Пример. Простых и сложных веществ

Теоретическая часть

Простых и сложных веществ

Работа 2. Определение молярных масс эквивалентов

Задания для подготовки к лабораторной работе

1. Повторите основные понятия: эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, масса эквивалента, количество вещества эквивалента, молярный объем эквивалента, закон эквивалентов.

2. Ознакомьтесь с устройством прибора (рис. 4) и методикой определения молярной массы эквивалента алюминия.

3. Ознакомьтесь с методикой экспериментального определения молярной массы эквивалента карбоната кальция.

Эквивалент (э) – это либо реальная, либо условно существующая структурная единица вещества, которая эквивалентна (равноценна) одному положительно поляризованному атому водорода, одному иону водорода, одному электрону или одному эквиваленту любого другого вещества.

1 э (Н) равноценен 1 атому (Н) (1 эквивалент водорода равноценен 1 атому водорода);

1 э (Н⁺) равноценен 1 иону (Н⁺);

1 э (окислителя или восстановителя) равноценен 1 ē.

а) В соединениях Н₂О, NН₃, СН₄ с одним эквивалентом положительно поляризованных атомов водорода соединяются доля атома (О); доля атома (N); доля атома (С). э (О) = атома (О); э (N) = атома (N); э (С) = атома (С). В молекуле HCl с 1 э (Н⁺) соединяется 1 ион Cl⁻; э (Cl⁻) = 1 иону Cl⁻.

б) Кислотно-основное взаимодействие по теории Аррениуса сводится к процессу: Н⁺_(р-р) + ОН⁻_(р-р) → Н₂О_(ж).

С одним ионом водорода взаимодействует один гидроксид-ион. Эквивалент (ОН⁻) равноценен иону (ОН⁻).

в) Са(ОН)₂ + Н₂SО₄ → СаSО₄↓ + 2Н₂О.

Одному Н⁺ эквивалентны: доля иона Са²⁺; 1 ион ОН⁻; доля иона SO . э (Са²⁺) = иона Са²⁺; э (SO ) = иона SO ; э (ОН⁻) = 1 иону ОН⁻. э (Са²⁺); э (SO ) – условно существующие частицы; э (ОН⁻) – реальная частица.

г) Al(NO₃)₃ + H₃PO₄→AlPO₄ + 3HNO₃. Одному Н⁺ эквивалентны: доля Al³⁺; 1 ион NO ; доля иона РО . э (Al³⁺) = иона Al³⁺; э (NO ) = иону NO ; э (РО ) = иона РО . э (NO ) – реальная частица; э (Al³⁺), э (РО ) – условно существующие частицы.

_{+5 +4 +6 −1}

д) КСlО₃ + 3MnO₂ + 6KOH →3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O.

ClO + 3H₂O + 6 ē → Cl⁻ + 6OH⁻ 1

MnO₂ + 4OH⁻ − 2 ē → MnO + 2H₂O 3

Одна молекула КСlО₃ принимает 6 ē, значит, э (КСlО₃) = часть молекулы КСlО₃. Одна молекула MnO₂ отдает 2 ē, значит, э (MnO₂) = часть молекулы MnO₂. В схеме реакции с учетом стехиометрических коэффициентов участвуют по 6 эквивалентов КСlО₃, MnO₂, KOH.

Фактор эквивалентности (f_Э) – число, которое показывает, какая доля атома, молекулы, иона является эквивалентом. Если f_Э = 1, то эквивалент – реальная частица, так как он равноценен атому, молекуле или иону; если f_Э < 1, то эквивалент – условная частица, так как эквивалент в этом случае какая-то доля реально существующей частицы.

f_Э = , где z – эквивалентное число.

Для элементов и молекул простых веществ, состоящих из одного атома, f_Э = , где В – валентность элемента, образующего простое вещество, т.е.

z = В.

Дата добавления: 2014-11-16