Опыт 17. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды

Опыт 16. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса

Описание лабораторного оборудования

Методы окислительно-восстановительных реакций

Существует два метода окислительно-восстановительных реакций: метод полуреакций(ионно-электронный) и метод электронного баланса. Метод электронного баланса – основан на сравнении степени окисления атомов

исходных и конечных веществ, согласно правилу: число электронов, отданных восстановителем равно числу электронов, присоединенных окислителем

5H₂S^-2 + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂SO₄ = 5S⁰ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂0

восстановитель S-² - 2ê = S⁰ 5 окисление

окислитель Mn⁺⁷ + 5ê = Mn⁺² 2 восстановление

в ионной форме: 5 H₂S + 2MnO₄ + 6H⁺ - 5S⁰ + 2Mn⁺² + 8H₂O

З адание. Ознакомиться с теоретическими вопросами темы. Письменно ответить на

контрольные вопросы для самопроверки, записав ответы на них в отчёте.

Выполнить лабораторные опыты №№ 16 и 17. Письменно ответить на вопросы,

указанные в проводимых опытах. Написать отчёт в соответствии с

требованиями, предъявляемыми к его оформлению.

Реактивы Оборудование

CuSO₄ 0,1 N р-р HCl (1:2) пробирки 6шт

NaOH 0,2 N р-р HNO₃ (1:2) пробиркодержатель

CН₃COOH (1:2) AgNO₃ 1N р-р горелка спиртовая

Na₂CO₃ 1 N р-р железная скрепка

Индикатор фенолфталеин 1% спиртовый раствор

Методика выполнения задания

Налейте в пробирку 3 – 4 капли раствора сульфата меди (11) и опустите в него железную скрепку. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс.

В две пробирки прилейте по 3 капли раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 1-2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем прилейте в первую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую- раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

В две пробирки налейте по 2 капли раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую 2-3 капли раствора соляной кислоты, а в другую 2-3 капли раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

К 2 каплям раствора соляной кислоты в пробирке добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Контрольные вопросы для самопроверки

Вариант 1 1.Сокращённое ионное уравнение имеет вид Fe³⁺ + 3S^{2- →} Fe₂S₃

Какое молекулярное уравнение соответствует сокращённому ионному? а) Fe₂(S0₄)₃ + 3H₂S ^→ Fe₂S₃ + 3H₂S0₄ б) Fe₂ (0H)₃ + 3H₂S ^→ Fe₂S₃ + 6H₂0

в) 2Fe Cl₃ + 3ZnS ^→ Fe₂S₃ + 3ZnCl₂ г) 2Fe (N0₃)₃ + 3K₂S ^→ Fe₂S₃ + 6K N0₃ 2.Молекулярное уравнение имеет вид: Mg(HC0₃)₂ + 2HCI ^→ MgCI₂ + 2H₂0 + 2C0₂ Какое сокращённое ионное уравнение соответствует молекулярному? а) HC0₃^- → C0₂ + 0H^- б) Mg(HC0₃)₂ + 2H^{+ →} Mg ²⁺ + 2H₂0 + C0₂ в) HC0₃^- + H^{+ →} H₂0 + C0₂ г) Mg ²⁺ + 2HC0₃^- + 2H⁺ + 2Cl^{- →} Mg Cl₂ + 2H₂0 + 2C0₂ 3.Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5: а) Р₄ б) РН₃ в) Р₂0₅ г) РСl₃ 4.Сера в степени окисления +6 может являться: а) только восстановителем б) только окислителем в) и окислителем, и восстановителем г) не проявляет окислительно-восстановительные свойства 5.Окислительно-восстановительной является реакция: а) Ca0 + C0₂ = CaC0₃ в) 2H₂ + 0₂ = 2H₂0 б) Cu(0H)₂ = Cu0 + H₂0 г) Na0H + HCI = NaCI + H₂0

Вариант 2

1.Какое из полных ионных уравнений реакции правильно, если на гидролиз хрома (III) подействовать азотной кислотой? а) Cr³⁺ + 30H^- + 3H ⁺ + 3N0₃^- → Cr³ + 3N0₃^- + 3H₂0 б) Cr(0H)₃ + 3H ⁺ + 3N0₃^- → Cr(N0₃)₃ + 3H₂0 в) Cr(0H)₃ + 3H ⁺ + 3N0₃^- → Cr³⁺ + 3N0₃^- + 3H₂0 г) Cr(0H)₃ + 3H ⁺ + 3N0₃^- → Cr³⁺ + 3N0₃^- + 30H^- + 3H ⁺ 2.Закончите уравнение реакции в сокращённом ионном виде: Hg(N0₃)₂ + 2KBr → …. а) Hg²⁺ + Br^- + 2K⁺ + 2N0₃^- б) HgBr₂ + 2K⁺ + 2N0₃^- в) HgBr₂ + 2K N0₃ г) HgBr₂ 3. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна -3: а) N₂ б) N₂0₃ в) NH₃ г) NaN0₂ 4. Сера в степени окисления +4 может являться: а)только восстановителем б) только окислителем в) и окислителем, и восстановителем г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 5.Окислительно-восстановительной не является реакция: а) H₂ + Cu0 = Cu + H₂0 б) CH₄ + 20₂ = C0₂ + 2H₂0 в) S0₃ + H₂0 = H₂S0₄ г) 2Na + 2H₂0 = 2Na0H + H₂

Требования к содержанию и оформлению отчёта по лабораторной работе

Запишите в журнал лабораторно-практических занятий:

1. Наименование опыта

2. Краткое описание опыта

3. Наблюдение

4. Химизм процесса

5. Вывод к работе

Список литературы и интернет - источников

Учебник Ю.М. Ерохин для СПО, 2008, с.79- 80

Дата добавления: 2014-12-16