Пример 3. Вычислить молярную массу мочевины, если водный раствор, содержащий 0,3680 г мочевины в 200см3 при 20°С имеет осмотическое давление 74630 Па

Пример 2

Пример 1

Вычислить молярную массу мочевины, если водный раствор, содержащий 0,3680 г мочевины в 200см³ при 20°С имеет осмотическое давление 74630 Па.

M -?	Cu	В данной задаче используется закон Вант – Гоффа. Мочевина – не электролит Þ используем формулу π = сRT с = п/V; п = m/M Þ c = m/(M·V) Þ π = mRT /(M·V) отсюда М = mRT/(π·V)
m = 0,368 г V = 200cм^3 t = 20°C π = 74630 Па R = 8,314 Дж/(моль×К)	0,368×10^-3 кг 200×10^-6 м3 293 К

Вычислить давление пара раствора, содержащего 8 г нафталина С₁₀Н₈ в 100 г бензола при 20°С. Давление пара бензола при данной Т равно 9,99×10⁵ Па.

Рб -?	Cu	Задача на 1 закон Рауля Рб = Рб° · Хб; Хб = пб/(пб + пн) пб = mб/Мб Мб = 78 × 10^-3 кг/моль пн = mн/Мн Мн = 128×10^-3 кг/моль
mн = 8 г mб = 100 г t = 20°C Pб° = 9,99×10^5 Па	8 × 10^-3 кг 100 × 10^-3 кг

п_н = 8 × 10^-3/(128 × 10^-3) = 0,062 моль

п_б = 100 × 10^-3/(78×10^-3)= 1,282 моль

Х_б = 1,282/(1,282+0,062) = 0,954

Р_б = 9,99×10⁵ × 0,954 = 9,529 × 10⁵ Па

Давление пара диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О при 20°С равно 58920 Па, а давление пара раствора, содержащего 12,4 г бензойной кислоты в 100 г эфира 54790 Па.

Вычислить молярную массу бензойной кислоты в эфире.

MК -?	Cu	Для решения задачи используем 1 закон Рауля. Найти ХЭФ найдём и МК Р эф = Р ЭФ °× Х ЭФ. Х ЭФ = Р ЭФ /Р ЭФ °; Х ЭФ = 54790/58920 = 0,93 Х ЭФ = п ЭФ /(m ЭФ + m К ). Необходимо найти п К; так как п К = m К /M К
PЭФ° = 58920 Па РЭФ = 54790 Па t = 20°C mК = 12,4 г mЭФ = 100 г MЭФ = 74 × 10^-3 кг/моль	12,4 × 10^-3 кг 100 × 10^-3 кг

m _ЭФ + m _К = n _ЭФ /х _ЭФ; п _К = (п _ЭФ /х _ЭФ ) - п _ЭФ.

п _ЭФ = m _ЭФ /M _ЭФ = 100×10^-3/74×10^-3 = 1,35

п _К = (1,35/0,93) – 1,35 = 1,45 – 1,35 = 0,1 Þ М _К= 12,4×10^-3/0,1 = 124×10^-3 кг/моль

При решении задач на 1 закон Рауля необходимо понять, что для растворов электролитов перед концентрацией или мольной долей используется i = 1 + a(K - 1 ). А также при решении задач можно использовать первую и вторую формулы закона Рауля.

Дата добавления: 2014-11-18