Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Термодинамические константы некоторых веществ




БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. - Изд. 30-е, испр.. - М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 727 с.

2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. - Изд. стер.. - М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 240 с.

3. Введение в химию окружающей среды: пер. с англ./ Дж.Андруз, П. Бримблекумб, Т. Джикелз, П.Лисс. - М.: Мир, 1999. – 271с.

4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр.. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.

Приложение 1

 

Произведение растворимости малорастворимых веществ в воде при 25оС

 

Вещество ПР
AgBr 6,3∙10-13
Ag2CO3 6,15∙10-12
AgCl 1,56∙10-10
AgI 1,5∙10-16
Ag3PO4 (20oC) 1,8∙10-18
Ag2S 5,7∙10-51
Ag2SO4 7,7∙10-5
Al(OH)3 1,9∙10-33
BaCO3 7∙10-9
BaCrO4 2,3∙10-10
BaSO4 1,08∙10-10
CaCO3 4,8∙10-9
Ca3(PO4)3 1∙10-25
CaSO4 6,10∙10-5
CdCO3 2,5∙10-14
CuCO3 2,36∙10-10
Cu(OH)2 5,6∙10-20
CuS 4, ∙10-38
Fe(OH)3 (18oC) 3,8∙10-38
FeS 3,7∙10-19
Mg(OH)2 5,5∙10-12
MgS 2,0∙10-15
MnCO3 5,05∙10-10
MnS (18oC) 5,6∙10-16
PbCO3 1,5∙10-13
PbCl2 1,7∙10-5
PbS (18 oC) 1,1∙10-29
PbSO4 1,8∙10-8
SrCO3 9,42∙10-10
SrSO4 2,8∙10-7
ZnCO3 6∙10-11
Zn(OH)2 (20oC) 4∙10-16

 

 

Приложение 2

Стандартные, окислительно – восстановительные потенциалы (по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при t 25oC).

Окисленная форма Число получаемых электронов Восстановленная форма φ o, В
       
Li+   Li 3,045
Rb+   Rb -2,925
K+   K -2,925,
Cs+   Cs -2,923
Ba2+   Ba -2,900
Sr2+   Sr -2,890
Ca2+   Ca -2,870
Na+   Na -2,714
La3+   La -2,522
Mg2+   Mg -2,370
AlO2- + 2H2O   Al + 4OH- -2,350
Be2+   Be -1,847
Al3+   Al -1,662
ZnO22-+2H2O   Zn +4OH- -1,216
Mn2+   Mn -1,180
SO42-+ H2O   SO32-+ 2OH- -0,930
2H2O   H2 + 2OH- -0,828
Zn2+   Zn -0,763
Cr3+   Cr -0,744
Fe2+   Fe -0,440
Cd2+   Cd -0,403
Ti3+   Ti2+ -0,370
PbSO4   Pb+(SO4)2- -0,356
In3+   In -0,343
Ti+   Ti -0,336
CO2+   Co -0,277
Ni2+   Ni -0,250
Sn2+   Sn -0,136
(CrO4)2-+4H2O   Cr(OH)3+5OH- -0,130
Pb2+   Pb -0,126
Fe3+   Fe -0,036
2H+   H2 0,000
(NO3)-+H2O   (NO2)-+2OH- +0,010
S + 2H+   H2S +0,141
Sn4+   Sn2+ +0,150
Cu2+   Cu+ +0,153
(SO4)2-+ 4H+   H2SO3+H2O +0,170
AgCl   Ag+Cl- +0,222
2(SO4)2-+ 10H+   (S2O3)2-+ 5H2O +0,290
(ClO3)- + H2O   (ClO2)-+2OH- +0,330
Cu2+   Cu +0,337
       
[Fe(CN)6]3-   [Fe(CN)6]4- +0,360
(SO4)2- +8H+   S+ 4H2O +0,360
(ClO4)-+ H2O   (ClO3)-+ 2OH- +0,360
O2 +2 H2O   4OH- +0,401
H2SO3 +4H+   S+3H2O +0,450
Cu+   Cu +0,521
I2   2I- +0,536
H3AsO4 +2H+   HAsO2+2H2O +0,559
(MnO4)-   (MnO4)2- +0,564
(MnO4)-+ 2H2O   MnO2+4OH- +0,588
(MnO4)-+ 2H2O   MnO2+4OH- +0,600
(ClO2)-+ H2O   (ClO)-+2OH- +0,660
O2+2H+   H2O2 +0,682
(BrO)-+ H2O   Br -+2OH- +0,760
Fe3+   Fe2+ +0,771
(NO3)-+2H+   NO2+ H2O +0,790
Hg22+   2Hg +0,798
Ag+   Ag +0,799
O2+4H+(10-7м)   2H2O +0,815
Hg2+   Hg +0,854
(ClO)-+ H2O   Cl-+2OH- +0,890
(NO3)- + 3H+   HNO2+ H2O +0,940
(NO3)- + 4H+   NO+ 2H2O +0,960
HNO2+H+   NO+ H2O +1,000
Br2   2Br +1,065
(IO3)-+6H+   I -+3H2O +1,090
2(IO3)-+12H+   I2 -+6H2O +1,195
(ClO4)-+2H+   (ClO3)-+ H2O +1,190
O2+4H+   2H2O +1,229
MnO2+4H+   Mn2++2H2O +1,230
Tl3+   Tl +1,125
HBrO+H+   Br - + H2O +1,330
(Cr2O7)2-+14H+   2Cr3++7 H2O +1,330
Cl2   2Cl- +1,359
(BrO3)-+6H+   Br - + 3H2O +1,440
(ClO3)-+6H+   Cl-+3H2O +1,450
PbO2+4H+   Pb2++3H2O +1,456
2(ClO3)-+12H+   Cl2 + 6H2O +1,470
Au3+   Au +1,500
(MnO4)-+ 8H+   Mn2+ + 4H2O +1,510
2(BrO3)-+ 12H+   Br2 + 6H2O +1,520
PbO2+4H++SO42-   PbSO4 + 2H2O +1,685
(MnO4)-+ 4H+   MnO2+2H2O +1,695
H2O2+2H+   2H2O +1,776
CO3+   Co2- +1,810
F2   2F- +2,870

 

Приложение 3

 

 

Вещество , кДж/моль , кДж/моль , Дж/(моль∙К)
       
Ag (к)     42,69
AgBr (к) -99,16 -95,94 107,1
AgCl (к) -126,8 -109,7 96,07
AgI (к) -64,2 -66,3 114,2
AgF (к) -202,9 -184,9 83,7
AgNO3 (к) -120,7 -32,2 140,9
Ag2O (к) -30,56 -10,82 121,7
Ag2CO3 (к) -506,1 -437,1 167,4
Al (к)     28,31
Al2O3 (к) -1675,0 1576,4 50,94
Al(OH)3 (к) -1275,7 1139,72 71,1
AlCl3 (к) -697,4 -636,8 167,0
Al2 (SO4) 3 (к) -3434,0 -3091,9 239,2
As (к)     35,1
As2O3 (к) -656,8 -575,0 107,1
As2O5 (к) -918,0 -772,4 105,4
Au (к)     47,65
AuF (к) -74,3 -58,6 96,4
AuF3 (к) -348,53 -297,48 114,2
Au(OH)3 (к) -418,4 -289,95 121,3
AuCl3 (к) -118,4 -48,53 146,4
B (к)     5,87
B2O3 (к) -1264,0 -1184,0 53,85
B2H6 (г) 31,4 82,8 232,9
Ba (к)     64,9
BaO (к) -556,6 -528,4 70,3
Be (к)     9,54
BeO (к) -598,7 -581,6 14,10
BeCO3 (к) -951,57 -944,75 199,4
Bi (к)     56,9
BiCl3 (г) -270,7 -260,2 356,9
BiCl3 (к) -379,1 -318,9 189,5
Br2 (г) 30,92 3,14 345,35
HBr (г) -36,23 -53,22 198,48
C (алмаз) 1,897 2,866 2,38
C(графит)     5,74
CO (г) -110,5 -137,27 197,4
CO2 (г) -393,51 -394,38 213,6
COCl2 (г) -223,0 -210,5 289,2
CS2(г) 115,3 65,1 237,8
CS2 (ж) 87,8 63,6 151,0
       
C2H2 (г) 226,75 209,2 200,8
C2H4 (г) 52,28 68,12 219,4
CH4 (г) -74,85 -50,79 186,19
C2H6 (г) -847,67 -32,89 229,5
C6H6 (г) 49,04 124,50 173,2
CH3OH (ж) -238,7 -166,31 126,7
C2H5OH (ж) -227,6 -174,77 160,7
CH3COOH (ж) -484,9 -392,46 159,8
Ca (к)     41,62
CaO (к) -635,1 -604,2 39,7
CaF2 (к) -1214,0 -1161,9 68,87
CaCl2 (к) -785,8 -750,2 113,8
CaC2 (к) -62,7 -67,8 70,3
Ca3N2 (к) -431,8 -368,6 104,6
Ca(OH)2 (к) -986,2 -896,76 83,4
CaSO4 (к) -1424,0 -1320,3 106,7
СaSiO3 (к) -1579,0 -1495,4 87,45
Ca3(PO4)2 (к) -4125,0 -3899,5 240,9
CaCO3 (к) -1206,0 -1128,8 92,9
Cl2 (г)     223,0
HCl (г) -92,30 -95,27 186,7
HCl (ж) -167,5 -131,2 55,2
HClO (ж) -116,4 -80,0 129,7
Cr (к)     23,76
Cr2O3 (к) -1141,0 -1046,84 81,1
Cr(CO)6 (к) -1075,62 -982,0 359,4
Cs (к)     84,35
Cs2O (к) -317,6 -274,5 123,8
CsOH (к) -406,5 -355,2 77,8
Cu (к)     33,3
Cu2O (к) -167,36 -146,36 93,93
CuO (к) -165,3 -127,19 42,64
Cu(OH)2 (к) -443,9 -356,90 79,50
CuF2 (к) -530,9 -485,3 84,5
CuCl2 (к) -205,9 -166,1 113,0
CuBr2 (к) -141,42 -126,78 142,34
CuI2 (к) -21,34 -23,85 159,0
Cu2S (к) -82,01 -86,19 119,24
CuS (к) -48,5 -48,95 66,5
CuSO4 (к) -771,1 -661,91 113,3
CuCO3(к) -594,96 -517398 87,9
Cu(NO3)2 (к) -307,11 -114,22 193,3
Fe(к)     27,15
FeO (к) -263,68 -244,35 58,79
FeCl2 (к) -341,0 -302,08 119,66
Fe2O3 (к) -821,32 -740,99 89,96
Fe(OH)3 (к) -824,25 -694,54 96,23
       
FeCl3 (к) -405,0 -336,39 130,1
FeSO4 (к) -922,57 -829,69 107,51
FeCO3 (к) -744,75 -637,88 92,9
GeO (к) -305,4 -276,1 50,2
GeO2 (к) -539,74 -531,4 52,30
H2 (г)     130,6
H2O (г) -241,84 -228,8 188,74
H2O (ж) -285,84 -237,5 69,96
H2O2 (ж) -187,36 -117,57 105,86
Hg (к)     76,1
HgCl (к) -230,12 -185,77 144,35
Hg2Cl2 (к) -264,85 -210,66 195,81
I2 (к)     116,73
I2 (г) 62,24 19,4 260,58
HI (г) 25,94 1,30 206,33
HIO (ж) -158,9 -98,7 24,32
K (к)     64,35
K2O (к) -361,5 -193,3 87,0
K2O (к) -361,5 -193,3 87,0
KOH (к) -425,93 -374,47 59,41
KNO3 (к) -492,71 -393,13 132,93
KNO2 (к) -370,28 281,58 117,15
K2SO4 (к) -1433,44 -1316,37 175,73
KHSO4 (ж) -1158,1 -1043,49 187,89
KH (к) -56,9 -38,49 67,95
Li (к)     28,03
Li2O (к) -595,8 -560,2 37,9
LiOH (к) -487,8 -443,1 42,81
Mg (к)     32,55
MgO (к) -601,24 -569,6 26,94
Mg(OH)2 (к) -924,66 -833,7 63,14
MgCO3 (к) -1096,21 -1029,3 65,69
MnSO4 (к) -1063,74 -955,96 112,13
N2 (г)     191,5
N2O(г) 81,55 103,6 220,0
NO (г) 90,37 86,69 210,62
NO2 (г) 33,89 51,84 240,45
N2O4 (г) 9,37 98,29 304,3
NH3 (г) -46,19 -16,64 192,5
HNO3 (ж) -173,0 -79,91 156,16
NH4Cl (к) -315,39 -343,64 94,56
NH4OH (ж) -366,69 -263,8 179,9
Na(к)     51,42
Na2O (к) -430,6 -376,6 71,1
NaOH (к) -426,6 -377,0 64,18
NaCl (к) -410,9 -384,0 72,36
Na2CO3 (к) -1129,0 -1047,7 136,0
       
Na2SO4 (к) -1384,00 -1266,8 149,4
Na2SiO3 (к) -1518,0 -1426,7 113,8
O2 (г)     205,03
P (красный) -18,41 -13,81 22,8
PCl3 (г) -277,0 -286,27 311,7
PCl5 (г) -369,45 -324,55 362,9
HPO3 (ж) -982,4 -902,91 150,6
H3PO4 (ж) -1271,94 -1147,25 200,83
Pb(к)     64,9
PbO (к) -217,86 -188,49 67,4
PbO2 (к) -276,6 -218,99 76,44
PbCl2 (к) -359,2 -313,97 136,4
PbSO4 (к) -918,1 -811,24 147,28
PbS (к) -94,28 -92,68 91,20
Rb (к)     76,2
Rb2O (к) -330,12 -290,79 109,6
RbOH (к) -413,8 -364,43 70,7
S (ромб)     31,88
SO2 (г) -296,9 -300,37 248,1
SO3 (г) -395,2 -370,37 256,23
H2S (г) -20,15 -33,02 205,64
H2S (ж) -39,33 -27,36 122,2
H2SO4 (ж) -811,3 -742,0 156,9
H2Se (г) 85,77 71,13 221,3
SiO2 (к) -859,3 -803,75 42,09
SnO(к) -286,0 -257,32 56,74
SnO2 (к) -580,8 -519,65 52,34
SrO (к) -590,4 -559,8 54,4
SrCO3 (к) -1221,3 -1137,6 97,1
H2Te (г) 154,39 138,48 234,3
Zn (к)     41,59
ZnO (к) -394,0 -318,19 43,5
ZnS (к) -201,0 -198,32 57,7
ZnSO4 (к) -378,2 -871,57 124,6

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ  
ВВЕДЕНИЕ  
1.ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ В ХИМИИ  
1.1. Основные химические понятия  
1.2 Закон эквивалентов. Понятие эквивалент. Молярная масса эквивалента  
1.3 Законы газового состояния. Определение молярных масс газообразных веществ  
2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА  
2.1. Этапы на пути создания квантовой механики  
2.2. Элементы квантово-механической теории атома  
2.3. Некоторые свойства свободных и связанных атомов  
3. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ  
3.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей  
3.2. Ионная связь  
3.3. Металлическая связь  
3.4. Водородная связь  
3.5. Молекулярное взаимодействие  
4. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ И ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ  
4.1. Энергетика химических превращений  
4.1.1. Термохимия. Закон Гесса  
4.1.2. Энтропия  
4.1.3. Энергия Гиббса и направленность химических процессов  
4.2. Химическая кинетика  
4.2.1. Скорость химической реакции  
4.2.2. Физические методы стимулирования химических превращений  
4.2.3. Катализ  
4.3. Химическое равновесие  
4.3.1. Константа химического равновесия  
4.3.2. Принцип Ле Шателье  
5. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ  
5.1. Способы выражения концентрации растворов  
5.2. Свойства разбавленных растворов  
5.3 Растворы электролитов  
5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель  
5.5 Равновесие в гетерогенных системах, произведение растворимости  
6. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ  
6.1. Произведение растворимости. Примеры решения задач  
7. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ  
8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ  
8.1 Электродные потенциалы и электродвижущие силы  
8.2 Электролиз  
8.3Коррозия металлов  
9. КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ  
9.1.Основные понятия  
9.2 Симметрия кристаллов. Система кристаллов  
9.3 Кристаллические решетки  
10. СПЛАВЫ  
10.1 Диаграммы состояния металлических систем  
ПРИЛОЖЕНИЯ  
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК  

 

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-16; Просмотров: 637; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.017 сек.