Окислительно-восстановительные реакции. Реакции ионного обмена

Степень окисления

Реакции ионного обмена

Электролитами называют вещества водные растворы которых проводят электрический ток. К ним относят: растворы кислот, щелочей, солей.

Реакции между ионами, в водных растворах электролитов, называют ионными реакциями, а уравнения этих реакций – ионными уравнениями

Ионные реакции записывают в виде полных сокращенных ионных уравнений.

Условия протекания ионных реакций:

1.В результате реакции образуется осадок

2NaCl + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂ + 2NaNO₃

2Na⁺ + 2 Cl^- + Pb²⁺ + 2NO₃ ^- = PbCl₂ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2Cl^- = PbCl₂ 2.В результате реакции образуется газ

CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃

H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO 3.В результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество

HNO₃ + KOH = H₂O + KNO₃

H⁺ + NO₃^-+ K⁺ + OH^- = K⁺ + NO^-₃ + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

4.Признаков реакции не наблюдается

MgCl₂ + Na₂SO₄ = MgSO₄ + 2NaCl

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ +SO₄^2- + 2Na⁺ + 2Cl^-

Степень о кисления – реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции

Для того,чтобы рассчитать степень окисления, нужно воспользоваться несложными правилами: - степень окисления кислорода всегда равна -2; - степень окисления водорода почти всегда равна +1;

- степень окисления металлов всегда положительная её максимальное значение почти всегда равно номеру группы; - степень окисления свободных атомов в простых веществах всегда равна нулю; - суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении обязательно равна нулю.

Окислительно-восстановительными являются все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя было одно простое вещество.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции,

протекающие с изменением степеней окисления элементов (отдачи или приема е), образующих вещества, участвующие в реакции

Основные положения: Окисление- процесс отдачи атомам молекулой или ионом электронов

Al° - 3ê = Al³_­­⁺

H⁰ – 2ê = 2H⁺ Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом

S⁰ + 2ê = S ²⁺

F³⁺ +ê = Fe²⁺

Окислители – атомы, молекулы и ионы, присоединяющие электроны (все атомы неметаллов) Восстановители – атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны атомы всех элементов, кроме He, Ne, Ar. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением

Восстановитель – ê окислитель

Окислитель + ê восстановитель

Классификация окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислитель и восстановитель находится в разных веществах:

H₂SO₄ + Cu⁰ = Cu⁺²SO₄ + H₂O = S⁺⁴O₄

восстановитель Cu⁰ - 2ê = Cu⁺² 1

окислитель S⁺⁶ + 2ê = S⁺⁴ 1 Внутримолекулярные – реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле (атомы разных элементов):

2 KCl⁺⁵O^-2 = 2 KCl^-1 + 3O

окислитель Cl ⁺⁵ + 6ê = Cl^-1 2

восстановитель O^-2 – 4ê = O⁰₂

Диспропорционирования – реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента.

Cl⁰₂ + H₂O = HCL⁺¹O₄ + HCl^-

окислитель Cl⁰ + 1ê = Cl ^-1 1

восстановитель Cl⁰ - 1ê = Cl ⁺¹ 1

Дата добавления: 2014-12-16