L-орбитальное квантовое число

N - ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

n – характеризует энергетическое состояние электрона в атоме. Принимает положительные целочисленные значения от 1 до ¥ (n=1...7…).

n 1 2 3 4 5

энергетический K L M N O

уровень,оболочка

Номер периода в периодической системе Д.И. Менделеева совпадает со значением главного квантового числа.

С увеличением значения главного квантового числа n энергия АО увеличивается. При n=1 энергия минимальна, электрон находится в наиболее устойчивом из всех стационарном состоянии.

(ПОБОЧНОЕ;АЗИМУТАЛЬНОЕ)

-Определяет энергию электрона на энергетическом подуровне (подоболочке);

- Форму атомной орбитали (l=0, соответствует s- подуровень, сферическая форма атомной орбитали; l = 1, соответствует р - подуровень, форма атомной орбитали напоминает гантель; l = 2, соответствует d- подуровень, форма атомной орбитали представляет собой «четырех лепестковую» фигуру).

-Указывает на количество атомных орбиталей (подуровней).

-Допустимые значения 0,1,2,3,..,n-1.

Таблица №3

Оболочка Энергетический уровень	K	L	M	N
n
l
Подоболочка (подуровень)	s	s	p	s	p	d	s	p	d	f
Мах число электронов на оболочке, 2n^2

Буквенные символы s;p;d;f-были введены в 1890г. при описании спектра щелочных металлов: 0-s (sharp-резкий);1-p (principal-главный);2-d (diffuse-диффузный);3-f (fundamental-фундаментальный). Эти буквы не являются сокращениями слов, описывающих “форму” орбитали.

Дата добавления: 2014-11-29