Електроліз

Приклад 1. Яка маса міді виділиться на катоді під час електролізу розчину CuSO ₄ протягом 1 год при силі струму 4 А?

Розв’язання. Згідно з законом Фарадея

m = E·І·t /96500, (1)

де m – маса речовини, яка окислюється або відновлюється на електроді;

E – еквівалентна маса речовини;

І – сила струму, А;

t – час електролізу, c.

Еквівалентна маса міді СuSO₄ дорівнює 63,54: 2 = 31, 77г/моль.

Звідки Е = 31,77, І =4А, t =60 60 =3600 c.

Приклад 2. Обчислити еквівалентну масу металу, знаючи, що при електролізі розчину хлориду цього металу витрачено 3880 Кл електрики і на катоді виділяється 11,742 г металу.

Розв’язання. З формули (1)

Е= 11,742 96500/3880 = 29,35 г/моль,

де m = 11,742 г, It = Q = 3880 Кл.

Приклад 3. Чому дорівнює сила струму під час електролізу розчину протягом 1 год 40 хв 25 с, якщо на катоді утворюється 1,4 л водню (н.у.)?

Розв’язання. З формули (1)

І =m 96500/Et.

Так як даний об’єм водню є відомим, то співвідношення m/E замінюємо співвідношенням ,

де - об’єм водню, л;

- еквівалентний об’єм водню, л.

Звідки

.

Еквівалентний об’єм водню при н.у. дорівнює половині молярного об’єму 22,4/2 =11,2 л. Записуємо в формулу значення ,

=11,2 л, t = 6025 (1год 40 хв 25с) = 6025 с

і знаходимо

І= 1,4 96500/11,2 6025 = 2А.

Приклад 4. Яка маса гідроксиду калію утворилася біля катода під час електролізу розчину K₂SO₄, якщо на аноді виділилося 11,2 л кисню (н.у.)?

Розв’язання. Еквівалентний об’єм кисню (н.у.) 22,4/4 = 5,6 л. Отже, 11,2 л містять дві еквівалентні маси кисню. Стільки ж еквівалентних мас КОН утворилося на катоді або 56,11 2 = 112,22 г (56,11 г/моль – мольна та еквівалентна маса КОН).

Дата добавления: 2014-12-08