Металлы главных подгрупп

406. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?

407. Смесь металлов натрия и кальция массой 6,3 г растворили в воде, при этом
выделился газ объёмом 3,36 л (н. у.). Сколько граммов каждого из металлов
содержалось в смеси?

408. Определите массовую долю (в %) карбоната калия и гидроксида калия в
смеси, если при действии избытка серной кислоты на эту смесь выделилось
13,4 л газа (н. у.) и образовалось 32,4 г воды.

409. В 500 мл воды бросили кусочек натрия массой 46 г. Вычислите массовую
долю раствора щелочи.

410. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?

411. Какой объём водорода (н. у.) выделится при действии избытка воды на
сплав, содержащий 9,2 г натрия и 7,8 г калия?

412. Сколько килограммов гидроксида калия можно получить путём
добавления гашёной извести к 100 кг поташа, если практический выход
гидроксида калия составил 95%?

413. Калий массой 3,9 г растворили в воде объёмом 206,2 мл. Определите
массовую долю полученного раствора.

414. Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид
углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г
карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её
количество.

415. Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для
нейтрализации 196 г 10%-ного раствора серной кислоты?

416. При разложении 14,2 г смеси карбонатов кальция и магния выделилось
6,6г оксида углерода (IV). Определите массовую долю (в %) карбонатов
кальция и магния в смеси.

417. Сколько граммов гидроксида кальция следует прибавить к раствору
гидрокарбоната кальция с массовой долей Са(НСО₃)₂ 5% массой 162 г для
образования средней соли?

418. Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на
реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1,024) с массовой долей 5% объёмом
10мл?

419. Какая масса гидрокарбоната кальция должна прореагировать с гашёной
известью, чтобы получилось СаСО₃ массой 350 г?

420. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой, если в результате
реакции получили 36 г гидроксида кальция?

421. Какую массу (г) соды требуется прибавить к воде, содержащей 50 г
хлорида магния для её умягчения?

422. Сколько литров водорода образовалось при взаимодействии 108 г
алюминия с раствором гидроксида натрия (н. у.)?

423. 10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом
выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.

424. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор,
содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите
массу осадка.

425. Выведите формулу вещества с относительной молекулярной массой 213, в
котором массовые доли алюминия, азота и кислорода составляют
соответственно 12,67; 19,72 и 67,6%.

426. При обработке смеси алюминия и магния раствором гидроксида натрия
выделилось 11,2 л водорода, а при обработке такого же количества этой же
смеси соляной кислотой выделился водород объёмом 33,6 л (н. у.). Определите
состав смеси.

427. Составьте термохимическое уравнение, если при сгорании алюминия
массой 28 г в кислороде выделяется 860 кДж теплоты.

428. 10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось
6,72 л водорода. Определите состав смеси.

429. Сколько алюминия требуется для получения водорода, необходимого для
восстановления оксида меди (II), получающегося при разложении малахита
(СuОН)₂СО₃ массой 6,66 г?

430. Смесь алюминия и меди обработали раствором щелочи. Выделившийся газ
после сжигания на воздухе привёл к образованию воды массой 27 г. Вычислите
массу алюминия в смеси.

431. Какой объём водорода выделится при взаимодействии алюминия массой
27 г с раствором гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%) объёмом
140мл?

432. Сколько требуется хлорида алюминия для приготовления 0,2 М раствора
объёмом 0,5 л?

433. Вычислите объём водорода, образующегося при действии избытка водного
раствора щелочи на сплав массой 100 г, если содержание алюминия в сплаве
составляет 81% (масс.). Другие компоненты сплава с водным раствором
щелочи не реагируют.

Металлы побочных подгрупп

434. При растворении в соляной кислоте 1,82 г смеси алюминия с неизвестным
металлом, стоящим в ряду стандартных электродных потенциалов после
водорода, выделилось 0,672 л водорода. Чтобы окислить эту смесь,
потребовалось 0,56 л кислорода (н. у.). Какой металл был взят? Определите
массовую долю металла в смеси.

435. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком
концентрированной азотной кислоты для получения 4 л (н. у.) оксида азота
(IV), если объёмная доля выхода оксида азота (IV) составляет 96%?

436. Смесь меди и оксида меди (II) массой 61,95 г обработали серной кислотой
(конц.). При этом выделился газ объёмом 8,673 л (н. у.). Определите массовую
долю оксида меди в смеси.

437. При растворении куска меди массой 10 г в избытке серной кислоты (конц.)
выделился оксид серы (IV) количеством 0,125 моль. Вычислите массовую долю
меди во взятом образце.

438. Вычислите массу меди, растворённой в серной кислоте объёмом 1 л с
массовой долей H₂SO₄ 40% (ρ = 1,3 г/см³).

439. При сжигании меди массой 6,4 г в хлоре объёмом 33,6 л (н. у.) получили
соль, которую растворили в воде массой 256,5 г. Вычислите массовую долю
раствора соли.

440. Какой объём водорода (н. у.) потребуется для восстановления оксида меди
(II), полученного при термическом разложении гидроксида меди (II) массой
19,6 г?

441. Вычислите массовую долю (в %) меди в смеси с железом и алюминием,
если при действии на смесь массой 26 г раствора гидроксида натрия выделился
водород объёмом 13,44 л (н. у.), а при действии соляной кислоты без доступа
воздуха - водород объёмом 17,92 л.

442. Какой объём раствора серной кислоты (конц.) плотностью 1,84 г/см^л,
массовая доля H₂SO₄ в котором составляет 98%, необходим для растворения
серебра массой 5,4 г?

443. При обработке смеси порошков цинка и меди массой 20 г раствором
соляной кислоты выделился водород объёмом 3,36 л при н. у. Вычислите
массовую долю цинка в смеси.

444. Вычислите массу раствора технической кислоты с массовой долей НСl
30%, затраченной на растворение цинка массой 200 г с массовой долей
примесей 35% (ответ округлите до целого числа).

445. При растворении ртути массой 50 г в избытке серной кислоты (конц.)
выделился газ объёмом 1,4 л (н. у.). Вычислите массовую долю примесей в
ртути.

446. Один из сплавов содержит алюминий (массовая доля 10%), цинк (массовая
доля 4%), магний (массовая доля 86%). Какой объём водорода выделится при
н.у. при растворении в соляной кислоте такого сплава массой 75 г?

447. При обработке сплава цинка с медью массой 20 г соляной кислотой
выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю (в %) меди в
сплаве.

448. Сколько граммов цинка нужно растворить в кислоте для получения 10 л
водорода?

449. Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите
формулу минерала.

450. При реакции железа массой 8 г с хлором получили хлорид железа (III),
который растворили в воде массой 200 г. Какова массовая доля полученного
раствора? (Ответ округлите до второго знака после запятой).

451. Железо массой 14 г сплавили с серой массой 6,4 г. Вычислите массу
непрореагировавшего вещества.

452. Вычислите массу карбида железа, образовавшуюся при восстановлении
оксида железа (III) массой 320 г оксидом углерода (II). Восстановление
протекает с массовой долей выхода 80%, а образование карбида- 2%.

453. При обработке образца смеси железа и цинка хлороводородной кислотой
выделилось 0,896 л водорода, а при действии раствора щелочи на такой же

образец смеси - 0,448 л водорода. Определите массовые доли (в %) компонентов смеси.

454. Сколько железа (кг) можно получить из 500 кг красного железняка (Fe₂O₃),
содержащего 10% примесей?

455. На техническое железо массой 3 г подействовали избытком раствора
соляной кислоты, в результате чего выделился газ объёмом 1,12 л (н. у.).
Определите массовую долю (%) чистого железа в техническом.

456. Каков состав (в % по массе) алюминиево-медного сплава, если при
обработке 1 г его избытком кислоты выделилось 1,18л водорода?

XIV. Осуществите следующие превращения

457. КМnО₄ → О₂ → СuО → Н₂О → NaOH

458. S → FeS → H₂S → SO₂ → H₂SO₄

459. H₂S → S → ZnS → ZnO → ZnSO₄

460. FeS₂ → SO₂ → SO₃ → K₂SO₄ → BaSO₄

461. N₂ → NH₃ → NO → HNO₃ → NO₂

462. NH₃ → NO₂ → NO → NaNO₃ → HNO₃

463. NH₃ → NH₄C1 → NH₄OH → NH₄HCO₃ → NH₃

464. C1₂ → HC1O → HC1 → NH₄C1 → AgCl

465. NaCl → C1₂ → HC1 → СuСl₂ → Сu

466. HC1 → CuCl₂ → C1₂ → HC1 → MgCl₂

467. H₂ → HC1 → FeCl₂ → Fe → FeCl₃

468. Сu → Cu(NO₃)₂ → NO₂ → HNO₃ → NO

469. (NH₄)₂SO₄ →NH₄C1 → HC1 → C1₂ → NH₄Cl

470. Zn(NO₃)₂ → Na₂[Zn(OH)₄] → Na → NaOH → Zn(OH)₂

471. Ca → Ca₃P₂ → PH₃ → P₂O₅ → K₃PO₄

472. P → P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

473. CO₂ → Na₂CO₃ → CO₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃

474. CaCb → CaCO₃ → CaO → CaCO₃ → Na₂CO₃

475. Si → Ca₂Si → SiH₄ → CaSiO₃ → CaO

476. Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → Si

477. Na₂C0₃ → NaHCO₃ → CaCO₃ → KHCO₃ → KC1

478. MgCO₃ → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂

479. Ca → CaH₂ → Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂ → CaSO₃

480. Al → A1₂O₃ → A1(OH)₃ → A1C1₃ → A1₂(SO₄)₃

481. A1(OH)₃ → A1C1₃ → Al → A1(OH)₃ → NaAlO₂

482. A1₂O₃ → Na[Al(OH)₄] → A1(NO₃)₃ → A1₂O₃ → KAlO₂

483. Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

484. Fe → Fe₂(SO₄)₃ → Fe → Fe(OH)₂ → Fe(NO₃)₂

485. Сu → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → (CuOH)Cl → CuCl₂

486. Сu → CuS → СuО → Сu → Cu(NO₃)₂

487. Ag → AgNO₃ → O₂ → SO₂ → H₂SO₄

488. С → CH₄ → CH₃C1 → C₂H₆

489. CH₄ → C₂H₄ → C₂H₆ → CO₂

490. C₂H₆ → C₂H₅Cl → C₂H₄ → C₂H₅OH

491. CaCO₃ → CaC₂ → C₂H₂ → CH₃COH

492. C₆H₆ → C₆H₅NO₂ → C₆H₅NH₂ → C₆H₅NH₃C1

493. (C₆H₁₀O₅)_n → C₆H₁₂O₆ → CO₂ → CO

494. CH₄ → HCOH → C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH

495. C₂H₆ → C₂H₅Cl → C₂H₅OH → CH₃COOH

496. CaC₂ → C₂H₂ → C₂H₄ → (-CH₂ - CH₂-)_n

497. C₂H₅OH → CH₃COOH → CH₄ → CO₂

498. CH₄ → HCOH → CH₃OH → CH₃C1

499. CH₃C1 → C₂H₆ → C₂H₅OH → C₂H₅ONa

500. CH₃COOH → СН₃СООС₅Н₁₁ → С₅Н₁₁ОН → С₅Н₁₁ОК

501. СН₄ → С₂Н₄ → С₂Н₂ → СН₃СОН

502. н-С₆Н₁₄ → С₆Н₆ → C₆H₅NO₂ → C₆H₅NH₂

503. С₂Н₂ → С₂Н₄Вr₂ → СН₃СОН → С₂Н₅ОН

504. СН₄ → С₂Н₂ → СН₃СОН → Ag

505. С₂Н₂ → СН₃СОН → С₂Н₅ОН → С₂Н₅Вr

506. СН₃СОН → СН₃СООН → С1СН₂СООН → С1СН₂СООСН₃

507. С₂Н₅ОН → СН₃СООН → СН₃СООС₂Н₅ → СН₃СООН

508. СН₃ОН → СН₃СООСН₃ → СН₃ОН → НСОН

509. С₂Н₆ → С₂Н₅С1 → С₂Н₄ → СН₂ОН-СН₂ОН

510. CH₃COONa → СН₄ → С₂Н₂ → С₂Н₆

511. СН₄ → СН₃Вr → С₂Н₆ → С₂Н₅Сl

512. СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₆С1₆

513. С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅СН₃ → С₆Н₅СООН

514. С₂Н₆ → С₂Н₅Вr → С₂Н₄ → С₂Н₄Вr₂

515. С₂Н₅ОН → С₂Н₄ → С₂Н₄Вr₂ → С₂Н₂

516. Вr₂ → С₂Н₅Вr → С₄Н₁₀ → С₄Н₉Сl

517. С₆Н₅ОН → C₆H₅ONa → С₆Н₅ОН → С₆Н₂Вr₃ОН

518. С₆Н₁₂ → С₆Н₆ → C₆H₅NO₂ → C₆H₅NH₂

519. С₆Н₁₄ → С₃Н₈ → СН₄ → С₂Н₂

XV. Органические соединения

520. Какой объём воздуха потребуется, чтобы сжечь 50 м³ газа, содержащего
90% метана, 5% этана, 3% оксида углерода (IV) и 2% азота?

521. Газ, полученный при взаимодействии 19,2 г. бензола с избытком брома в
присутствии катализатора до бромбензола, растворили в воде. Определите
объём раствора гидроксида калия с массовой долей 0,08 и плотностью
1,092 г/мл, необходимый для нейтрализации полученного раствора.

522. При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и
12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его
плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные
формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.

523. Какой объём (н. у.) займёт газ, образовавшийся при пропускании 112 л
водорода над углеродом при 500°С в присутствии никелевого катализатора?
Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2 л
10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,1 г/мл). Какая соль и в каком
количестве образуется в растворе?

524. Продукты полного сгорания 6,72 л (н. у.) смеси этана и пропана
обработали избытком известковой воды, при этом образовалось 80 г осадка.
Каков количественный состав исходной смеси?

525. Газ ставропольского месторождения состоит (% объёмн.) из: метана - 97,7;
этана - 0,2; пропана - 0,1. Сколько воды и диоксида углерода образуется при
сгорании 1 m³ ставропольского газа?

526. Сколько кубических метров природного газа (н. у), содержащего
4,48% этана (по объёму), необходимо взять для получения 20 кг 90%-ного
раствора уксусной кислоты?

527. При сгорании одного моля предельного углеводорода образовалось три
моля воды и 88 г оксида углерода (IV). Какова молярная масса сгоревшего
соединения?

528. В реакцию вступил бензол массой 156 г и азотная кислота массой 140 г.
Вычислите непрореагировавшую массу вещества, взятого в избытке.

529. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если
известно, что при полном сгорании 8,6 г его образовалось 13,44 л (н. у.) оксида
углерода (IV). Рассчитайте молекулярную массу углеводорода.

530. 100 мл метана, содержащего примесь азота, сожгли в избытке кислорода и
затем из полученной смеси газов поглотили оксид углерода (IV) при помощи
щёлочи. При этом объём газа уменьшился на 95 мл. Какова объёмная доля
примеси азота во взятом метане?

531. При сжигании газа количеством 1 моль образовался диоксид углерода
объёмом 22,4 л (н. у.) и вода массой 36 г. Выведите формулу соединения и
вычислите объём кислорода, затраченный на полное сгорание газа объёмом 1 л
(н. у.).

532. При пропускании этилена через бромную воду масса раствора увеличилась
на 7 г. Сколько литров газа вступило в реакцию и сколько граммов
1,2-дибромэтана образовалось (н. у.)?

533. Смесь этана и этилена объёмом 200 мл (н. у.) обесцветила бромную воду
массой 25 г. Рассчитайте объёмную долю этилена в смеси, если массовая доля
брома в бромной воде равна 3,2%.

534. Смесь бутана и 2-бутена массой 5,28 г обесцветили 32 г 10%-ного раствора
брома в СС1₄. Найдите массу бутана, содержащегося в смеси.

535. Какой объём этилена (н. у.) необходимо пропустить через 600 г 1,2%-ного
раствора бромной воды для её обесцвечивания?

536. После завершения гидрирования смеси пропана с этиленом массой 6,4 г
получили газ массой 6,6 г. Определите объёмную долю пропана в исходной
смеси газов.

537. Сколько по объёму ацетилена и водорода можно получить из 1042 м³
природного газа, который содержит в объёмных долях 0,96, или 96% (по
объёму) метана?

538. Сколько по объёму ацетилена (н. у.) можно получить при взаимодействии
51,2 кг карбида кальция с водой, если выход ацетилена составляет в массовых
долях 0,84, или 84%, по сравнению с теоретическим?

539. При пропускании смеси этилена и ацетилена в раствор брома образовалось
12,56 г смеси дибромэтана и тетрабромэтана, а при пропускании такого же
количества этой смеси в аммиачный раствор оксида серебра образовалось 4,80 г
осадка. Определите массовую долю этилена в его смеси с ацетиленом.

540. Определите молекулярную формулу и молекулярную массу диенового
углеводорода, если при сгорании его массой 2 г образовалась вода массой 2,12 г
и диоксид углерода массой 6,47 г.

541. Для нейтрализации 11,40 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл
водного раствора гидроксида натрия, содержащего в литре 0,5 моль этого
основания. Вычислите массовую долю (%) уксусной кислоты в этом образце
столового уксуса.

542. При гидрировании 3,9 г ацетилена образовалась смесь этана и этилена.
При пропускании этой смеси через раствор брома образовалось 9,4 г
дибромэтана. Определите массовую долю этана в его смеси с этиленом.

543. Сколько литров раствора, содержащего в массовых долях 0,96, или 96%
этанола (ρ = 0,8 г/см³) можно получить из 1000 м³ этилена (н. у.)?

544. Сколько по объёму воздуха потребуется для окисления метанола, если
нужно получить 1 т раствора, содержащего в массовых долях 0,4, или 40%,
метаналя?

545. При сожжении парафинового углеводорода массой 51 г образовалась вода
массой 73,6 г. Выведите формулу углеводорода и вычислите его молярную
массу.

546. Определите объём воздуха (н. у.) с объёмной долей кислорода 0,21,
необходимый для сжигания 80 л (н. у.) смеси пропана и бутана, содержащей
60% бутана и 40% пропана по объёму.

547. При сжигании газа количеством 1 моль образовался диоксид углерода
объёмом 22,4 л (н. у.) и вода массой 36 г. Выведите формулу соединения и
вычислите объём кислорода, затраченный на полное сгорание газа объёмом 1 л
(н. у.).

548. Из природного газа объёмом 300 л (н. у.) получили ацетилен. Объёмная
доля метана в газе 96%. Определите объём образовавшегося ацетилена, если
его выход 65%.

549. На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор объёмом
50 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Такая
же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2 г.
Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.

550. Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода ацетальдегида - 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н. у.)?

Дата добавления: 2014-11-29