Изотерма

ПАВ в жидкостях

Частокол Ленгмюра

Веществ в

Поведение

Вид

Уравнение

Поверхностного

Изотерма

Природа

Их влияние на

Ных

Типы растворен-

веществ:

∆ >0

∆ =0

∆ <0

раст-ля

Электролиты К⁺An^-

Неэлектролиты

Вещества с дифильной структурой молекул.

веществ:

ПИВ

рас-ля ПНВ

ПАВ

С

натяжения:

изотермы

Гиббса:

∆ <0, Г › 0

∆ >0, Г ‹ 0

Его анализ:

Отрицательная адсорбция.

Положительная адсорбция.

адсорбции:

Самопроизвольно уходят в глубь жидкости.

Самопроизвольно накапливаются на поверхности из раствора.

растворе:

Н   П

П  

Н

Г Г С_ПАВ

разной полярности:

адсорбции ПАВ:

Табл. 3 Адсорбция газа на твёрдом адсорбенте.

неполярные	полярные
активированный уголь; сажа; тальк; полиэтилен.	силикагель; оксид алюминия; алюмосиликаты; цеолиты; целлюлоза (вата).

Адсорбенты:

Теория механизма

Мономолекулярная теория Лэнгмюра

адсорбции:

Образуется мономолекулярный слой - предельная адсорбция (Г_∞).

Молекулы адсорбата не взаимодейст-вуют друг с другом.

На одном центре адсорбируе-тся одна молекула газа.

Адсорбция идет на активных центрах адсорбента.

Адсорбция обратимая: адсорбция десорбция.

Полож-ения

теории:

Уравнение

Ленгмюра

(описывает

участки 1,3):

Г

Г_∞

1 2 3

С

Изотерма

Ленгмюра:

 

Уравнение

Фрейндлиха

(описывает

участок 2)

Табл.4. Молекулярная адсорбция неэлектролитов из раствора на твёрдом адсорбенте.

Растворитель + неэлектролит

Адсорбент

Состав системы:

  На данном адсорбенте молекулы неэлектролита адсорбируются тем лучше, чем хуже на нём адсорбируется растворитель (хуже смачивает его).

Правило

Ребиндера:

  «Подобное взаимодействует с подобным.»

Принцип

смачивания:

  Несмачивание.

П Н

Н П

  Смачивание.   П Н П Н

Полярности

адсорбента и

растворителя:

Н/Э

Схема адсорбции

неэлектролита:

Расчетное уравнение:

Табл.5. Избирательная ионная адсорбция.

Адсорбция одного вида ионов из раствора.

Сущность:

Правила Панета-Фаянса.

Её закономерности:

На заряженной поверхности адсорбируются ионы противоположного знака.

Адсорбируется ион, входящий в состав адсорбента, способный достраивать его кристаллическую решетку.

1 и 2 правила:

K⁺

Cl^- Cl^-

AgCl

 

R-H + H⁺

Табл.6. Ионообменная адсорбция.

Обмен одноименными ионами из раствора и ионами ионогенных групп на поверхности адсорбента.

Сущность:

  Катиониты.  

  Аниониты.

Адсорбенты-

иониты:

-СОО^-Na⁺ -СОО^-Na⁺ + Н⁺Сl^- -СОО^-Na⁺

Na⁺Cl^-

-СОО^- Н⁺ -СОО^- Н⁺ -СОО^- Н⁺

   

Пример ионного

обмена:

Табл.7. Коллоидные системы

Дата добавления: 2014-11-20