Корозія металів

При розв’язанні задач цього розділу див. таблицю 8.

Корозія – це процес руйнування металів під час їх хімічної або електрохімічної взаємодії з навколишнім середовищем, що самочинно перебігає.

Під час електрохімічної корозії на поверхні металу одночасно перебігають два процеси:

анодний – окислення металу

та катодний – відновлення іонів водню

або молекул кисню, розчиненого у воді,

.

Іони або молекули, які відновлюються на катоді, називаються деполяризаторами. Під час атмосферної корозії – корозії у вологому повітрі, яке має кімнатну температуру – деполяризатором є кисень.

Приклад 1. Як відбувається корозія цинку, який контактує з кадмієм в нейтральному і кислому розчинах? Складіть електронні рівняння анодного та катодного процесів. Який склад мають продукти корозії?

Розв’язання. Цинк має більш негативний потенціал (-0,763 В), ніж кадмій (- 0,403 В), тому він є анодом, а кадмій катодом.

анодний процес:

,

катодний процес:

у кислому середовищі ,

у нейтральному середовищі .

Так як іони Zn²⁺ з гідроксильною групою утворюють нерозчинний гідроксид, то продукт корозії – Zn(OH)₂.

Дата добавления: 2014-12-08