г) | 115,3 | 65,1 | 237,8 |
| CS2 (ж) | 87,8 | 63,6 | 151,0 |
| C2H2 (г) | 226,75 | 209,2 | 200,8 |
| C2H4 (г) | 52,28 | 68,12 | 219,4 |
| CH4 (г) | -74,85 | -50,79 | 186,19 |
| C2H6 (г) | -847,67 | -32,89 | 229,5 |
| C6H6 (г) | 49,04 | 124,50 | 173,2 |
| CH3OH (ж) | -238,7 | -166,31 | 126,7 |
| C2H5OH (ж) | -227,6 | -174,77 | 160,7 |
| CH3COOH (ж) | -484,9 | -392,46 | 159,8 |
| Ca (к) | 41,62 | ||
| CaO (к) | -635,1 | -604,2 | 39,7 |
| CaF2 (к) | -1214,0 | -1161,9 | 68,87 |
| CaCl2 (к) | -785,8 | -750,2 | 113,8 |
| CaC2 (к) | -62,7 | -67,8 | 70,3 |
| Ca3N2 (к) | -431,8 | -368,6 | 104,6 |
| Ca(OH)2 (к) | -986,2 | -896,76 | 83,4 |
| CaSO4 (к) | -1424,0 | -1320,3 | 106,7 |
| СaSiO3 (к) | -1579,0 | -1495,4 | 87,45 |
| Ca3(PO4)2 (к) | -4125,0 | -3899,5 | 240,9 |
| CaCO3 (к) | -1206,0 | -1128,8 | 92,9 |
| Cl2 (г) | 223,0 | ||
| HCl (г) | -92,30 | -95,27 | 186,7 |
| HCl (ж) | -167,5 | -131,2 | 55,2 |
| HClO (ж) | -116,4 | -80,0 | 129,7 |
| Cr (к) | 23,76 | ||
| Cr2O3 (к) | -1141,0 | -1046,84 | 81,1 |
| Cr(CO)6 (к) | -1075,62 | -982,0 | 359,4 |
| Cs (к) | 84,35 | ||
| Cs2O (к) | -317,6 | -274,5 | 123,8 |
| CsOH (к) | -406,5 | -355,2 | 77,8 |
| Cu (к) | 33,3 | ||
| Cu2O (к) | -167,36 | -146,36 | 93,93 |
| CuO (к) | -165,3 | -127,19 | 42,64 |
| Cu(OH)2 (к) | -443,9 | -356,90 | 79,50 |
| CuF2 (к) | -530,9 | -485,3 | 84,5 |
| CuCl2 (к) | -205,9 | -166,1 | 113,0 |
| CuBr2 (к) | -141,42 | -126,78 | 142,34 |
| CuI2 (к) | -21,34 | -23,85 | 159,0 |
| Cu2S (к) | -82,01 | -86,19 | 119,24 |
| CuS (к) | -48,5 | -48,95 | 66,5 |
| CuSO4 (к) | -771,1 | -661,91 | 113,3 |
| CuCO3(к) | -594,96 | -517398 | 87,9 |
| Cu(NO3)2 (к) | -307,11 | -114,22 | 193,3 |
| Fe(к) | 27,15 | ||
| FeO (к) | -263,68 | -244,35 | 58,79 |
| FeCl2 (к) | -341,0 | -302,08 | 119,66 |
| Fe2O3 (к) | -821,32 | -740,99 | 89,96 |
| Fe(OH)3 (к) | -824,25 | -694,54 | 96,23 |
| FeCl3 (к) | -405,0 | -336,39 | 130,1 |
| FeSO4 (к) | -922,57 | -829,69 | 107,51 |
| FeCO3 (к) | -744,75 | -637,88 | 92,9 |
| GeO (к) | -305,4 | -276,1 | 50,2 |
| GeO2 (к) | -539,74 | -531,4 | 52,30 |
| H2 (г) | 130,6 | ||
| H2O (г) | -241,84 | -228,8 | 188,74 |
| H2O (ж) | -285,84 | -237,5 | 69,96 |
| H2O2 (ж) | -187,36 | -117,57 | 105,86 |
| Hg (к) | 76,1 | ||
| HgCl (к) | -230,12 | -185,77 | 144,35 |
| Hg2Cl2 (к) | -264,85 | -210,66 | 195,81 |
| I2 (к) | 116,73 | ||
| I2 (г) | 62,24 | 19,4 | 260,58 |
| HI (г) | 25,94 | 1,30 | 206,33 |
| HIO (ж) | -158,9 | -98,7 | 24,32 |
| K (к) | 64,35 | ||
| K2O (к) | -361,5 | -193,3 | 87,0 |
| K2O (к) | -361,5 | -193,3 | 87,0 |
| KOH (к) | -425,93 | -374,47 | 59,41 |
| KNO3 (к) | -492,71 | -393,13 | 132,93 |
| KNO2 (к) | -370,28 | 281,58 | 117,15 |
| K2SO4 (к) | -1433,44 | -1316,37 | 175,73 |
| KHSO4 (ж) | -1158,1 | -1043,49 | 187,89 |
| KH (к) | -56,9 | -38,49 | 67,95 |
| Li (к) | 28,03 | ||
| Li2O (к) | -595,8 | -560,2 | 37,9 |
| LiOH (к) | -487,8 | -443,1 | 42,81 |
| Mg (к) | 32,55 | ||
| MgO (к) | -601,24 | -569,6 | 26,94 |
| Mg(OH)2 (к) | -924,66 | -833,7 | 63,14 |
| MgCO3 (к) | -1096,21 | -1029,3 | 65,69 |
| MnSO4 (к) | -1063,74 | -955,96 | 112,13 |
| N2 (г) | 191,5 | ||
| N2O(г) | 81,55 | 103,6 | 220,0 |
| NO (г) | 90,37 | 86,69 | 210,62 |
| NO2 (г) | 33,89 | 51,84 | 240,45 |
| N2O4 (г) | 9,37 | 98,29 | 304,3 |
| NH3 (г) | -46,19 | -16,64 | 192,5 |
| HNO3 (ж) | -173,0 | -79,91 | 156,16 |
| NH4Cl (к) | -315,39 | -343,64 | 94,56 |
| NH4OH (ж) | -366,69 | -263,8 | 179,9 |
| Na(к) | 51,42 | ||
| Na2O (к) | -430,6 | -376,6 | 71,1 |
| NaOH (к) | -426,6 | -377,0 | 64,18 |
| NaCl (к) | -410,9 | -384,0 | 72,36 |
| Na2CO3 (к) | -1129,0 | -1047,7 | 136,0 |
| Na2SO4 (к) | -1384,00 | -1266,8 | 149,4 |
| Na2SiO3 (к) | -1518,0 | -1426,7 | 113,8 |
| O2 (г) | 205,03 | ||
| P (красный) | -18,41 | -13,81 | 22,8 |
| PCl3 (г) | -277,0 | -286,27 | 311,7 |
| PCl5 (г) | -369,45 | -324,55 | 362,9 |
| HPO3 (ж) | -982,4 | -902,91 | 150,6 |
| H3PO4 (ж) | -1271,94 | -1147,25 | 200,83 |
| Pb(к) | 64,9 | ||
| PbO (к) | -217,86 | -188,49 | 67,4 |
| PbO2 (к) | -276,6 | -218,99 | 76,44 |
| PbCl2 (к) | -359,2 | -313,97 | 136,4 |
| PbSO4 (к) | -918,1 | -811,24 | 147,28 |
| PbS (к) | -94,28 | -92,68 | 91,20 |
| Rb (к) | 76,2 | ||
| Rb2O (к) | -330,12 | -290,79 | 109,6 |
| RbOH (к) | -413,8 | -364,43 | 70,7 |
| S (ромб) | 31,88 | ||
| SO2 (г) | -296,9 | -300,37 | 248,1 |
| SO3 (г) | -395,2 | -370,37 | 256,23 |
| H2S (г) | -20,15 | -33,02 | 205,64 |
| H2S (ж) | -39,33 | -27,36 | 122,2 |
| H2SO4 (ж) | -811,3 | -742,0 | 156,9 |
| H2Se (г) | 85,77 | 71,13 | 221,3 |
| SiO2 (к) | -859,3 | -803,75 | 42,09 |
| SnO(к) | -286,0 | -257,32 | 56,74 |
| SnO2 (к) | -580,8 | -519,65 | 52,34 |
| SrO (к) | -590,4 | -559,8 | 54,4 |
| SrCO3 (к) | -1221,3 | -1137,6 | 97,1 |
| H2Te (г) | 154,39 | 138,48 | 234,3 |
| Zn (к) | 41,59 | ||
| ZnO (к) | -394,0 | -318,19 | 43,5 |
| ZnS (к) | -201,0 | -198,32 | 57,7 |
| ZnSO4 (к) | -378,2 | -871,57 | 124,6 |
ОГЛАВЛЕНИЕ
| ПРЕДИСЛОВИЕ | |
| ВВЕДЕНИЕ | |
| 1.ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ В ХИМИИ | |
| 1.1. Основные химические понятия | |
| 1.2 Закон эквивалентов. Понятие эквивалент. Молярная масса эквивалента | |
| 1.3 Законы газового состояния. Определение молярных масс газообразных веществ | |
| 2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА | |
| 2.1. Этапы на пути создания квантовой механики | |
| 2.2. Элементы квантово-механической теории атома | |
| 2.3. Некоторые свойства свободных и связанных атомов | |
| 3. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ | |
| 3.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей | |
| 3.2. Ионная связь | |
| 3.3. Металлическая связь | |
| 3.4. Водородная связь | |
| 3.5. Молекулярное взаимодействие | |
| 4. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ И ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | |
| 4.1. Энергетика химических превращений | |
| 4.1.1. Термохимия. Закон Гесса | |
| 4.1.2. Энтропия | |
| 4.1.3. Энергия Гиббса и направленность химических процессов | |
| 4.2. Химическая кинетика | |
| 4.2.1. Скорость химической реакции | |
| 4.2.2. Физические методы стимулирования химических превращений | |
| 4.2.3. Катализ | |
| 4.3. Химическое равновесие | |
| 4.3.1. Константа химического равновесия | |
| 4.3.2. Принцип Ле Шателье | |
| 5. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ | |
| 5.1. Способы выражения концентрации растворов | |
| 5.2. Свойства разбавленных растворов | |
| 5.3 Растворы электролитов | |
| 5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель | |
| 5.5 Равновесие в гетерогенных системах, произведение растворимости | |
| 6. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | |
| 6.1. Произведение растворимости. Примеры решения задач | |
| 7. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ | |
| 8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ | |
| 8.1 Электродные потенциалы и электродвижущие силы | |
| 8.2 Электролиз | |
| 8.3Коррозия металлов | |
| 9. КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ | |
| 9.1.Основные понятия | |
| 9.2 Симметрия кристаллов. Система кристаллов | |
| 9.3 Кристаллические решетки | |
| 10. СПЛАВЫ | |
| 10.1 Диаграммы состояния металлических систем | |
| ПРИЛОЖЕНИЯ | |
| БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК |
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-11-16; Просмотров: 687; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!