Контактное выделение металлов

Ряд активности металлов

Изучение отношения металлов к действию кислот.

Порядок выполнения работы

ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Работа № 1

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Задание 1

а) Взаимодействие металлов с разбавленной серной или соляной кислотой.

1. В пять пробирок наливают разбавленную серную или соляную кислоту (примерно треть пробирки).

2. В пробирки опускают по кусочку металлов: магния, алюминия, цинка, железа, меди.

3. Отмечают, в какой пробирке выделение водорода происходит наиболее интенсивно, в каких − менее интенсивно, в какой не наблюдается совсем.

4. В пробирку с реагирующим железом добавляют несколько капель (не пользуясь пипеткой) раствора соли К₃[ Fе(СN)₆]. Объясняют возникновение синего окрашивания, приводя уравнение соответствующей реакции.

5. Пишут уравнения происходящих реакций, отмечая интенсивность выделения водорода. На основании наблюдений располагают металлы в ряд по убыванию их активности.

б) Взаимодействие металлов с разбавленной азотной кислотой (опыт выполняется в вытяжном шкафу).

1. В три пробирки наливают по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты (меньше трети пробирки).

2. Опускают в одну пробирку кусочек меди, во вторую − железа, в третью − магния. Если реакция идет слабо, слегка нагревают пробирку, соблюдая осторожность.

3. К раствору, полученному при действии на железо азотной кислоты, добавляют дистиллированную воду. Полученный раствор делят на две части. К одной добавляют 1-2 капли раствора роданида калия КСNS, а к другой − несколько капель раствора соли К₄[Fе(СN)₆]. Отмечают окрашивание растворов в каждой пробирке и объясняют его.

4. На основании наблюдений об активности металлов, сделанных в предыдущем опыте, и теоретических сведений, приведенных ранее, составляют схемы соответствующих реакций.

5. На основании электронных уравнений процессов, протекающих в каждом случае, пишут полные уравнения окислительно-восстановительных реакций.

6. Пишут уравнения проведенных качественных реакций на ион Fe³⁺.

Задание 2

Изучение отношения металлов к действию щелочей

1. В три пробирки наливают, не пользуясь пипеткой, 2-3 мл 30 %-го раствора NаОН (примерно треть пробирки).

2. В одну пробирку опускают кусочек магния, в другую − алюминия, в третью − цинка.

3. Отмечают, в какой пробирке наблюдается интенсивное выделение водорода, в какой − менее интенсивное, в какой не наблюдается совсем.

4. На основании наблюдений и теоретических сведений, приведенных выше, пишут уравнения протекающих реакций.

Задание 3

1. Наливают в пять пробирок (примерно, треть пробирки) раствор нитрата свинца − Рb(NO₃)₂.

2. В пробирки помещают предварительно очищенные наждачной бумагой кусочек магния, цинка, алюминия, меди, железный гвоздь (по одному металлу в пробирку). Оставляют металл в растворе соли на 3-5 минут (не встряхивая пробирки). Наблюдают, в каких пробирках на поверхности металла выделяется свинец (в виде блестящих иголочек).

3. Опыт повторяют с растворами солей СuSO₄и Cr₂(SO₄)₃(металлы те же). Наблюдают, в каких случаях происходит вытеснение металлами меди или хрома (в случае соли хрома о вытеснении его из раствора другим металлом свидетельствует ослабление окраски раствора. Можно осторожно поцарапать поверхность металлов, чтобы увидеть покрытие).

4. На основании наблюдений пишут уравнения протекающих реакций (в молекулярной и ионно-молекулярной форме) и располагают металлы в ряд по убыванию их активности.

Задание 4

Дата добавления: 2014-11-16