Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Пример

Читайте также:
  1. Конкретный пример. Памятка-правила
  2. Методика перевода математической модели на основе дробных факторных планов с кодированными значениями факторов в модель с натуральными значениями факторов. Привести пример.
  3. Методы моделирования перемещения пожарного оборудования с использованием микроэлементных нормативов. Привести пример.
  4. Монотонность функции. Интервалы монотонности. Экстремума функции. Необходимое достаточное условие существования экстремума. Пример.
  5. Построение уравнения регрессии на основе метода наименьших квадратов. Привести пример.
  6. Пример.
  7. Пример.
  8. Пример.
  9. Пример.
  10. Пример.
  11. Пример.
  12. Пример.



Пример.

Пример.

Мэ (Al2(SO4)3) = ·М [Al2(SO4)3] = = 57 г/моль;

Мэ (Al2(SO4)3) = + = 9 г/моль + 48 г/моль = 57 г/моль.

Мэ (окислителя или восстановителя) = fЭ ·М (в-ва) = ·М (в-ва), где n – число отданных или принятых электронов; z – эквивалентное число = n.

а) Мэ (KMnO4) = ·М (KMnO4) = ·158 г/моль = 31,6 г/моль (при переходе MnO в Mn+2).

Мэ (MnO2) = ·М (MnO2) = ·87 г/моль = 43,5 г/моль (при переходе MnO2 в MnO ).

При определении Мэ веществ, участвующих в химических реакциях, следует учитывать их fЭ.

а) Аl(OH)3 + H3PO4 → AlPO4 + 3H2O.

Мэ (Аl(OH)3) = ·М (Аl(OH)3);

Мэ (H3PO4) = ·М (H3PO4).

б) 3Аl(OH)3 + H3PO4 → [Al(ОН)2]3PO4 + 3H2O.

Мэ (Аl(OH)3) = М (Аl(OH)3);

Мэ (H3PO4) = ·М (H3PO4).

в) 3Аl(OH)3 + 2H3PO4 → [Al(ОН)]3(PO4)2 + 6H2O.

Мэ (Аl(OH)3) = ·М (Аl(OH)3);

Мэ (H3PO4) = ·М (H3PO4).

г)Аl(OH)3 + 3H3PO4 → Al(Н2PO4)3 + 3H2O.

Мэ (Аl(OH)3) = ·М (Аl(OH)3);

Мэ (H3PO4) = М (H3PO4).

 

д) 2Аl(OH)3 + 3H3PO4 → Al2(НPO4)3 + 6H2O.

Мэ (Аl(OH)3) = ·М (Аl(OH)3);

Мэ (H3PO4) = ·М (H3PO4).

е) Fe(OH)2Cl + HCl → Fe(OH)Cl2 + H2O.

Мэ (Fe(OH)2Cl) = М (Fe(OH)2Cl).

Fe(OH)2Cl + 2HCl → FeCl3 + 2H2O.

Мэ (Fe(OH)2Cl) = ·М (Fe(OH)2Cl).

Fe(OH)2Cl + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl.

Мэ (Fe(OH)2Cl) = М (Fe(OH)2Cl).

 

ж) KCr(SO4)2 + 3KOH → Cr(OH)3 + 2K2SO4.

Мэ (KCr(SO4)2) = ·М (KCr(SO4)2).

KCr(SO4)2 + 6KOH → K3[Cr(OH)6] + 2K2SO4.

Мэ (KCr(SO4)2) = ·М (KCr(SO4)2).

и) MnSO4 + 2KOH → Mn(OH)2 + K2SO4.

Мэ (MnSO4) = ·М (MnSO4).

MnSO4 + 2Cl2 + 8KOH → K2MnO4 + 4KCl + K2SO4 + 4H2O.

Мэ (MnSO4) = ·М (MnSO4).

2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O → 2HMnO4 + 2H2SO4 + 10KHSO4.

Мэ (MnSO4) = ·М (MnSO4).

Масса эквивалента вещества (mэ) (г, кг …)

mэ = = fЭ · = = .





Дата добавления: 2014-11-16; Просмотров: 104; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.159.113.182
Генерация страницы за: 0.009 сек.