Опыт 10. Испытание растворов щелочей индикаторами

Свойства оснований

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы гидроксильных групп.

Взаимодействие основания с солями. Эта реакция подчиняется общему правилу: взаимодействие между электролитами имеет место, если в результате образуется осадок, или газ, или малодиссоциирующее вещество (вода).

Нерастворимые гидроксиды металлов могут быть получены взаимодействием их солей с щелочами:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

Примером реакции между щелочью и солью, протекающей с образованием газа, может служить качественная реакция на соли аммония, т.е. качественная реакция на катион аммония:

NH₄Cl + KOH = KCl + NH_3↑ + H₂O

NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

Выделяющийся аммиак обнаруживают либо по запаху, либо по посинению влажной красной лакмусовой бумажки, либо по появлению белого «дыма» при поднесении палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой.

Разложение нерастворимых оснований. При нагревании нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды разлагаются на соответствующий оксид металла и воду:

Cu(OH)₂ = CuO +H₂O

Задание. Ознакомиться с теоретическими вопросами темы. Письменно ответить на контрольные вопросы для самопроверки, записав ответы на них в отчёте. Выполнить лабораторные опыты №№ 10,11,12.Написать отчёт в соответствии с требованиями, предъявляемыми к его оформлению

Описание лабораторного оборудования Реактивы Индикаторы Оборудование

NаOH 1N р-р лакмус красный р-р микропробирки 3 шт.

Fe CI₃ 1N р-р лакмус синий р-р пробиркодержатель

NH₄CI 1N р-р фенолфталеин сп. р-р горелка спиртовая

CuSO₄ 1N р-р метиловый оранжевый сп. р-р

Методика выполнения задания

В три пробирки налейте по 5 капель раствора едкого натрия. Добавьте в первую пробирку 1-2 капли лакмуса красного, во вторую – 1- 2 капли фенолфталеина, в третью 1-2 капли метилового оранжевого. Что наблюдаете? Напишите уравнение диссоциации щелочи

Налейте в одну пробирку 4 капли раствора хлорного железа, во вторую пробирку Опыт 11. Взаимодействие щелочей с солями

– 4 капли хлорида аммония. В каждую из пробирок добавьте 4-6 капель раствора едкого натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Опыт 12. Разложение нерастворимых оснований

В пробирку налейте 4 капли раствора сульфата меди и добавьте 5-6 капель раствора едкого натрия до выпадения осадка. Что наблюдаете?

Содержимое пробирки нагрейте в пламени горелки до изменений окраски осадка. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Контрольные вопросы для самопроверки

1.Гидроксид кальция Са(ОН)₂ реагирует с веществом, формула которого: а) H₂SO₄ б)K₂O в) NaCI г)NaOH

2.Все основания реагируют: а) с кислотами б) основными оксидами в) щелочами г) солями

3. Гидроксид цинка Zn(OH)₂ образуется при взаимодействии: а) оксида цинка с водой б) оксида цинка с гидроксидом натрия в) хлорида цинка с гидроксидом железа (11) г) растворов нитрата цинка и гидроксида

натрия

4) Общим свойством щелочей не является: а) изменение окраски индикаторов б) взаимодействие с кислотными оксидами в) разложение при нагревании г) взаимодействие с кислотами

5. Сокращённое ионное уравнение реакции водных растворов гидроксида

лития и бромоводородной кислоты: а) Li⁺ + HBr = LiOH + Br^- б) OH^- + HBr = H₂O + Br^- в) H⁺ + OH^- = H₂O г) Li⁺ + Вr^- = LiBr

Требования к содержанию и оформлению отчёта

Запишите в журнал лабораторно-практических занятий:

1. Наименование опыта

2. Краткое описание опыта

3. Наблюдение

4. Химизм процесса

5. Вывод к работе

Список литературы и интернет источников

Учебник О.С. Габриелян для СПО, 2008, с. 78 - 79

Дата добавления: 2014-12-16