XIII. Металлы

Галогены

394. Хлороводород, полученный действием серной кислоты на хлорид натрия,
окислен МnO₂. Образовавшийся при этом хлор вытеснил 25,4 г йода из
раствора йодида натрия. Вычислите массу хлорида натрия, вступившего в
реакцию.

395. Хлор, полученный при электролизе раствора NaCl с массовой долей 50%,
пропустили через раствор йодида калия. В результате реакции образовалось
бурое вещество массой 25,4 г. Вычислите массу взятого раствора хлорида
натрия.

396. К раствору массой 60 г с массовой долей КС1 15% прилили раствор массой
200 г с массовой долей AgNO₃ 10%. Вычислите массу выпавшего осадка (ответ
округлите до целого числа).

397. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м³)
потребуется в реакции с КМnО₄ для получения 56 л хлора (н. у.)?

398. При взаимодействии бромида калия с хлором получено 160 г брома.
Сколько литров хлора вступило в реакцию?

399. Вычислите массу хлора, прореагировавшую с йодидом калия, если масса
полученного йода равна 25,4 г при выходе продукта 90%.

400. При переработке плавикового шпата массой 500 кг, содержащего 95%
фторида кальция, получен фтороводород массой 242 кг. Какова массовая доля
(%) выхода продукта?

401. Хлороводород, полученный при действии серной кислоты на NaCl массой
58,5 г, растворили в воде массой 146 г. Вычислите массовую долю (%) НСl в
растворе.

402. Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили
хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей
кислоты.

403. Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Вычислите
массу образовавшегося вещества.

404. Сколько граммов флюорита CaF₂ потребуется для получения 20 л
фтороводорода?

405. Какой объём хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль
хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?

Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней частях периодической системы.

Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они обладают способностью образовывать положительно заряженные ионы, а в соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в соединениях разную степень окисления.

Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями. Восстановительная способность разных металлов неодинакова. В электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до калия К.

Общность физических свойств металлов (высокая электрическая проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.

Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os. Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.

Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -вольфрам W.

Дата добавления: 2014-11-29