Пассивация металлов различными окислителями

Их отношения к кислотам и щелочам

Получение гидроксидов металлов и исследование

1. В шесть пробирок наливают, не пользуясь пипеткой, по 2-3 мл раствора соли железа (III), хрома (III), алюминия, меди (II), никеля (II) и цинка.

2. К каждому раствору осторожно добавляют (по каплям) раствор гидроксида натрия − NаОН (2н) до образования осадков. Отмечают цвет образовавшегося осадка гидроксида металла.

3. Каждый осадок гидроксида делят на две части (в две пробирки). К одной части осадка приливают соляную или разбавленную серную кислоту, к другой − раствор гидроксида натрия. Каждую пробирку встряхивают.

4. Наблюдают, в каком случае происходит растворение осадка. На основании этого делают вывод о характере гидроксида (основной или амфотерный).

5. Записывают в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций образования каждого гидроксида и растворения его в кислоте и щелочи, отмечая в конце характер гидроксида.

Задание 5

1. В две пробирки наливают понемногу (примерно, одну четверть пробирки) разбавленную серную кислоту.

2. В пробирки с кислотой опускают проволочки: в одну − алюминиевую, в другую − железную. Наблюдают протекающие реакции и записывают их уравнения в молекулярной форме.

3. Вынутые из раствора серной кислоты проволочки промывают несколько раз водой и сушат фильтровальной бумагой.

4. В три сухие пробирки, соблюдая осторожность, наливают, не пользуясь пипетками, по 2-3 мл концентрированной азотной кислоты (I), концентрированной серной кислоты (II) и раствора перманганата калия − КМnO₄.

5. В первую пробирку помещают алюминиевую проволочку, использованную в предыдущим опыте, в третью − такую же, но не использованную алюминиевую проволочку, во второю − железную проволочку, использованную в предыдущем опыте (с концентрированными НNО₃ и H2SO4работают в вытяжном шкафу).

6. Через 3-4 минуты вынимают проволочки, промывают водой и вновь опускают в разбавленную серную кислоту. Отмечают, наблюдается ли теперь выделение водорода.

7. Делают выводы о влиянии использованных окислителей (НNО_3(конц.), H₂SO_4(конц.), КMnO₄) на свойства железа и алюминия. Записывают уравнения соответствующих реакций, учитывая, что пассивация металлов вызвана образованием на их поверхности оксидных пленок (железо окисляется до трёхвалентного состояния). Продуктами восстановления кислот являются оксиды NO₂и SO₂, соответственно. КMnO₄восстанавливается до МnO₂ и КОН. На основании электронных уравнений процессов окисления и восстановления расставляют коэффициенты в уравнениях реакций.

Задание 6

Дата добавления: 2014-11-16