Пример 5

Пример 4

Пример 3

В какую сторону сместится равновесие реакции N₂O₄ 2NO₂ – 56,98 кДж

1) при повышении температуры

2) при понижении давления

3) при увеличении концентрации NO₂

Данная задача решается по принципу Ле-Шателье:

1) прямая реакция эндотермическая Þ при ­Т химическое равновесие будет смещаться вправо (в сторону эндотермической реакции).

2) прямая реакция идёт с увеличением числа моль вещества, поэтому при понижении Р равновесие сместиться вправо.

3) при увеличении [NO₂], равновесие будет смещаться в сторону той реакции, которая идёт на расходование этого вещества, то есть влево.

Изменением каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо у реакции

СО₂ + С_тв 2СО – 160,5 кДж.

Прямая реакция эндотермическая, идёт с увеличением числа моль газообразных веществ (СО₂ и СО) Þ необходимо:

1) повысить Т

2) понизить давление

3) увеличить концентрацию исходных веществ СО₂ и С, уменьшить продукта СО.

Для реакции СН₃СООН + С₂Н₅ОН СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О при 25°С К_С = 4. В каком направлении протекает реакция, если массы веществ равны: уксусной кислоты 50 кг, 27 кг спирта, 37 кг эфира и 54 кг воды.

DF -?	Задача на уравнение изотермы Вант Гоффа.
T = 298 K KC = 4 m k = 50кг m СН = 27 кг m эф = 37 кг m в = 54 кг R = 8,314 Дж/моль×К	Так как объём в системе не меняется, то вместо молярной концентрации можно использовать количество вещества (моль).

п_эф = m_эф/M_эф М_эф = 10^-3(12 × 4 + 16 × 2 + 8) = 88 ×10^-3 кг/моль

п_в = m_в/M_в М_в = 10^-3(2 + 16) = 18×10^-3 кг/моль

п_к = m_к/M_к М_к = 10^-3(12×2 + 16×2 + 4) = 60×10^-3 кг/моль

п_в = m_в/M_в М_сп = 10^-3(12×2 + 16 + 6) = 46 × 10^-3 кг/моль

п_к = 50/60×10^-3 = 0,83×10³ моль

п_в = 54/18×10^-3 = 3×10³ моль

п_эф = 37/88×10^-3 = 0,42×10³ моль

п_сп = 27/46 × 10^-3 = 0,59 моль

DF < 0 Þ реакция протекает в прямом направлении.

Дата добавления: 2014-11-18