Пример. 1 моль Са3(РО4)2 весит столько, чему равна его молярная масса

Пример.

Пример.

1 моль Са₃(РО₄)₂ весит столько, чему равна его молярная масса. М[Са₃(РО₄)₂] = 3 · М (Са) + 2 · М (Р) + 8 · М (О) = 3 · 40,078 + 2 · 30,974 + 8 · · 15,999 = 310,174 г/моль.

Масса 1 моля Са₃(РО₄)₂ или 6,022 · 10²³ молекул Са₃(РО₄)₂ равна 310,174 г.

Атомная единица массы (а.е.м.) (другое название – углеродная единица (у.е.)). Она равна 1/12 части массы атома легкого изотопа углерода с массовым числом 12. Атомная единица массы – величина постоянная, равная 1,6605402 · 10⁻²⁴ г.

1 а.е.м. = m_ат. ( С) = ≈ 0,166 · 10⁻²⁶ кг.

Единицы измерения а.е.м. – граммы, килограммы и т. д.

Масса атомов и молекул. m_ат., m_мол-лы выражается очень малыми величинами порядка 10⁻²⁶ кг.

m (Н) = 0,167 · 10⁻²⁶ кг = 1,0079 · а.е.м.

m ( С) = 1,994 · 10⁻²⁶ кг = 12,011 · а.е.м.

m (СО₂) = 7,305 · 10⁻²⁶ кг = 12,011 · а.е.м. + 2 · 15,999 · а.е.м.

Единицы измерения масс атомов и молекул: кг, г, а.е.м. и т. д.

m_ат = = А_r · а.е.м.; m_мол-лы = = М_r · а.е.м.

m_{любого числа частиц}: m (N) = = M · ν.

m_ат. ( С) = = 1,992 · 10⁻²⁶ кг;

m_ат. ( С) = = 1,994 · 10⁻²⁶ кг.

Относительная атомная масса (А_r) показывает, во сколько раз средняя масса атома естественного изотопического состава элемента больше 1 а. е. м. Значения А_r приводятся в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. А_r можно рассчитать по формуле А_r = . А_r − величина безразмерная. Подстрочная буква «r» − первая буква английского слова relative или латинского relativus – относительный, сравнительный; масса атома сравнивается с 1 а.е.м.

Дата добавления: 2014-11-16