Гидроксиды

Номер варианта – последние две цифры зачетной книжки

Номервари-анта	Номера заданий
	20, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160, 180, 200, 220, 240, 260, 280, 300, 320, 340, 360, 380, 400
	1, 21, 41, 61, 81, 101, 121, 141, 161, 181, 201, 221, 241, 261, 281, 301, 321, 341, 361,381
	2, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142, 162, 182, 202, 222, 242, 262, 282, 302, 322,342, 362,382
	3, 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143, 163, 183, 203, 223, 243, 263, 283, 303, 323, 343, 363,383
	4, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144, 164, 184, 204, 224, 244, 264, 284, 304, 324, 344, 364,384
	5, 25, 45, 65, 85, 105, 125, 145, 165, 185, 205, 225, 245, 265, 285, 305, 325, 345, 365,385
	6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186, 206, 226, 246, 266, 286, 306, 326, 346, 366,386
	7, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147, 167, 187, 207, 227, 247, 267, 287, 307, 327, 347, 367,387
	8, 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148, 168, 188, 208, 228, 248, 268, 288, 308, 328, 348, 368,388
	9, 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149, 169, 189, 209, 229, 249, 269, 289, 309, 329, 349, 369,389
	10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190, 210, 230, 250, 270, 290, 310, 330, 350, 370,390
	11, 31, 51, 71, 91, 111, 131, 151, 171, 191, 211, 231, 251, 271, 291, 311, 331, 351, 371,391
	12, 32, 52, 72, 92, 112, 132, 152, 172, 192, 212, 232, 252, 272, 292, 312, 332, 352, 372,392
	13, 33, 53, 73, 93, 113, 133, 153, 173, 193, 213, 233, 253, 273, 293, 313, 333, 353, 373,393
	14, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154, 174, 194, 214, 234, 254, 274, 294, 314, 334, 354, 374,394
	15, 35, 55, 75, 95, 115, 135, 155, 175, 195, 215, 235, 255, 275, 295, 315, 335, 355, 375,395
	16, 36, 56, 76, 96, 116, 136, 156, 176, 196, 216, 236, 256, 276, 296, 316, 336, 356, 376,396
	17, 37, 57, 77, 97, 117, 137, 157, 177, 197, 217, 237, 257, 277, 297, 317, 337, 357, 377,397
	18, 38, 58, 78, 98, 118, 138, 158, 178, 198, 218, 238, 258, 278, 298, 318, 338, 358, 378,398
	19, 39, 59, 79, 99, 119, 139, 159, 179, 199, 219, 239, 259, 279, 299, 319, 339, 359, 379,399
	20, 22, 42, 62, 82, 102, 124, 144, 164, 186, 206, 226, 248, 268, 288, 320, 340, 360, 380,400
	1, 23, 43, 63, 83, 103, 125, 145, 165, 187, 207, 227, 249, 269, 289, 301, 321, 341, 361, 381
	2, 24, 44, 64, 84, 104, 126, 146, 166, 188, 208, 228, 250, 270, 290, 302, 322,342, 362, 382
	3, 25, 45, 65, 85, 105, 127, 147, 167, 189, 209, 229, 251, 271, 291, 303, 323, 343, 363, 383
	4, 26, 46, 66, 86, 106, 128, 148, 168, 190, 210, 230, 252, 272, 292, 304, 324, 344, 364, 384
	5, 27, 47, 67, 87, 107, 129, 149, 169, 191, 211, 231, 253, 273, 293, 305, 325, 345, 365, 385
	6, 28, 48, 68, 88, 108, 130, 150, 170, 192, 212, 232, 254, 274, 294, 306, 326, 346, 366, 386
	7, 29, 49, 69, 89, 109, 131, 151, 171, 193, 213, 233, 255, 275, 295, 307, 327, 347, 367, 387
	8, 30, 50, 70, 90, 110, 132, 152, 172, 194, 214, 234, 256, 276, 296, 308, 328, 348, 368,388
	9, 31, 51, 71, 91, 111, 133, 153, 173, 195, 215, 235, 257, 277, 297, 309, 329, 349, 369, 389
	10, 32, 52, 72, 92, 112, 134, 154, 174, 196, 216, 236, 258, 278, 298, 310, 330, 350, 370, 390
	11, 33, 53, 73, 93, 113, 135, 155, 175, 197, 217, 237, 259, 279, 299, 311, 331, 351, 371, 391
	12, 34, 54, 74, 94, 114, 136, 156, 176, 198, 218, 238, 260, 280, 300, 312, 332, 352, 372, 392
	13, 35, 55, 75, 95, 115, 137, 157, 177, 199, 219, 239, 241, 261, 281, 313, 333, 353, 373, 393

1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.

2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А.Я.Угай. – 4-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с.

3. Гельфман М.И. Химия: учебник для студентов, обучающихся по техни-ческим специальностям и направлениям / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. –

3-е изд., стер. – СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2003. – 480 с.

4. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов /Н.Л.Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. испр. – М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. – 728 с.

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов нехимических специальностей /Н.Л.Глинка; под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубинной. –26-е изд.испр. – М.: Интеграл–ПРЕСС, 2004. – 204 с.

6. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А. Равделя, А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1986. – 232 с.

7. Химия: конспект лекций /О.А. Антропова Р.Н. Лебедева, Е.А. Никоненко. – Екатеринбург: УМЦ УПИ, 2000. – 43 с.

8. Химия: краткий конспект лекций для студентов заочной формы обучения и представительств УГТУ–УПИ /С.Д.Ващенко [и др.]. – Екатеринбург: УГТУ – УПИ, 2003. – 43 с.

Индивидуальные химические вещества могут быть простыми и сложными. Все простые вещества условно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам относят: H, He, B, C, N, O, F, Ne, Si, P, Sb, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr,Te, I, Xe, Rn. Остальные элементы проявляют металлические свойства.

Сложные неорганические вещества делят на классы, основными из которых являются оксиды, гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Деление сложных веществ на классы основано на сходстве химических свойств.

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления – 2. Различают солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Из несолеобразующих оксидов (их немного) невозможно получить соли. К ним относятся, например, NO – оксид азота (11), NO₂ – оксид азота (1V), СО – оксид углерода (11). Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды – этооксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Например, Na₂O – оксид натрия, СаО – оксид кальция, FeO – оксид железа (11), MnO – оксид марганца (11). Основным оксидам соответствуют основания: NaOH, Са(ОН)₂, Fe(OH)₂, Mn(OH)₂.

Амфотерные оксиды – это cоединения, которые проявляют свойства основных и кислотных оксидов. Они образованы металлами в степени окисления + 2, + 3, + 4. К ним относятся: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, SnO₂, PbO₂, MnO₂, TiO₂ и др. Им соответствуют амфотерные гидроксиды: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₄,Mn(OH)₄, Ti(OH)₄.

Кислотные оксиды: это оксида неметаллов и металлов со степенью окисления + 6, +7. Например, СО₂ – оксид углерода (1V), N₂O₅ – оксид азота (V), Mn₂O₇ – оксид марганца (VII)_, CrO₃ – оксид хрома (VI). Этим оксидам соответсвуют кислоты: H₂CO₃, HNO₃, HMnO₄, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇.

3.1.1 Химические свойства основных оксидов

· Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворяются в воде:

· основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидаси и кислотами с образованием солей:

соль – силикат кальция; соль – сульфат бария

· Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

3.1.2 Химические свойства кислотных оксидов

· Кислотные оксиды растворяются в воде (кроме песка SiO₂) с образованием кислот:

Формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду, можно найти, записав реакцию взаимодействия оксида с водой. Если индексы у атомов элементов, входящих в состав молекулы кислоты оказываются кратными какому - либо числу, то при записи простейшей формулы индексы сокращают на это число, а его записывают перед формулой кислоты:

N₂O₅ + H₂O = H₂N₂O₆ = 2HNO₃; Br₂O₅ + H₂O = H₂Br₂O₆ =HBrO₃

· Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями:

· Кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами и гтдроксидами:

3.1.3 Химические свойства амфотерных оксидов

· Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами, проявляя свойства основных оксидов:

· Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями, проявляя свойства кислотных оксидов:

Гидроксиды обычно рассматривают как продукты взаимодействия оксидов с водой независимо от того, наблюдается это взаимодействие в действительности или гидроксид может быть получен только косвенным путем (например, реакцией обмена соли со щелочью). Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды.