Правила техники безопасности при работе в лаборатории экологии

Контрольные вопросы

Описание, обсуждение результатов опытов, выводы

Методика проведения опыта

Оборудование, реактивы, материалы

1) фотоколориметр; 2) цилиндр на 100 мл – 12 шт.; 3) мерные колбы на 500 мл – 2 шт.; 4) фильтровальная бумага – белая лента; 5) воронка, 6) стакан на 100 мл; 7) пипетка на 10 мл для стандартного раствора № 1;8) бюретка на 100 мл для стандартного раствора № 2; 9) дистиллированная вода; 10) стандартный раствор № 1: 0,0875 г бихромата калия, 2 г сульфата кобальта и 1 мл серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл растворяют в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л; раствор соответствует цветности 500˚; 11) стандартный раствор № 2: 1 мл конц. серной кислоты доводят дистиллированной водой до 1 л.

Материал: вода водоёма.

Для приготовления шкалы цветности смешивают растворы № 1 и 2 в цилиндрах объёмом 100 мл в соотношениях в соответствии с таблицей 2.

Таблица 2 - Хромово-кобальтовая шкала цветности

Раствор № 1 мл
Раствор № 2 мл
Градусы цветности

Цветность можно определять визуально. Для этого в колориметрический цилиндр наливают 100 мл профильтрованной исследуемой воды и, просматривая сверху вниз окраску контрольных растворов хромово-кобальтовой шкалы цветности, находят цилиндр, окраска жидкости в котором совпадает с окраской воды в цилиндре с исследуемой водой.

Цветность можно более точно определить на фотоколориметре. Для этого строят градуированный график по хромово-кобальтовой шкале цветности. Растворы с различной цветностью фотометрируют в кювете на 5 см в синей части спектра относительно дистиллированной воды.

При цветности выше 35˚ водопотребление ограничивают.

Таблица 3 - Сводная таблица результатов опытов

Температура, ˚С	Прозрачность, см	Осадок	Запах	Вкус, баллы	рН	Цветность, град
Количественно	Качественно	Характер	Интенсивность

Сделать вывод о возможности использования исследуемой воды для хозяйственно - питьевого водоснабжения.

1 Перечислите органолептические свойства воды.

2 Какие показатели имеет чистая вода?

3 Как определяются: прозрачность, интенсивность запаха и вкуса?

4 Чем обусловлена цветность воды и как она определяется?

5 Какие показатели являются индикаторами загрязнения водоемов?

1 Содержите своё рабочее место в чистоте.

2 После окончания опыта приборы и посуду мойте тотчас же.

3 Если пролита вода или реактивы, быстро протрите стол, но будьте осторожны, чтобы не повредить руки и одежду.

4 Разбитое стекло, куски бумаги, испорченные сухие реактивы и т.д. не оставляйте на столах, а выбрасывайте в специальную мусорную корзину, ни в коем случае не в водопроводную раковину.

5 Не загромождайте стол ненужными в данный момент предметами, приборами, книгами, все предметы на столе должны быть расставлены в определенном порядке.

6 Реактивы и приборы общего пользования не уносите на свои столы.

7 По окончании работы вымойте и сдайте лаборанту приборы и посуду, приведите в порядок рабочее место.

8 Аккуратно вносите в пробирку концентрированные кислоты и щёлочи, остерегайтесь пролить их на руки, на одежду и на стол. Если кислота или щёлочь попали на кожу или на одежду, быстро смойте их большим количеством воды и обратитесь за дальнейшей помощью к преподавателю. О пролитых в больших количествах концентрированных кислотах и щелочах также сообщите преподавателю или лаборанту.

9 С ядовитыми и сильно пахнущими веществами работайте в вытяжном шкафу, проверив, хорошо ли работает тяга.

10 Не нагревайте в закрытых сосудах газообразные вещества, при нагревании жидкостей в пробирках держите их отверстием в сторону от себя и от товарищей, горячие предметы берите специальными щипцами.

11 Не сливайте растворы, содержащие ядовитые соединения в раковину и не проливайте их. Остатки ядовитых реактивов сливайте в специальные сосуды по указанию лаборанта.

Список литературы

1 Орлов Д.С. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении: учеб. пособие для хим., хим.-технол. и биол. спец. вузов/Д.С. Орлов, Л.К. Садовникова, И.Н. Лозановская.– М.: Высш. шк.,- 2002.- 334 с.

2 Экология: учеб. пособие/ под ред. проф. В.В. Денисова. Сер. Учебный курс. – Ростов н/Д: Издательский центр «МарТ», 2002. – 640 с.

3 Горелов А.А. Экология: учеб. пособие для вузов. – М.: Юрайт-М, 2002. – 312 с.

4 Голубкина Н.А., Шамина М.А. Лабораторный практикум по экологии. – М.: ФОРУМ: ИНФРА-М, 2003. – 56 с. – (Сер. Профессиональное образование).

5 Шахова Ф.А., Хлебникова Т.Д. Учебное пособие по курсу «Природа и экология РБ». – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2004. – 61 с.

Содержание

Введение
Лабораторная работа № 1. Определение жёсткости воды методом комплексонометрии. Определение временной жёсткости воды методом титрования. Оценка качества питьевой воды по показателю жёсткости и установление степени риска её использования.............
Лабораторная работа № 2. Устранение жёсткости воды при помощи ионитов.................................................
Лабораторная работа № 3. Оценка уровня потребления йода с йодированной солью...........................................
Лабораторная работа № 4. Определение хлорид-ионов в питьевой воде......................................................
Лабораторная работа № 5. Определение кислотности воды.....
Лабораторная работа № 6. Влияние солей тяжёлых металлов на коагуляцию растительных и животных белков.....................
Лабораторная работа № 7. Определение устойчивости растений к высоким температурам........................................
Лабораторная работа № 8. Определение органолептических показателей качества воды........................................
Правила техники безопасности.............................
Список литературы.......................................

Дата добавления: 2014-12-08