Суспензии и порошки

Представляют интерес, поскольку многие лекарственные средства применя­ются в виде порошков или суспензий.

Суспензии – это микрогетерогенные системы с твёрдой дисперсной фазой и жид­кой дисперсионной средой Т/Ж (т.е. это лиофобные коллоиды с более грубой дисперсной фазой).

В зависимости от дисперсности фазы различают

Суспензии

Тонкие Грубые

10ˉ⁷ - 10ˉ⁵ м >10ˉ⁵ м

Суспензии с вязкой дисперсионной средой в фармакологии называют мазями, а с высоким содержанием дисперсной фазы – пастами.

Получают – конденсационными и диспергационными методами.

Свойства суспензий:

1. Оптические свойства проявляются слабее, чем у золей. Внешне - мутные.

2. Молекулярно-кинетические свойства из-за большого размера частиц выражены слабее (диффузия, броуновское движение), но сильнее происходит седиментация.

3. Могут иметь ДЭС

Для достижения агрегативной устойчивости необходимо выполнение хотя бы одного из двух условий:

1. Смачиваемость дисперсной фазы дисперсионной средой;

2. Наличие стабилизатора: ПАВ или ВМС.

Если частицы дисперсной фазы смачиваются средой, на их поверхности возни­кает сольватная оболочка, обладающая упругими свойствами (суспензия кварца в воде, сажи в бензоле).

Если стабилизатором является ПАВ, растворимое в дисперсионной среде, то его молекулы по­крывают поверхность дисперсной фазы мономолекулярным слоем, в зависимо­сти от полярности среды - гидрофильным или гидрофобным, увеличивает сма­чиваемость поверхности с образованием сольватной оболочки

вода масло

а)в воде б) в масле

Рис 4.3. Схемы стабилизации суспензий с помощью ПАВ.

Если в качестве стабилизатора применяют ВМС, то механизм их защитного дей­ствия аналогичен механизму действия коллоидной защиты золей, т.е. этот за­щитный слой придаёт им свойства макромолекул ВМС, чьи растворы являются истинными и термодинамически устойчивыми.

В фармакологии суспензиями являются различные линименты: синтамицино­вый, стрептоцидовый и др .

Порошки – можно рассматривать как осажденные аэрозоли (с полидисперс­ным составом). Т/Г

В зависимости от размеров частиц для них приняты разные названия:

2·10ˉ³ ÷10ˉ⁵ м 2·10^–5 ÷10ˉ⁶ м < 2·10ˉ⁶ м

Пески Пыль Пудра

Свойства и характеристики порошков:

1. Сыпучесть (текучесть) – подвижность частиц относительно друг друга.

2. Гигроскопичность.

3. Смачиваемость

4. Слёживаемость (слипаемость).

5. Абразивность (твёрдость).

6. Горючесть (температура самовоспламенения).

7. Взрываемость.

8. Способность к гранулированию.

Тестовые задания для самоконтроля по теме

«Микрогетерогенные системы»

1. Эмульсии – это микрогетерогенные системы типа:

1) г/ж; 2) т/г; 3) ж/г; 4) ж/ж; 5) г/т.

2. Размеры частиц дисперсной фазы в микрогетерогенных системах:

1) < 10^{-9 м; 2) 10-9} – 10^{-7 м}; 3) 10^-7 – 10^{-5 м.}

3.Какое утверждение лишнее: эмульсиями являются:

1) молоко; 2) сырая нефть; 3) зубная паста; 4) сливочное масло.

4.Сферическая форма капель дисперсной фазы нарушена в эмульсиях:

1) разбавленных; 2) концентрированных (< 74%);

3) высококонцентрированных (> 74%).

5.Термодинамическая устойчивость эмульсий по сравнению с золями:

1) выше; 2) ниже; 3) одинакова.

6. Эмульгатор – это:

1) дисперсная фаза; 2) дисперсионная среда;

3) стабилизатор; 4) разрушитель эмульсии.

7. Какое утверждение является лишним: Эмульгаторами могут быть:

1) порошки; 2) электролиты; 3) ПАВ; 4) ВМС;

8. Эмульсии А) I типа, М/В; Б) II типа, В/М.

1)имеют электропроводность высокую;

2)смешиваются с каплей воды;

3)смешиваются с гидрофильным красителем;

4)смачивают поверхность парафина.

9. Тип эмульсии – прямая или обратная, зависит от свойств:

1) дисперсной фазы; 2) дисперсионной среды; 3) эмульгатора.

10. Эмульсию М/В стабилизирует:

1) CH₃COOH; 2) NaCl; 3) C₁₇H₃₅COONa; 4) (C₁₇H₃₅COO)₂Ca.

11.Эмульгатор должен «любить»:

1) дисперсную фазу; 2) дисперсионную среду;

3) свойства эмульгатора не зависят от полярности среды или фазы.

12. Прямую эмульсию М/В стабилизирует эмульгатор:

1)гидрофильный; 2) гидрофобный;

3) электрофильный; 4) нуклеофильный.

13. Обращение фаз эмульсий М/В ® В/М происходит при замене:

1) гидрофильного эмульгатора на гидрофобный;

2) гидрофобного эмульгатора на гидрофильный;

3) дисперсионной среды; 4) дисперсной фазы.

14. Коалесценция – это:

1) рассеяние света эмульсиями; 2) образование эмульсий;

3) разрушение эмульсий; 4) стабилизация эмульсий.

15.При стабилизации эмульсии I типа молекулами ПАВ поверхность частиц дисперсной фазы становится:

1) гидрофильной; 2) гидрофобной;

3) дифильной; 4) электрофильной.

16. При добавлении МgCl₂ к эмульсии типа М/В, стабилизированной мылом, с эмульсией произойдет:

1) стабилизация; 2) разрушение; 3) обращение фаз; 4) ничего.

17.Лекарственные эмульсии типа М/В следует использовать:

1) наружно; 2) внутренне; 3) не имеет значения.

18. Расклинивающее давление с эмульгатором-олеатом натрия, C₁₇H₃₃COONa, существует в эмульсиях:

1) М/В; 2) В/М; 3) любых.

19. Аэрозолями не являются:

1) угольная пыль; 2) угарный газ в воздухе;

3)палочки Коха в выделениях при кашле больного туберкулезом;

4) грозовое облако.

20. Цветочная пыльца, вызывающая аллергии, вдыхается в виде:

1) эмульсии; 2) суспензии; 3) аэрозоля.

21. В аэрозолях конус Фарадея-Тиндаля по сравнению с коллоидными раство­рами наблюдается:

1) в большей степени; 2) меньше; 3) не наблюдается.

22. Какое утверждение лишнее: Аэрозоли термодинамически неустойчивы аг­регативно и седиментационно из-за свойств газовой среды:

1) ее низкой плотности;

2) интенсивного броуновского движения в ней;

3) невозможности адсорбции ионов стабилизатора на поверхности фазы и об­разования ДЭС;

4) низкой диэлектрической проницаемости.

23. У суспензий и золей (коллоидных растворов) одинаковые агрегатные со­стояния:

1) дисперсной фазы; 2) дисперсионной среды;

3) и фазы и среды; 4) нет ничего общего.

24. При стабилизации суспензий молекулами ПАВ повышается устойчивость:

1) кинетическая; 2) седиментационная;

3) агрегативная; 4) никакая.

25. Суспензиями являются:

1) мыльная вода; 2) мутная вода;

3) хлорированная вода; 4) дистиллированная вода;

5) газированная вода.

26. Концентрированной суспензией является:

1) ленимент синтомицина; 2) паста Лассара;

3) вазелин; 4) мазь Вишневского.

Глава 5. РАСТВОРЫ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ.

Высокомолекулярные соединения (ВМС) - это химические соединения с высокой моле­кулярной массой - от несколько десятков тысяч до нескольких миллионов. Их молекулы называют макромолекулами. Высокомолекулярные вещества могут быть природного и синтетического про­исхождения. Природными ВМС – биополимерами - являются: каучук, белки, нуклеиновые ки­слоты, полисахариды. К синтетическим ВМС относятся: полиэтилен, фторопласт, полистирол, синтетические каучуки и др.

Синтетические полимеры получают реакциями полимеризации и поликонденсации из низкомоле­кулярных соединений - мономеров. Синтетические полимеры приме­няют в качестве материалов для изготовления протезов кровеносных сосудов, глаз­ных линз, оборудования и техники.

По пространственному строению макромолекул полимеры могут быть:

линейными разветвленными сетчатыми или сшитыми

Свойства растворов ВМС зависят не только от структуры макромолекул, но и от их гибкости, т.е. способности принимать разные пространственные формы – конформа­ции – при повороте вокруг σ – связей. Предельные конформации макромолекул представляют собой либо вытянутую цепь, либо глобулу.

Дата добавления: 2014-11-20