Тема 1.3. Химическая кинетика

Контрольная работа № 1.

Практическое занятие

Элементы термодинамики пара.

Практическое занятие

Второй закон термодинамики.

Практическое занятие

Лабораторная работа

Первый закон термодинамики. Термохимия.

Тема 1.2. Основы химической термодинамики.

Термодинамика. Основные понятия и определения: система, процесс, функции состояния системы, функции процесса. Роль химической термодинамики в изучении химических процессов.

Закон сохранения энергии. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

Теплоемкость. Виды теплоемкости. Их взаимосвязь и зависимость от различных факторов.

Теплоёмкость газов. Уравнение Майера. Коэффициент Пуассона.

Работа расширения газа в термодинамических процессах. Понятие о политропном процессе.

Термохимия. Основные понятия: экзотермические, эндотермические реакции, стандартный тепловой эффект реакции, термохимические уравнения. Изобарный и изохорный тепловой эффект реакции.

Теплота образования (разложения), сгорания. Формула Коновалова.

Закон Гесса, следствия.

Тепловые эффекты растворения, нейтрализации.

Факторы, влияющие на тепловой эффект реакции. Закон Кирхгоффа.

Определение теплоты растворения соли.

1 Расчеты теплоемкости индивидуальных веществ и смесей, изменение внутрен-ней энергии, энтальпии.

Определение работы и тепла в термодинамических процессах. Расчеты тепловых эффектов реакций.

2 Выполнение тестовых заданий.

Недостаточность первого закона термодинамики Факторы интенсивности и экстенсивности.

Второй закон термодинамики (содержание и формулировки).

КПД цикла Карно.

Характеристика энтропии, физический смысл, значение. Энтропия как фактор экстенсивности тепловых процессов. Связанная энергия системы. Диаграмма T-S.

Свободная энергия системы. Изобарно-изотермический и изохорно-изотермический потенциалы (энергия Гиббса и Гельмгольца). Принцип минимума свободной энергии. Пределы протекания самопроизвольных процессов в изолированных системах.

Расчет энтропии по уравнениям химических реакций.

Расчет стандартной энергии Гиббса и Гельмгольца с применением справочных данных.

Характеристика и параметры состояния влажного, сухого насыщенного и перегретого паров. T-S, I-S (H-S) диаграммы, их значение.

Расчет термодинамических свойств пара по формулам и по T-S, I-S (H-S) диаграммам.

Определение количества тепла, заданной массы пара известных параметров

Скорость химической реакции. Основной закон кинетики – закон действия масс. Константа скорости реакции, ее физический смысл.

Классификация реакций по молекулярности и порядку. Кинетические уравнения реакции 1-го и 2-го порядка. Период полураспада.

Активные молекулы. Потенциальный барьер. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

Факторы, влияющие на скорость реакции. Правило Вант - Гоффа.

Цепные реакции. Особенности, характеристика. Работы Н.Н. Семёнова.

Реакции замещения и присоединения. Фотохимические и радиационно-химические процессы.

Дата добавления: 2014-11-18