Защитные свойства металлических покрытий

Образование микрогальванопар

1. Помещают кусочек гранулированного цинка в пробирку с 2-3 мл раствора сульфата меди (II) – СuSO₄.

2. Через 3-4 минуты сливают раствор и осторожно промывают цинк с медным покрытием несколько раз водой.

3. В две пробирки наливают по 3-4 мл разбавленной серной кислоты (2н).

4. Опускают в одну из пробирок кусочек цинка, покрытого слоем меди, в другую − кусочек чистого цинка. Наблюдают интенсивность реакции в каждом случае.

5. Описывают опыт уравнениями проведенных реакций, отмечая интенсивность выделения водорода. Необходимо при этом учесть, что при контакте двух металлов − меди и цинка − в серной кислоте (в случае омеднённого цинка) возникает микрогальванопара. Составляют её схему, отмечают, что является анодом, что является катодом, и электронными уравнениями иллюстрируют происходящие на аноде и катоде процессы.

6. Наливают в пробирку 3-4 мл разбавленной серной кислоты).

7. Помещают в кислоту кусочек цинка. Наблюдают выделение водорода.

8. Прикасаются к цинку медной проволочкой и наблюдают выделение водорода на меди.

9. Объясняют, почему на меди, стоящей в вытеснительном ряду после водорода, наблюдается выделение водорода.

Задание 7

1. В две пробирки наливают по 3-4 мл разбавленной серной кислоты.

2. Добавляют в каждую пробирку 2-3 капли раствора гексацианоферрата калия К₃[Fе(СN)₆] реактива на ион Fе²⁺.

3. В одну из пробирок помещают полоску оцинкованного железа, в другую - полоску луженого железа и оставляют на 4-5 минут.

4. Отмечают, в какой пробирке появляется синее окрашивание. Дают объяснение, приведя уравнение качественной реакции.

5. Составляют схемы образовавшихся гальванопар. Электронными уравнениями иллюстрируют анодные и катодные процессы.

6. Объясняют, в каком случае имеет место анодное, в каком − катодное покрытие железа.

Контрольные вопросы

1. Напишите полную и сокращенную электронные формулы атома железа.

2. На основании электроно-графической формулы атома железа объясните, почему для железа наиболее характерны степени окисления +2 и +3?

3. Как можно, исходя из металлического железа, получить:

а) соль железа (II); б) соль железа (III)?

4. Какие качественные реакции на ионы Fе²⁺и Fе³⁺ Вы знаете?

5. У каких элементов периодической системы наиболее выражены металлические свойства? Почему?

6. Как изменяются металлические свойства элементов в пределах одной группы и одного периода? Почему?

7. Напишите уравнения реакций алюминия: а) с раствором щелочи; б) с разбавленной азотной кислотой; в) с концентрированной азотной кислотой (составьте электронные и полные уравнения реакций).

8. Что такое электрохимическая коррозия? Какие наблюдаемые Вами в жизни явления коррозии относятся к данному типу?

9. Что будет разрушаться быстрее: чистое железо или техническое? Почему?

10.Какое покрытие выгоднее: анодное или катодное? Что будет разрушаться при нарушении целостности покрытия в случае хромированного и никелированного железа? Составьте уравнения протекающих процессов (в кислой среде).

11.Какие еще анодные и катодные покрытия для железа Вы можете предложить?

12.Что такое пассивация металла и как ее можно достичь?

Дата добавления: 2014-11-16