Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми металлами

Металлы

Благородные - Ag, Au, Pt, Ru, Rh, Os, Ir

Лёгкие (ρ < 5 г/см³) - Li, Na, K, Rb, Cs, Be, Mg, Ca, Al, Ti

Легкоплавкие (t_пл. < 1000°C) - Li, Na, K, Cs, Rb, Ca, Mg и др.

Радиоактивные - Fr, Ra, U, Тс, актиноиды

Рассеянные - Ga, In, Tl, Ge, Hf, Re

Редкоземельные — Sc, Y, La, лантаноиды

Тугоплавкие (t_пл. > 1000°C) - Ti, Ir, Hf, W, Nb, Та, Cr, Mo, V, Re

Тяжёлые (p > 5 г/см³) - Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb и др.

Цветные - Ag, Au, Cu, Mn, Co, Ni, Cr и др.

Чёрные - Fe и его сплавы

Продолжение

	Кислота (окислитель)
Металл	H2SO4	HNO3
	разб.	конц.	разб.	конц.
К, Ва, Са,		соль	соль	соль
Na, Mg	соль + H2	+ H2S	+ NH3 (NH4NO3)	+ N2O
		+ Н2О	+ Н2O	+ Н2О
		пассивация (на
Al, Cr, Fe	СОЛЬ + H2	холоде);	соль	пассивация
		при нагревании с	+ NO
		А1 (соль	+ Н2О
		+ H2S
		+ Н2О),
		с Cr, Fe (соль
		+ SO2
		+ Н2O)
		соль	соль	соль
Zn, Sn	СОЛЬ + H2	+ SO2	+ NO	+ NO2
		+ Н2О	+ Н2О	+ Н2О
Ni, Pb,		соль	соль	соль
Cu, Hg, Ag	-	+ SO2	+ NO	+ NO2
		+ Н2О	+ Н2О	+ H2O

10.

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

Ионы

н^+

NH4^+

Na^+

К^+

Ва^2+

Са^2+

Mg^2+

А1^3+

Сr^3+

Fe^2+

Fe^3+

Мn^2+

Zn^2+

Сu^2+

Ag^+

Рb^2+

ОН

18,0

35,0

Р 40,0

Р 56,1

Р 171,4

М 74,1

Н 58,3

Н 78,0

Н 103,0

Н 89,9

Н 106,0

Н 88,9

Н 99,4

Н 97,6

124,9

Н 241,2

Сl^-

Р 36,5

Р 53,5

Р 58,4

Р 74,6

Р 208,2

Р 111,0

Р 95,2

Р 133,3

Р 158,4

Р 126,8

Р 162,2

Р 125,8

Р 136,3

Р 134,4

Н 143,3

М 278,1

Вr^-

Р 80,9

Р 97,9

Р 102,9

Р 119,0

Р 297,2

Р 199,9

Р 184,1

Р 266,7

Р 271,7

Р 215,7

Р 295,6

Р 214,8

Р 225,2

223,4

Н 187,8

М 367,0

I^-

Р 127,9

Р 144,9

Р 149,9

Р 166,0

Р 391,1

Р 293,9

Р 276,1

Р 407,7

Р 432,7

Р 310,1

Р 436,9

Р 308,8

Р 319,2

317,4

Н 234,8

М 461,0

NO3^-

Р 63,0

Р 80,0

Р 85,0

Р 101,1

Р 261,4

Р 164,1

Р 148,3

Р 213,0

Р 239,0

Р 179,9

Р 241,9

Р 179,0

Р 189,4

Р 187,4

Р 169,9

Р 331,2

S^2-

Р 34,1

Р 68,1

Р 78,0

Р 110,3

Р 169,4

72,1

56,1

Н 150,2

Н 200,2

Н 87,9

Н 207,9

Н 87,0

Н 97,4

Н 95,6

Н 247,8

Н 239,2

SO3^2-

Р 82,1

Р 116,1

Р 126,0

Р 158,3

М 217,4

М 120,1

М 104,4

294,1

344,2

М 135,9

351,9

135,0

М 145,4

143,6

М 259,8

Н 287,2

SO4^2-

Р 98,1

Р 132,3

Р 142,0

Р 174,3

Н 233,4

М 136,1

Р 12,4

Р 342,2

Р 392,2

Р 151,9

Р 399,9

Р 151,0

Р 161,4

Р 159,6

М 311,8

Н 303,2

СO3^2^-

Р 62,0

Р 96,1

Р 105,9

Р 138,2

Н 197,4

Н 100,1

Н 84,3

234,0

284,0

Н 115,9

291,7

М 115,0

Н 125,3

Н 123,6

Н 275,8

Н 267,2

SiO3^2-

Н 78,1

112,2

Р 122,1

Р 154,3

Н 213,4

М 116,2

100,4

282,2

332,2

Н 131,9

339,9

131,0

Н 141,4

139,6

Н 291,8

Н 283,3

РО4^3^-

Р 98,0

Р 149,1

Р 163,9

Р 212,3

Н 602,0

Н 310,2

Н 262,8

Н 122,0

147,0

Н 357,5

Н 150,8

354,8

Н 386,1

Н 380,6

Н 418,6

Н 811,5

Растворимость соединения (Р) - Растворимое (больше 10 г на 100 г воды); (М) - Малорастворимое (меньше 10 г до 0,01 г на 100 г воды);

Молекулярная масса соединения (Н) - Нерастворимое (меньше 0,01 г на 100 г воды); (-)- Вещество разлагается водой или не существует

СОДЕРЖАНИЕ

I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных

веществ. Закон эквивалентов................................................................... 3

П. Стехиометрические законы химии...................................................... 5

III. Строение атома. Химическая связь. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.......... 7

IV. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические
уравнения и расчёты............................................................................ 12

V. Химическая кинетика и химическое равновесие............................. 15

VI. Растворы. Способы выражения концентрации................................... 19

Свойства растворов............................................................................... 23

VII. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической
диссоциации. Ионное произведение воды. Произведение
растворимости..................................................................................... 26

VIII. Ионные уравнения реакций............................................................. 29

IX. Гидролиз......................................................................................... 32

X. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)............................. 35

XI. Электрохимические процессы. Электролиз. Коррозия металлов.... 41

XII. Неметаллы...................................................................................... 46

Углерод. Кремний................................................................................ 46

Азот. Фосфор............................................................................................ 48

Кислород. Сера..................................................................................... 49

Галогены................................................................................................... 50

XIII. Металлы......................................................................................... 51

Металлы главных подгрупп................................................................. 51

Металлы побочных подгрупп............................................................... 53

XIV. Осуществите следующие превращения........................................ 55

XV. Органические соединения.............................................................. 56

Формулы для расчётов в химии.............................................................. 60

Варианты контрольных заданий............................................................. 62

Список рекомендуемой литературы....................................................... 68

Приложение

1. Относительные электроотрицательности элементов....................... 69

2. Основные физические постоянные....................................................... 69

3. Стандартные энтальпии образования ΔН°₂₉₈, энтропии S°₂₉₈ и
энергии Гиббса образования ΔG°₂₉₈ некоторых веществ при 298 К
(25°С)........................................................................................................ ⁷⁰

4. Групповые названия химических элементов....................................... 70

5. Названия некоторых кислот и их солей.............................................. 71

6. Названия некоторых средних, кислых и основных солей............... 72

7. Электрохимический ряд напряжений металлов.................................. 73

8. Металлы................................................................................................ 73

9. Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми
металлами............................................................................................... 74

10. Растворимость кислот, солей и оснований в воде.......................... 75

11. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.... 76

Учебное издание

Кудаярова Рушания Равильевна Мазитова Алия Карамовна Михайлюк Юрий Иванович

Контрольные задания по химии

для студентов технических вузов

нехимических специальностей

заочной формы обучения

Редактор М.Е. Галина

Подписано в печать Бумага офсетная. Формат 60x84 1/16. Гарнитура «Таймс». Печать трафаретная. Усл.-печ. л. 5,0. Уч.-изд. л. 4,4.

Тираж 350 экз. Заказ 24

Издательство Уфимского государственного нефтяного технического университета

Типография Уфимского государственного нефтяного технического университета

Адрес издательства и типографии: 450062, Республика Башкортостан, г. Уфа, ул. Космонавтов, 1

Дата добавления: 2014-11-29