Пример 3. Как измениться скорость прямой и обратной реакции 2 NO + O2 2NO2

Пример 2

Пример 1

Как измениться скорость прямой и обратной реакции 2 NO + O₂ 2NO₂

при увеличении давления в 3 раза при T = const.

υ2/υ1 (прямой) -? υ2/υ1 (обратной) -?	В задаче используем закон действия масс υ = kРА^а× РВ^b Прямая реакция (протекает слева направо) до увеличения Р υ 1 = kP ^2 (NO)P(O 2 ) после увеличения Р υ 2 = k(3P(NO)) ^2 ×3P(O 2 )
Р2 = 3Р1

Скорость прямой реакции увеличится в 27 раз.

Для обратной реакции (справа налево):

υ₁ = kP²(NO₂); υ₂ = k(3P₂(NO₂))²

Скорость обратной реакции увеличится в 9 раз.

Константа распада Ra равна 3,79×10^-3 с^-1. Определить период полураспада и время, за которое Ra распадается на 90%.

t1/2 -? t10% -?	Используем кинетическое уравнение первого порядка: a = 100% (начальная максимальная концентрация Ra). a-x = 100 – 90 = 10% t10% = ( ln (a/(a-x)))/k I t10% = (ln(100/10))/3,79×10^-3 = 607c t1/2 = ln2 /k I t1/2 = ln2/3,79×10^-3 = 183 c
kI = 3,79×10^-3 c^-1 x = 90%

Во сколько раз увеличиться время, необходимое для завершения реакции, если повысить температуру на 40°С, температурный коэффициент равен 3.

k2/k1 -?	Используем правило Вант Гоффа. k 2 /k 1 = g ^(^t2-^t1)/10 k 2 /k 1 = 3^40/10 = 3^4 = 81 Скорость увеличится в 81 раз.
g = 3 Dt = 40°C

Вопросы для самоконтроля

1.Почему катализаторы увеличивают скорость химической реакции.

2.Приведите пример, когда порядок реакции не совпадает с молекулярностью.

3.Дайте энергетическую характеристику элементарного акта химической реакции.

Дата добавления: 2014-11-18