Ms- спиновое квантовое число

Ml – МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

Определяет ориентацию атомной орбитали в пространстве

Таблица №4

l	Подобо-лочка (АО)	ml	Число орбиталей ml = 2l+1	Графическое изображение числа свободных орбиталей	максимальное число электронов на атомной орбитали
	s			o
	p	- 1 +1		ooo
	d	- 2 - 1 +1 +2		ooooo
	f	-3 -2 -1 +1 +2 +3		ooooooo

В отсутствии внешнего магнитного поля электроны на орбиталях с одинаковым значением орбитального квантового числа l энергетически равноценны. Однако в постоянном магнитном поле некоторые спектральные линии расщепляются. Это означает, что электроны становятся энергетически неравноценными. Например, р-состояния в магнитном поле принимают три значения (р_х, р_y, p_z),d – состояния -5 значений и т.д.

-Не связано с движением электрона вокруг ядра;

-Характеризует собственный момент вращения электрона вокруг своей оси;

-Значения: +¹/2(движение электрона по часовой стрелке); - ¹/2(против).

Голландские физики Уленбек и Гоудсмит открыли спин электрона в 1925 г. Спин это не просто вращение электрона как «волчка», а сложное физическое явление. Дирак в 1928 г. показал наличие параллельных (­­) и антипараллельных (­¯) спинов.

Для определения состояния электрона в атоме важное значение имют: принцип минимума энергии, определяющий заполнение АО с наименьшей энергией (1s<2s<2p<3s<4s»3d<4p<5s»4d<5p<6s»4f»5d<6p<7s); принцип Паули, диктующий присутствие на АО не более 2-х электронов, с противоположно направленными спинами, и правило Хунда, предписывающее заполнение АО электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

ПРИНЦИП ПАУЛИ - В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы (1925 г). Попробуем «создать» электронные оболочки атомов, пользуясь принципом Паули. Минимальное значение главного квантового числа n равно 1. Ему соответствует только одно значение орбитального квантовогочисла l равное нулю (s-орбиталь).Сферическая симметрия s-орбиталей выражается в том, что при l=0 в магнитном поле существует только одна орбиталь с m _l=0. На этой орбитали может находиться один электрон с любым значением спина (водород, его электронная формула 1s¹) или два с противоположным значением спинов (гелий, его электронная формула 1s²). Таким образом, при значении n=1 может существовать на первом энергетическом уровне не более двух электронов.

Теперь начнем заполнять орбитали с n=2 (на первом уровне уже есть два электрона). Величина n=2 соответствуют два значения орбитального числа: 0(s-орбиталь) и 1(р-орбиталь). При l=0 существует одна орбиталь,при l=1-три орбитали(со значениями m _l:-1, 0, +1).На каждой из орбиталей может находиться не более двух электронов, так что значению n=2 соответствует максимум 8 электронов. Общее число электронов на уровне с заданным n можно вычислить, таким образом, по формуле 2n².(Далее смотрите табл.№3,№4).

ПРАВИЛО ХУНДА - устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома |S| максимально. Устойчивое состояние атома - это состояние с максимальным числом неспаренных электронов. Например: электронное строение атома углерода ₆С 2s²2p² может быть описно различными вариантами электронно-графических формул а-в.

Запрещено:

а)2р

↑↓

|S|=0

б)2р

↑

↓

| S|=0

Разрешено:

в)2р

↑

↑

|S|=0

Состояние в) более устойчиво так как абсолютное значение его суммарного спина |S| максимально.

Дата добавления: 2014-11-29