Названия некоторых средних, кислых и основных солей

Названия некоторых кислот и их солей

Групповые названия химических элементов

Основные физические постоянные

Относительные электроотрицательности элементов

Перио­ды	Группы
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	Н 2,1								He
	Li 0,97	Be 1,47	В 2,01	с 2,5	N 3,07	O 3,5	F 4.1		Ne
	Na 1,01	Mg 1,23	Al 1,47	Si 1,74	P 2,1	S 2,6	Cl 2,83		Ar
	К 0,91	Ca 1,04	Sc 1,2	Ti 1,32	V 1,45	Cr 1,56	Mn 1,6	Fe Co 1,64 1,7	Ni 1,75
Сu 1,75	Zn 1,66	Ga 1,82	Ge 2,02	As 2,2	Se 2,48	Br 2,74		Kr
	Rb 0,89	Sr 0,99	Y 1,11	Zr 1,22	Nb 1,23	Mo 1,3	Tc 1,36	Ru Rh 1,42 1,45	Pd 1,35
Ag 1,42	Cd 1,46	In 1,49	Sn 1,72	Sb 1,82	Те 2,01	I 2,21		Xe
	Cs 0,89	Ba 0,97	La* 1,08	Hf 1,23	Та 1,33	w 1,4	Re 1,46	Os Ir 1,52 1,55	Pt 1,44
Аи 1,42	Hg 1,44	Tl 1,44	Pb 1.55	Bi 1,67	Po 1,76	At 1,9		Rn
	Fr 0,89	Ra 0,97	** Ac 1,0	*Лантанонды 1,08 - 1,14 **Актиноиды 1,11 - 1,2

Постоянная	Обозначение	Численное обозначение
Атомная единица массы	а.е.м.	1,66- 10^-^27 кг = 1,49·10^-^10Дж
Скорость света в вакууме	с	2,9979246· 10^8 м/с
Постоянная Авогадро	N	6,022045 ·10^23 моль^-^1
Постоянная Болыдмана	k	1,38·10^-^23 Дж/К
Постоянная Планка	h	6,62618·10^-^34Дж·с
Постоянная Фарадея	F	9,64846· 10^4Кл/моль
Универсальная газовая постоянная	R	8,3144Дж/(моль·К)
Гравитационная постоянная	G	6,67·10^-11 м^3/(кг·с^2)
Элементарный электрический заряд	e	1,602189-10^-^19 Кл
Удельный заряд электрона	e/m	1,76·10^11 Кл/кг

Продолжение

3. Стандартные энтальпии образования ΔН°₂₉₈, энтропии S°₂₉₈ и энергии Гиббса образования ΔG°₂₉₈ некоторых веществ при 298 К (25°С)

Вещество	ΔН°298, кДж/моль	S°298, Дж/(моль-К)	ΔG°298, кДж/моль
А1(к)		28,35
А12O3 (к)	-1676	50,92	-1582
С (графит)		5,74
СН4 (г)	-74,86	186,19	-50,79
С2Н2 (г)	226,8	200,8	209,2
С2Н6 (г)	-89,7	229,5	-32,9
СО (г)	-110,52	197,54	-137,14
СO2 (г)	-393,51	213,68	-394,38
Сl2 (г)		222,9
Fе(к)		27,15
Fе2O3(к)	-822,2	87,4	-740,3
Н2(г)		130,52
НСl (г)	-91,8	186,8	-94,79
Н2O (г)	-241,82	188,72	-228,61
Н2О (ж)	-285,83	70,08	-237,24
N2(r)		199,9
NH3 (г)	-46,19	192,6	-16,71
NH4Cl (к)	-314,2	95,8	-203,2
N2O (г)	82,0	219,9	104,1
NO (г)	90,25	210,6	86,58
O2(г)		205,04
S02 (г)	-296,9	248,1	-300,2
Тi(к)		30,6
TiO2 (к)	-943,9	50,3	-888,6

Актиноиды - Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr

Благородные (инертные) газы - He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Галогены - F, Cl, Br, I, At

Лантаноиды - La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

Халькогены - О, S, Se, Те, Ро

Семейство железа - Fe, Co, Ni

Семейство платины - Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt

Щелочные металлы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Щелочно-земельные металлы - Ca, Sr, Ba, Ra

Продолжение

Кислота	Названия
кислоты	соли
НАlO2	метаалюминиевая	метаалюминаты
Н3АlOз	ортоалюминиевая	ортоалюминаты
H2ZnO2	цинковая	цинкаты
Н3ВО3	ортоборная	ортобораты
НВr	бромоводородная	бромиды
НСООН	муравьиная	формиаты
СН3СООН	уксусная	ацетаты
HCN	циановодородная (синильная)	цианиды
Н2СО3	угольная	карбонаты
HCI	хлороводородная (соляная)	хлориды
HClO	хлорноватистая	гипохлориты
НСlO2	хлористая	хлориты
НСlО3	хлорноватая	хлораты
НСlO4	хлорная	перхлораты
НСrО2	метахромистая	метахромиты
Н2СrО4	хромовая	хроматы
Н2Сr2O7	дихромовая	дихроматы
HI	йодоводородная	йодиды
НМnО4	марганцевая	перманганаты
Н2МnО4	марганцоватая	манганаты
HNO2	азотистая	нитриты
HNO3	азотная	нитраты
HF	фтороводородная (плавиковая)	фториды
НРО3	метафосфорная	метафосфаты
Н3РO2	фосфорноватистая	гипофосфиты
Н3РОз	фосфористая	фосфиты
Н3РO4	ортофосфорная	ортофосфаты
H2S	сероводородная	сульфиды
HSCN	роданистая	роданиды
H2SO3	сернистая	сульфиты
H2SO4	серная	сульфаты
H2S2O3	тиосерная	тиосульфаты
H2SiO3	метакремниевая	метасиликаты

Продолжение

Формула	Название
Средние соли	Содержат в своём составе катионы металлов и кислотные остатки
NaCl	хлорид натрия
K2SO4	сульфат калия
K2CrO4	хромат калия
Fe2(SO4)3	сульфат железа (III)
(NH4)3PO4	ортофосфат аммония
A1(NO3)3	нитрат алюминия
Кислые соли	Содержат кислотные остатки с незамещёнными атомами водорода
NaHCO3	гидрокарбонат натрия
K2HPO4	гидроортофосфат калия
KH2PO4	дигидроортофосфат калия
Ca(HS)2	гидросульфид кальция
Fe(HCO3)2	гидрокарбонат железа (II)
Ba(H2PO4)2	дигидроортофосфат бария
Основные соли	Содержат в своём составе гидроксогруппы
(CaOH)2SO4	гидроксосульфат кальция (сульфат гидроксокальция)
(CoOH)NO3	гидроксонитрат кобальта (II)
FeOHCl	гидроксохлорид железа (II) (хлорид гидроксожелеза (II))
FeOHCl2	гидроксохлорид железа (III) (дихлорид гидроксожелеза (III))
Fe(OH)2Cl	дигидроксохлорид железа (III)
Fe(OH)2NO3	дигидроксонитрат железа (III)
[Fe(OH)2]2SO4	дигидроксосульфат железа (III)
(AlOH)2SiO4	ортосиликат гидроксоалюминия

Продолжение 7. Электрохимический ряд напряжений металлов

Li Rb К Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt

Au

Анионы по способности окисляться располагаются в следующем порядке: I^-; Br^-; S^2-; Сl^-; OH^-; SO₄^2-; NO₃^-; CO₃^2-; РО₄^3-; F^- восстановительная активность уменьшается

Li^+ Rb^+ K^+ Ba^2+ Sr^2+ Ca^2+ Na^+ Mg^2+ A1^3+	Mn^2+ Zn^2+ Cr^3+ Fe^2+ Fe^3+ Cd^2+Со^2+ Ni^2+ Sn^2+ Pb^2+	Sb^3+Bi^3+Cu^2+Hg^2+Ag^+Pd^2+Pt^2+Au^3+
На катоде
При электролизе водных растворов не восстанав- ливаются. На катоде восстанавливаются ионы водорода: 2Н^+ + 2е^- = Н2 или 2Н2О + 2е^- = Н2 + 2OH^-	При электролизе растворов восстанавливаются на катоде одновременно с молекулами воды: 2Н2О + 1e^- = Н2 + 2ОН^-	При электролизе растворов практически полностью восстанавливаются на катоде.
На аноде В случае растворимого анода (Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ni и др.) при электролизе водного раствора окисляется анод, и металл переходит в раствор в виде ионов: Сu - 2е^- = Сu^2+
В случае с инертным (нерастворимым) анодом: 1) при электролизе водных растворов солей бескислородных кислот (Сl^-, Вr^-, I^-, S^2- и др.) окисляются анионы бескислородных кислот: 2Сl^- - 2е^- = С12; 2) при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляются молекулы воды или гидроксид-ионы: 2Н2О - 4е^- = О2 + 4Н^+ или 4ОН^- - 4е^- = О2 + 2Н2О.

Дата добавления: 2014-11-29