Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Установите соответствие. Задача1. Рассчитать величину О-В потенциала электрода Pt/ Fe3+, Fe2+, если при 25 0 С




Типовые задачи

Задача1. Рассчитать величину О-В потенциала электрода Pt/ Fe3+, Fe2+, если при 25 0 С

а (Fe3+) = 0,04 моль/дм3; а (Fe2+) = 0,012 моль/дм3. Е0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0, 77 В (см. Приложение 3.5.)

Решение:

Е (Fe3+/ Fe2+) = Е0 (Fe3+/ Fe2+) + 0,059 ·1g [Fe3+] / [Fe2+]

Е (Fe3+/ Fe2+) = Е0 (Fe3+/ Fe2+) + 0,059 ·lg 0,04 / 0,012 = 0,77 + 0,059·0,52 = 0,77+0,03 = 0,8 B

Ответ: Е (Fe3+/ Fe2+) = 0,8 В

 

Задача 2. Электродный потенциал системы Со3+ + 1 е ↔ Со2+ равен Е (Co3+/Co2+) = +1,7 В при Т =298 К. Определите величину соотношения концентраций [Со 3+]/[Со2+], если Е0 (Co3+/Co2+) = +1,81 В (см. Приложение 3.5.).

Решение:

Е (Co3+/Co2+) = Е0 (Co3+/Co2+) + 0,059·1g [Со3+] / [Со2+]

Подставим значения:

1,7 = 1,81 + 0,059 ·1g [Со3+] / [Со2+]

1,7 – 1,81 = 0,059 ·1g [Со3+] / [Со2+]

– 0,1 = 0,059 ·1g [Со 3+] / [Со2+]

1g [Со3+] / [Со 2+] = -0,11 / 0,059 = – 1,86

[Со3+] / [Со2+] = 10 –1,86 = 0,014

Ответ: соотношение концентраций [Со3+] / [Со2+] = 0,014

 

Задача 3. Определить концентрацию ионов Sn4+ в растворе, содержащем 0,05 моль ионов Sn2+, если Е (Sn4+/Sn2+) = 0,21 В, Е0 (Sn4+/ Sn2+) = 0,15 В.

Решение:

Е (Sn4+/Sn2+) = Е0 (Sn4+/Sn2+) + 0,0295 lg [Sn4+] / [ Sn2+]

0,21 = 0,15 + 0,0295 · lg [Sn4+] / 0,05

0,21 – 0,15 = 0,0295 · lg [Sn4+] / 0,05

lg [Sn4+] / 0,05 = 2,03

[Sn4+] / 0,05 = 10 2,03

[Sn4+] / 0,05 = 107,15

[Sn4+] = 5,36 моль/дм3

Ответ: [Sn4+] = 5,36 моль/дм3

Тестовые задания для самоконтроля

Выберите правильный вариант ответа

01. РЕАКЦИЯ НЕ ЯВЛЯЕТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ

1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

2) СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

3) 2NO2+H5IO6 = 2 HNO3 + HIO3+H2O

4) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

02. ПРИ КОНТАКТЕ О/В СИСТЕМ:

Cd2++ 2 ē↔ Cd0 ; Е0 (Cd2+/Cd0) = – 0,403 В

Cu+ + ē ↔Cu0; Е0 (Cu+/Cu0) = + 0,521 В ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ

1) Cd2+

2) Cd0

3) Cu+

4) Cu0

03. НАИБОЛЕЕ СИЛЬНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПРОЯВЛЯЕТ СИСТЕМА

1) Сu2+ + е ↔Сu+ Е0 = 0,54В

2) Cr3+ + е ↔ Cr 2+ Е0 = – 0,41В

3) I2 + 2е ↔2 IЕ0 = 0,53В

4) Н2О2 + 2Н+ +2е ↔ 2Н2О Е0 = 1,77В

 

04.СРЕДИ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОДОВ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ ЯВЛЯЮТСЯ

а) Pt|Co3+, Co2+ б) Fe|Fe2+ в) Ag+|Ag г) Cu|Cu2+ д) Pt|Cu2+,Cu+

1) б, в, г

2) а, д

3) г, д

4) а, б, в, г, д

 

05. СЛОЖНОЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СИСТЕМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ

1) Сu2+ +е ↔Сu+ Е0 = 0,54В

2) Cr 3+ +е ↔ Cr 2+ Е0= – 0,41В

3) I2 +2е ↔2 IЕ0 = 0,53В

4) Н2О2 +2Н+ +2е ↔ 2Н2О Е0 = 1,77В

 

06. МЕЖДУ ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И КОЭФФИЦИЕНТОМ ПЕРЕД НЕЙ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ: NO2 + P N2 + P2O5

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КОЭФФИЦИЕНТ

А) NO2 1) 10

Б) P 2) 4

В) N2 3) 5

Г) P2O5 4) 8

 

Контрольные задания

07. Рассчитайте величину о/в потенциала при температуре 25 0С для системы Со3+/Со2+, если Е0(Со3+/Со2+) = + 1,84 В, а (Со3+) = 0,001 моль/дм3, а (Со2+) = 0,01 моль/дм3.

08. Рассчитайте величину о/в потенциала для о/в электрода Fe+3/Fe+2, если при Т = 298 К активные концентрации ионов Fe+3 и Fe+2 соответственно составляют 0,02 моль·дм– 3 и 0,006 моль·дм– 3; Е0 (Fe+3/ Fe+2) = +0,77 В.

09. Даны о/в системы

а) SO42– + H2O + 2ē ↔ SO32– + 2OH-; Е0SO42–/ SO32– = – 0,93 В

б) MnО4 + 4H+ + 3ē ↔ MnO2 + 2 H2O; Е0MnO4/ MnO2 = + 1,695 В

Составить схему гальванического элемента на основе данных о-в систем. Привести уравнение о/в реакции элемента, рассчитать ЭДС цепи.

10. Составьте уравнения реакций диспропорционирования с участием следующих веществ: а) пероксида водорода; б) хлора; в) серы.

11. Из заданных о/в систем (приложение 3.5.) составить гальваническую цепь, рассчитать ЭДС цепи и написать ионное уравнение суммарного о/в процесса:

1) 10 и 13; 2) 1 и 18; 3) 5 и 14.

Литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю. А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова. – 5-е изд., стер. – М.: Высш.шк., 2005. – С. 479 – 484.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2008. – С.179-189.

 

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-20; Просмотров: 2727; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.007 сек.