Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Названия некоторых кислот и их солей

Способы получения основных солей

Основная соль – продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания кислотными остатками: MgOHCl – г идроксохлорид магния, (CuOH)₂SO₄ – гидроксосульфат меди (II).

Основные соли получают:

· взаимодействием основания с недостатком кислоты:

2Cu(OH)₂ + Задание 1= (CuOH)₂SO₄

· взаимодействием средней соли с основанием того же металла:

Cu(OH)₂ + CuSO₄ = (CuOH)₂SO₄

Для перевода основной соли в среднюю нужно подействовать раствором кислоты, для того чтобы связать гидроксогруппу основной соли ионами водорода кислоты в молекулу воды:

MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O

Таблица П.2

Кислота	Название солей
Название	Формула
Азотистая	HNO2	Нитриты
Азотная	HNO3	Нитраты
Бромоводородная	НBr	Бромиды
Дихромовая	H2Cr2O7	Дихроматы
Иодоводородная	HI	Иодиды
Кремниевая	H2SiO3	Силикаты
Марганцовая	HMnO4	Перманганаты
Сероводородная	H2S	Сульфиды
Сернистая	H2SO3	Сульфиты
Серная	H2SO4	Сульфаты
Тиоциановодородная	HCNS	Тиоцианаты
Угольная	H2CO3	Карбонаты
Уксусная	CH3COOH	Ацетаты
Фосфорная	H3PO4	Фосфаты
Фтороводородная	HF	Фториды
Хлороводородная (соляная)	HCl	Хлориды
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты
Хлористая	HClO2	Хлориты
Хлорноватая	HСlO3	Хлораты
Хлорная	HСlO4	Перхлораты
Хромовая	H2CrO4	Хроматы
Циановодородная	HCN	Цианиды

Таблица П.3

Катионы	Анионы
OH^–	Br^–; Cl^–	CO3^2–	S^2–	SiO3^2–	SO3^2–	SO4^2–	PO4^3–	CH3COO^–
H ^+		Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
Ag^+	-*-	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Al^3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Ba^2+	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Be^2+	Н	Р	Н	-*-	-*-	-*-	Р	Н	Н
Bi^3+	Н	-*-	Н	Н	-*-	Н	Р	Н	Р
Ca^2+	Н	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Cd^2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Co^2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Cr^3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Cu^2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe^2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe^3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Hg^2+	-*-	Н; Р	Н	-*-	-*-	Н	-*-	Н	Р
Mg^2+	Н	Р	Н	-*-	Н	Н	Р	Н	Р
Mn^2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
NН4^+	Р	Р	Р	Р	-*-	Р	Р	Р	Р
Ni^2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Pb^2+	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Sn^2+	Н	Р	-*-	Н	-*-	-*-	Р	Н	-*-
Sr^2+	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Zn^2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р

Примечание.

Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K⁺, Na⁺,

а также соли азотной кислоты (анион NO₃^–) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red	j^0, В	Ox/Red	j^0, В	Ox/Red	j^0, В
Li^+/ Li	-3,04	Mn^2+/Mn	-1,17	2H^+/H2	0,00
K^+/K	-2,92	V^3+/V	-0,87	Sb^3+/Sb	+0,24
Rb^+/ Rb	-2,92	Zn^2+/Zn	-0,76	Ge^2+/Ge	+0,25
Cs^+/Cs	-2,92	Cr^3+/Cr	-0,74	Bi^3+/Bi	+0,31
Ba^2+/Ba	-2,91	Ga^3+/Ga	-0,53	Cu^2+/Cu	+0,34
Sr^2+/Sr	-2,89	Fe^2+/Fe	-0,44	Cu^+/Cu	+0,52
Ca^2+/Ca	-2,84	Cd^2+/Cd	-0,40	Rh^3+/Rh	+0,76
Na^+/Na	-2,71	In^3+/In	-0,34	Ag^+/Ag	+0,80
La^3+/La	-2,38	Tl^+/Tl	-0,34	Os^2+/Os	+0,85
Mg ^2+/Mg	-2,36	Co^2+/Co	-0,28	Hg^2+/Hg	+0,85
Be ^2+/Be	-1,97	Ni^2+/Ni	-0,26	Pd^2+/Pd	+0,91
Al^3+/Al	-1,66	Mo^3+/Mo	-0,20	Ir^3+/Ir	+1,16
Ti^2+/Ti	-1,63	Sn^2+/Sn	-0,14	Pt^2+/Pt	+1,19
Ti^3+/Ti	-1,21	Pb^2+/Pb	-0,13	Au^3+/Au	+1,52
V^2+/V	-1,18	Fe^3+/Fe	0,04	Au^+/Au	+1,83

Таблица П.6

Окисленная форма	Восстанов-ленная форма	j^0, В	Окислен-ная форма	Восстанов-ленная форма	j^0, В
Br2	2Br ^-	+1,09	MnO4^-	MnO4^2-	+0,56
BrO3^-	Br ^-	+0,61	MnO4^-	Mn^2+	+1,52
Cl2	2Cl ^-	+1,36	NO3^-	NO2^-	+0,84
ClO3^-	Cl ^-	+1,19	NO3^-	NH4^+	+0,87
ClO4^-	ClO3^-	+1,21	SO4^2-	SO3^2-	+0,2
ClO4^-	Cl ^-	+1,28	SeO4^2-	SeO3^2-	+0,05
Cr^3+	Cr^2+	-0,41	Sn^4+	Sn^2+	+0,15
Cr2O7^2-	2Cr^3+	+1,33	Ti^3+	Ti^2+	-0,37
F2	2F ^-	+2,77	TiO^2+	Ti^3+	+0,12
Fe^3+	Fe^2+	+0,77	TiO^2+	Ti	-0,89
FeO4^2-	Fe^3+	>+1,9	V^3+	V^2+	-0,25
J2	2J ^–	+0,54	VO^2+	V^3+	+0,34
JO3^-	J ^-	+1,08	VO4^3-	VO^+	+1,26

Таблица П.7

О кислительно-восстановительные потенциалы

Дата добавления: 2014-12-08