Л а б о р а т о р н а я р а б о т а № 3 в

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ИЗМЕРЕНИЙ

1. Постройте в координатах p (V) по данным таблицы 1 изотермы газа.

2. Рассчитайте по формуле (15) критический объем одного моля газа.

3. Рассчитайте по формуле (10) параметр b уравнения Ван-дер-Ваальса.

4. Рассчитайте по формулам (11) или (12) параметр a уравнения Ван-дер-Ваальса.

5. Определите вид газа по таблице 2 и найдите его молярную массу.

Таблица 2

Вещество	H2	N2	Ar	O2	CO2	Пары H20
a, Па·м^3/моль	0,024	0,136	0,136	0,136	0,364	0,556
b, 10^-5 м^3/моль	2,63	3,85	3,22	3,16	4,26	3,06

6. Рассчитайте число молей газа по формуле

. (16)

7. Рассчитайте массу газа по формуле.

. (17)

8. Результаты расчетов запишите в таблицу 3.

Таблица 3

Параметры	Значения	Параметры	Значения	Параметры	Значения
pКР		VКР0		M, кг/моль
TКР		b, 10^-5 м^3/моль		ν, моль^-1
VКР		a, Па·м^3/моль		m, кг
Вещество

1. Поясните уравнения Ван-дер-Ваальса.

2. Поясните, какие физические процессы определяют поправки на внутреннее давление и собственный объем молекул реального газа a и b.

3. Установите связь между критическими параметрами и постоянными уравнения Ван-дер-Ваальса.

4. Объясните свойства газа в критическом состоянии. Поясните сущность явления критической опалесценции.

5. Решите задачу (№ 2.212. Иродов И.Е. Задачи по общей физике, 1988 г.). Вычислить постоянные Ван-дер-Ваальса для углекислого газа, если его критическая температура Т_КР = 304 К и критическое давление p_КР = 73 атм.

6. Решите задачу (№ 2.213. Иродов И.Е. Задачи по общей физике, 1988 г.). Найти удельный объем бензола (С₈Н₆) в критическом состоянии, если его критическая температура Т_КР = 562 К и критическое давление p_КР = 73 атм.

Дата добавления: 2014-12-08