Контрольні питання. 1 У дві судини з блакитним розчином мідного купоросу помістили: в першу – цинкову пластинку, а в другу – срібну

1 У дві судини з блакитним розчином мідного купоросу помістили: в першу – цинкову пластинку, а в другу – срібну. У якій судині колір розчину поступово зникає? Чому? Складіть електронне і молекулярне рівняння відповідної реакції. '

2 Збільшиться, зменшиться або залишиться без зміни маса цинкової пластинки при взаємодії її з розчинами: a) CuSO₄; б) MgSO₄; в) Pb(NO₃)₂? Чому? Складіть електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.

3 При якій концентрації іонів Zn²⁺(моль/л) потенціал цинкового електрода буде на 0,015 В менше його стандартного електродного потенціалу?

Відповідь: 0,30 моль/ л.

4 Збільшиться, зменшиться або залишиться без зміни маса кадмієвої пластинки при взаємодії її з розчинами: a) AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄? Чому? Складіть електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.

5 Марганцевий електрод у розчині його солі має потенціал -1,23 В. Обчислити концентрацію іонів Мn²⁺ (моль/л).

Відповідь: 1,89 10 ²моль/л.

6 Потенціал срібного електрода в розчині AgNO₃ склав 95 % від значення його стандартного електродного потенціалу. Чому дорівнює концентрація іонів Ag⁺ (моль/л)?

Відповідь: 0,20 моль/л.

7 Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС мідно-кадмієвого гальванічного елемента, у якому [Cd ²⁺] = =0,8 моль/л, а [Сu²⁺] =0,01 моль/л.

Відповідь: 0,68 В.

8 Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному із яких мідь була катодом, а в другому – анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що відбуваються на катоді та на аноді.

9 При якій концентрації іонів Сu ²⁺ (моль/л) значення потенціалу мідного електрода стає рівним стандартному потенціалу водневого електрода?

Відповідь: 1,89 10 ¹² моль/л.

10 Який гальванічний елемент називається концентраційним? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається зі срібних електродів, опущених: перший у 0,01 н., а другий у 0,1 н. розчини AgNO₃.

Відповідь: 0,059 В.

11 При якій умові буде працювати гальванічний елемент, електроди якого зроблені з того самого металу? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, у якому один нікелевий електрод знаходиться в 0,001 М розчині, а інший такий же електрод – у 0,01М розчині сульфату нікелю.

Відповідь: 0,0295 В.

12 Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається зі свинцевої і магнієвої пластин, опущених у розчини свої солей з концентрацією [РЬ²⁺] = =[Мg²⁺] = 0,01 моль/л. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з іонів збільшити в однакове число раз?

Відповідь: 2,244 В.

13 Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному із яких нікель є катодом, а в іншому — анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що протікають на катоді та на аноді.

14 Залізна і срібна пластини з'єднані зовнішнім провідником та занурені в розчин сірчаної кислоти. Складіть схему даного гальванічного елемента і напишіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на аноді і на катоді.

15 Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів та обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин кадмію та магнію, опущених у розчини своїх солей з концентрацією [Mg²⁺] = =[Cd²⁺]=1 моль/л. Чи зміниться значення ЕРС, якщо концентрацію кожного з іонів понизити до 0,01 моль/л?

Відповідь: 1,967В.

16 Складіть схему гальванічного елемента, що складається з пластин цинку і заліза, занурених у розчини їхніх солей. Напишіть електронні рівняння процесів, що протікають на аноді та на катоді. Яку треба було б взяти концентрацію іонів заліза (моль/л), щоб ЕРС елемента стала рівною нулю, якщо [Zn²⁺] = 0,001 моль/л?

Відповідь: 7,3 10^-15 моль/л.

17 Складіть схему гальванічного елемента, в основі якого лежить реакція, що протікає за рівнянням

Ni + Pb(NO₃) ₂ = Ni(NO₃) ₂ + Pb.

Напишіть електронні рівняння анодного та катодного процесів. Обчисліть ЕРС цього елемента, якщо [Ni²⁺]=0,01 моль/л, [РЬ²⁺] =0,0001 моль/л.

Відповідь: 0,064 В.

18 Які хімічні процеси протікають на електродах при зарядженні та розрядженні свинцевого акумулятора?

19 Які хімічні процеси протікають на електродах при зарядженні і розрядженні кадмій-нікелевого акумулятора?

20 Які хімічні процеси протікають на електродах при зарядженні і розрядженні залізо-нікелевого акумулятора?

Дата добавления: 2014-12-08